1、2020 年广东省肇庆市四会市中考化学二模试卷年广东省肇庆市四会市中考化学二模试卷 一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 12020 年复工不足一月，国内就已经发生了 12 起火灾爆炸事故，安全生产、警钟长鸣， 为做好复工及春季防火工作，下列安全标识不应在化学品仓库出现的是（ ） A B C D 2下列民间制作属于化学变化的是（ ） A佛山剪纸 B潮州木雕 C信宜竹编 D客家米酒 3下列化学用语表示正确的是（ ） A5 个氢分子：5H B两个铁原子：2Fe C一个镁离子：Mg+2 D氧化铜中氧元素的化合价：O 4下列实验操作中
2、不正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C 蒸发食盐水 D检查装置气密性 5 某同学测得生活中常见物质的 pH 如下表， 其中能使紫色石蕊试液变红的物质是 （ ） 物质 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 食盐水 pH 8.2 9.2 3.5 10.6 7.0 A食盐水 B牙膏 C草木灰、 D橘汁 6下列物质中，属于混合物的是（ ） A氧化铜 B氯化氢气体 C洁净的空气 D冰水混合物 72019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以 下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ） A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B吸烟、喝酒可以
3、预防“新型冠状病毒” C应经常保持室内清洁卫生和通风 D必须每天吃药，补充人体所需化学物质 8近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸 CH3COOOH 可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的下列叙述不正确 的是（ ） A每个过氧乙酸分子由 9 个原子构成 B其相对分子质量为 76 CC、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 D完全燃烧生成 CO2和 H2O 9下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A金刚石硬度大，可制造钻头 B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C铜有良好的导电性，可制作导线 D氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 10用红
4、磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法不能达到 实验目的的是（ ） A使用过量的红磷进行实验 B冷却后再打开止水夹，使水倒流入集气瓶 C把红磷改为铁丝再进行实验 D可以直接用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，进行实验 11推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（ ） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确
5、的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过碱石灰 B KOH 溶液 Ca（OH）2 加入过量 K2CO3溶液，过滤 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤 AA BB CC DD 13可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密 性良好，可观察到（ ） A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面明显上升 C长颈漏斗内有液面上升 D注射器内有液体 14在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是 （ ） A该反应前后，硫元素的化合价不变 B该反应的化学方程式为：H2S+O2S+H2
6、O C若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D该反应不属于置换反应 15下列图象能正确反映实验操作的是（ ） A 电解水 B向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉 和锌粉 D用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 二二.填空题（本题包括填空题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上按肥效分，硝酸钾属于 肥。 （2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。 （3）第 24 届冬奥会将于 2022 年 2 月在北京和张家口
7、举行。冰上运动场馆外墙将铺设新 型塑料聚氟乙烯膜（C2H2F2）n，它美观耐用，该材料属于 （填“金属材料”或 “有机合成材料” ） 。 （4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其 性；金刚石属于 （填“单质”或 “化合物” ） 。 （5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在 一定条件下可制备合成气 （主要成分是一氧化碳和氢气） ， 该反应的化学方程式为 。 17 （8 分）2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列 问题： （1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知，钪 是一种 （填“金属”或“非金属”
8、）元素，它的相对原子质量是 ，质子数 为 。 （2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。 以上微粒对应的元素是 （填元素符号）和 。 （填元素符号） 表示阳离子的是 （填符号，下同）表示阴离子的是 ，表示原子的 是 。 三三.实验题（本题包括实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分） “学化学，爱化学，用好化学”学习小组在实验室选用下列装置制取气体： 回答下列问题： （1）写出图中仪器名称： 。 （2） 小组同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧气， 应选择上述装置中的 A 和 D 进行组装。 你认为 A 装置中还缺少 ，其反应的方程式是： 。 （3）实验室用
9、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选用 （填字母编号， 下同） ，收集装置应选 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是无色、无味的 气体，密度比空气小，极难溶于水的气体。现选择合适的装置来制取，应该选择的发生 装置是 ， （选填图中的字母）应该选择的收集装置是 。 19 （10 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学 方程式为 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中
10、无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙” ）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性 Al 比 Cu （填 强”或“弱” ） 。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl 破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4溶液
