1、 2020 年中考化学模拟年中考化学模拟最后一卷最后一卷 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212
2、 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列实验过程中，主要发生化学变化的是（ ） A、饱和石灰水受热后变浑浊 B、品红扩散 C、煤制煤气 D、比较硬度 2、化学与我们的日常生活密切相关，下列观点中，不合理的是（ ） A用 84 消毒液对环境进行消毒 B食用加铁酱油预防缺铁性贫血 C加入适量的食盐进行菜品调味 D平时常喝碳酸饮料代替白开水 3、钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下 列关于钪的说法正确的是（ ） A
3、属非金属元素 B相对原子质量是 21 C原子结构示意图中 x=10 D原子核内有 24 个中子 4、以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有 4 位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃 仪器仍可能破裂的是（ ） 5、以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（ ） A分子在化学反应中可分为原子 B反应前后元素的种类没有改变 C化学反应前后原子的种类不变 D生成物肯定是一种氧化物 6、今年 5 月 21 日是联合国确定的首个“国际茶日”。EGCG（化学式为 C22H18O11）是一种绿茶提取物， 具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ） A属于氧化物
4、 B由碳原子、氢原子、氧原子构成 C碳元素的质量分数最大 D氢元素与氧元素的质量比为 18：11 7、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应 C分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 D二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳 8、构建模型分类整理是学习化学的重要方法，下列化学知识的归纳，正确的是（ ） A、溶液关系 B、净化水的方法 C、铁合金碳元素含量 D、金属活动性 9、下列所示实验设计中，能够达到目的是（
5、 ） A、验证质量守恒定律 B、探究二氧化碳能与水反应 C、探究燃烧的条件 D、探究溶剂性质对溶解的影响 10、以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A 对鉴别方法的认识 B 对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水搅拌 区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C 对现象的认识 D 对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆防锈 菜刀用后及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A、
6、A B、B C、C D、D 11、 已知： 常温下 CaCl2、 NaCl 的水溶液均呈中性。 向含有 HCl 与 CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的 X， 溶液 pH 与滴入 X 的量的关系如图所示，则 X 可能是下列物质中的（ ） A水 B氢氧化钠溶液 C纯碱溶液 D硝酸银溶液 12、根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A28时，将 40g KNO3溶于 100g 水得到饱和溶液 B将 43的 Na2CO3饱和溶液升高 10，有晶体析出 C 三种物质的饱和溶液由 40降温至 23， 所得溶液中溶质质量： m （NaCl） =m （KNO3） m （Na2CO3） D除去
7、KNO3中混有的 Na2CO3，可在 40配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称： ； （2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约 药品，发生装置最好选用 （填编号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方程式 。 （4）E 装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是 。 （5） 如图F是某学生设计的一种有洗气、 贮气等用途的装置。 欲除去O2中混有的水蒸气， 瓶
8、中可盛 。 14、Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备 Fe（OH） 3粉末的流程如图： 提示：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 Fe2（SO4）3。 （1）将废铁屑粉碎的目的是 ，操作 a 的名称为 。 （2）滤液的溶质中除了 FeSO4外，还有 。（写化学式） （3）反应中生成 Fe（OH）3的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）操作 b 后对 Fe（OH）3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是： 操作 ； 现象及结论 。 15、酱油在使用
9、及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照 3 个 因素对酱油颜色的影响。 【查阅资料】通过色差仪检测 L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。 【实验准备】 将等量样品（同品牌、同批次、初始 L*值为 43.82 的酱油）分装到 500 mL 的不同容器中，密封。 【进行实验】 实验 1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每 15 天，分别取出未开封样品，用色差 仪检测 L*值，结果如下。 编号 温度 15 天 30 天 45 天 1-1 5 43.77 43.53 42.91 1
10、-2 28 43.71 43.19 42.85 1-3 45 43.67 42.55 40.89 实验 2：将装有样品的两个容器置于 28的恒温箱中。每 15 天，分别倒出 100 mL 酱油，剩余样品放回 恒温箱。用色差仪检测倒出样品的 L*值，结果如下。 编号 容器 15 天 30 天 45 天 2-1 透明玻璃瓶 43.45 42.36 41.30 2-2 透明保鲜瓶 43.72 42.98 42.53 实验 3：将装有样品的多个容器置于 28的恒温箱中。每 15 天，分别取出未开封样品，用色差仪检测 L* 值，结果如下。 【解释与结论】 （1）实验 1 得出的结论是 。 （2）实验 2
11、 的目的是 。 （3）实验 3 欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是 。 （4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可 依据的实验是 （填编号）。 【反思与评价】 （5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是 。 （6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如 NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐， 原理如下，补全该反应的化学方程式。 Na2CO3 +2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2O+ 。 16、化学小组进行如图 1 所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中， 微热，观察到黑色固体完全溶解，试
12、管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣， 进行如下探究活动。 （1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 。 探究一：为什么 CuCl2溶液显绿色而 CuSO4溶液显蓝色？ 【查阅资料】氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl+Cu（NO3）2 【猜想与假设】硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关； 氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验 1】（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶 液显 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。 【实验 2】（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加
13、一定量的 ，观察到溶液由蓝色变绿色， 则猜想成立。 （4）请你再设计一个实验证明猜想成立。实验方案：取试管甲中的溶液， （请简述实 验操作与现象）。 探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【实验 3】步骤用托盘天平称取无水氯化铜固体 5.0 g 置于小烧杯中； 步骤往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表： 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 （5）上述实验可以得到的
14、结论是 。 （6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 （数据精 确到 0.1%）。 17、在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理 为： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 若潜水艇中携带有 8 吨含杂质 2.5% （杂质不参加反应） 的过氧化钠 Na2O2， 理论上可产生氧气多少吨？ 参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，
15、请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、C 2、D 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、A 11、C 12、B 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案：（1）长颈漏斗； （2）C；B。（3）D；2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2；（4）密度比空 气大。 （5）浓硫酸；b。 14、答案：（1）增大接触面积，加速反应充分进行；过滤。（2）Fe2（SO4）3、H2SO4。 （3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；复分解反应。 （4）取蒸馏水洗涤固体，液面没过固体表面，
16、反复冲洗 2-3 次，取最后一次滤液与试管内，加入无色酚酞 溶液和氯化钡溶液；溶液不变色，且没有白色沉淀生成，氢氧化铁已洗涤干净。 （5）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 15、答案为： （1）其他条件相同且相同天数时，温度越高，酱油颜色越深； （2）研究氧气对酱油颜色的影响； （3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶； （4）1-2 和 2-1； （5）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射； （6）CO2。 16、答案：（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（2）蓝。（3）氯化钠溶液。 （4）滴加过量硝酸银溶液，观察到的白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色。 （5）氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关。 （6）14.3%。 （7）变深。 17、答案：1.6 吨