11、，并均浸入表面 未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1） 向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色固 体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能 破坏氧化铝薄膜 （2） 向另一支试管中再加 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和 SO42 都不能 入 Na2SO4固体 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确” ） 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法 四四.综合题（本题包括综合题（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出贡
12、献。工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO2） 、食盐等为原料制取 纯碱，相关流程如图： （1）流程中循环利用的物质有 H2O 和 （写化学式） 。 （2）请写出步骤中的反应方程式 。 （3）已知 A 为铵态氮肥，请推断该物质为 （写化学式） 。 （4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如图，试回答下列问题： 60时，27.6g NH4Cl 完全溶解至少需要 g 水。 从图中可以看出温度高于 60，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是 。 结合上述化学反应方程式和物质溶解度曲线回答。 在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是 （填 物质名称）
13、。 五五.计算题（本题包括计算题（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分） “学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶 液 50g 装入烧杯中，每次滴加 50g 稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a 的数值为 。 （2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程） 。 2020 年广东省肇庆市四会市中考化学二模试卷年广东省肇庆市四会市中考化学二模试卷 参考
14、答案与试题解析参考答案与试题解析 一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分） 1 （3 分）2020 年复工不足一月，国内就已经发生了 12 起火灾爆炸事故，安全生产、警钟 长鸣，为做好复工及春季防火工作，下列安全标识不应在化学品仓库出现的是（ ） A B C D 【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项。 【解答】解：A、化学品中含有有毒品，可以用到有毒品标志，故 A 错； B、节约用水的标志出现在使用水的地方，在化学品仓库中不需要出现，故 B 正确； C、化学品中含有腐蚀品，可以用到有腐蚀品标志，故 C
15、错； D、化学品中含有易燃气体，可以用到易燃气体标志，故 D 错。 故选：B。 【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难 度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。 2 （3 分）下列民间制作属于化学变化的是（ ） A佛山剪纸 B潮州木雕 C信宜竹编 D客家米酒 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变 化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成佛 山剪纸没有新物质生成； 潮州木雕、 信宜竹编都没有新物质生成； 客家米酒是用米酿酒， 酒精是新物质 【解答】解：A、佛山剪纸没有新物质生成，属于物理变
16、化，故选项错误； B、潮州木雕没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、信宜竹编没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、客家米酒是用米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中 3 （3 分）下列化学用语表示正确的是（ ） A5 个氢分子：5H B两个铁原子：2Fe C一个镁离子：Mg+2 D氧化铜中氧元素的化合价：O 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价
17、，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目。 【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其 化学式前加上相应的数字，所以 5 个氢分子可表示为：5H2；故选项错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字。所以 2 个铁原子，就可表示为：2Fe；故选项正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该
18、离子，就在其元素符 号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式 该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中氧元素的化 合价，故可表示为：Cu；故选项错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 4 （3 分）下列实验操作中不正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C 蒸发食盐水 D检查装置气密性 【分析】A、运用给试管中的液体加热的操作解答
19、。 B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。 C、运用蒸发操作要领解答。 D、运用检查装置气密性的要领解答。 【解答】 解： A、 给试管中的液体加热， 取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一， 要外焰加热，试管夹夹在中上部，A 操作正确。 B、 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中， 防止水浮在浓硫酸的水面 上沸腾溅出，B 操作不正确。 C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C 操作正确。 D、 检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出， D 正确。 故选：B。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，
20、学生要在平时的练习中多操作， 掌握操作要领，使操作规范。 5 （3 分）某同学测得生活中常见物质的 pH 如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是 （ ） 物质 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 食盐水 pH 8.2 9.2 3.5 10.6 7.0 A食盐水 B牙膏 C草木灰、 D橘汁 【分析】牙膏、肥皂水、草木灰水等溶液的 pH 大于 7，显碱性；食盐水的 pH 等于 7， 显中性；橘汁的 pH 小于 7，显酸性石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中 性溶液不变色 【解答】解：A、食盐水的 pH 等于 7，显中性，不能使石蕊试液变色。故选项错误； B、牙膏的 pH 大于 7，显碱性，能使
21、石蕊试液变蓝。故选项错误； C、草木灰水的 pH 大于 7，显碱性，能使石蕊试液变蓝。故选项错误； D、橘汁的 pH 小于 7，显酸性，能使石蕊试液变红色。故选项正确。 故选：D。 【点评】 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系， 然后再根据溶液的酸 碱性与石蕊试液相互作用显色的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论 6 （3 分）下列物质中，属于混合物的是（ ） A氧化铜 B氯化氢气体 C洁净的空气 D冰水混合物 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成，氧化铜、氯化氢气体、冰水混合物中只有水分子，它们都都属于纯净 物。纯
22、净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上 的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、氧化铜是一种物质，属于纯净物；故选项错误； B、氯化氢气体是一种物质，属于纯净物；故选项错误； C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项正确； D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7 （3 分）2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健 康。以下是人
23、们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 （ ） A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C应经常保持室内清洁卫生和通风 D必须每天吃药，补充人体所需化学物质 【分析】A根据消毒液的浓度来分析； B根据吸烟和喝酒的危害来分析； C根据预防传染病的措施来分析； D根据人体合理摄入营养物质来分析。 【解答】解：A家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精的浓度为 75%左右 时，消毒效果最好，说法错误； B吸烟、喝酒会危害人体健康，不能预防“新型冠状病毒” ，说法错误； C应经常保持室内清洁卫生和通风可以预防传染病，说法正确； D人体均衡膳食，
24、合理摄入人体所需化学物质，不能过量摄入，以免影响人体健康，说 法错误。 故选：C。 【点评】本题考查的化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 8 （3 分）近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸 CH3COOOH 可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的下列叙述不正确 的是（ ） A每个过氧乙酸分子由 9 个原子构成 B其相对分子质量为 76 CC、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 D完全燃烧生成 CO2和 H2O 【分析】根据运用化学式的含义与有关计算进行判断即可。 【解答】解：A、每个过氧乙酸分子由 2+4+39 个原子构成，
25、选项正确，不符合题意； B、其相对分子质量为 122+14+16376，选项正确，不符合题意； C、C、H、O 三种元素的质量比为（122） ： （14） ： （163）6：1：12，选项错误， 符合题意； D、含有碳和氢元素，所以完全燃烧生成 CO2和 H2O，选项正确，不符合题意； 故选：C。 【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，确定该物质的化学式，进而求 出相关的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 9 （3 分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A金刚石硬度大，可制造钻头 B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C铜有良好的导电性，可制作导线 D氢氧化钠具有碱
26、性，常用于改良酸性土壤 【分析】A、根据金刚石硬度大，进行分析判断。 B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 C、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。 【解答】解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。 B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。 C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。 D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 10 （3 分）用红磷燃烧测定空气
27、中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法 不能达到实验目的的是（ ） A使用过量的红磷进行实验 B冷却后再打开止水夹，使水倒流入集气瓶 C把红磷改为铁丝再进行实验 D可以直接用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，进行实验 【分析】A、红磷足量，为了使氧气充分反应； B、冷却后再打开止水夹，内外产生压强差，使水倒流入集气瓶； C、把红磷改为铁丝再进行实验不可行，因为铁丝在空气中不反应； D、保持装置的气密性好。 【解答】解：A、使用过量的红磷进行实验，做法能达到实验目的；故选项错误； B、冷却后再打开止水夹，使水倒流入集气瓶，做法能达到实验目的；故选项错误； C、把红磷改为铁丝再进行实验不可行，
28、因为铁丝在空气中不反应，做法不能达到实验目 的；故选项正确； D、可以直接用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，进行实验，这样装置的气密性好，做法能达 到实验目的；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探 究实验中要注意以下几点：装置的严密性所用药品的量生成物的状态读数时 要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而 得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。 11 （3 分）推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（ ） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能
29、使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【分析】可根据酸、碱、中和反应的概念及反应物、生成物的种类和组成元素进行分析， 并通过列举例子来判断。 【解答】解：A、H2O、NaOH、NaHCO3等物质中都含有 H 元素，但都不是酸，所以 A 不正确。 B、紫色石蕊试液与碱性溶液变蓝色，这是碱性溶液的共性，所以 B 正确。 C、CuO+2HClCuCl2+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 都是有盐和水生成，但反应物 不是酸和碱，所以 C
30、不对。 D、与盐酸反应放出气体的反应很多，如金属与酸反应放出氢气，碳酸氢钠与盐酸反应放 出二氧化碳气体等，但反应物都不是碳酸盐，所以 D 不正确。 故选：B。 【点评】解题首先要分析题型，然后确定解题方法。本题可根据酸、碱、中和反应的概 念及反应物和生成物的种类进行判断，同时本题是通过具体事例考查对概念的理解，所 以也可以通过列举例子的方法进行排除。 12 （3 分）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过碱石灰 B KOH 溶液 Ca（OH）2 加入过量 K2CO3溶液，过滤 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CuO
31、 Cu 加入适量稀硫酸，过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、碱石灰具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Ca（OH）2能与过量 K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引 入了新的杂质碳酸钾（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧
32、化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13 （3 分）可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果 装置气密性良好，可观察到（ ） A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面明显上升 C长颈漏斗内有液面上升 D注射器内有液体 【分析】装置气
33、密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据 改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装 置气密性的好坏，据此进行分析解答即可。 【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体 积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动 注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏 斗的下端会产生气泡。 故选：A。 【点评】装置气密性的检查是中学化学实验考查的重点和热点，掌握检验装置气密性时 可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键。 14 （3 分）在点燃
34、条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法 正确的是（ ） A该反应前后，硫元素的化合价不变 B该反应的化学方程式为：H2S+O2S+H2O C若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D该反应不属于置换反应 【分析】 根据在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图， 分析反应物、 生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点、化合价原则、物质的 性质等分析判断有关的说法。 【解答】解：由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反 应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是：2H2S+O22S+2H2O。 A、由物质的变化和
35、化合价原则可知，硫元素由2 价变为 0 价，该反应前后，硫元素的 化合价发生了变化，故 A 错误； B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，故 B 错误； C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和 氧气反应生成了二氧化硫，故 C 正确； D、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换 反应，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定 义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。 15 （3 分）下列
36、图象能正确反映实验操作的是（ ） A 电解水 B向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液 C向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉 和锌粉 D用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 【分析】 电解水时， 正极产生的是氧气， 负极产生的是氢气， 氧气和氢气的体积比约为 1： 2，质量比是 8：1； 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水； 稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气； 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。 【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积 比约为 1：2，质量比是 8：1，该选项对应关系不正确；
37、B、 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液， 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡 溶液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确； C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，稀硫酸完全反 应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确； D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化 锰质量不变，该选项对应关系不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二二.填空题（本题包括填空
38、题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上按肥效分，硝酸钾属于 复合 肥。 （2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 煮沸 方法来降低水的硬度。 （3）第 24 届冬奥会将于 2022 年 2 月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新 型塑料聚氟乙烯膜（C2H2F2）n，它美观耐用，该材料属于 有机合成材料 （填“金属 材料”或“有机合成材料” ） 。 （4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其 吸附 性；金刚石属于 单质 （填“单质” 或“化合物” ） 。 （5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃
39、冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在 一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气） ，该反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 。 【分析】 （1）根据化肥的分类来分析； （2）根据硬水软化的方法来分析； （3）根据材料的分类来分析； （4）根据活性炭的性质以及物质的组成与分类来分析； （5）根据化学反应的原理来分析。 【解答】解： （1）硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；故填： 复合； （2）生活中常用煮沸方法来降低水的硬度；故填：煮沸； （3）塑料属于有机合成材料；故填：有机合成材料； （4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；金刚石是由碳元素组成的
40、一种纯净物， 属于单质；故填：吸附；单质； （5）甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气） ，该反应的化 学方程式为 CH4+H2OCO+3H2故填：CH4+H2OCO+3H2。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 17 （8 分）2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列 问题： （1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知，钪 是一种 金属 （填“金属”或“非金属” ）元素，它的相对原子质量是 44.96 ，质子 数为 21 。 （2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填
41、空。 以上微粒对应的元素是 Al （填元素符号）和 Cl 。 （填元素符号） 表示阳离子的是 Al3+ （填符号，下同）表示阴离子的是 Cl ，表示原子的是 Cl 。 【分析】 （1）根据元素的分类以及元素周期表的信息来分析； （2）根据质子数来分析、根据质子数与电子数的关系来分析。 【解答】解： （1）由元素名称可知，钪是一种金属元素，由元素周期表的信息可知，它 的相对原子质量是 44.96，原子序数为 21，原子序数质子数，所以质子数为 21； 故填：金属；44.96；21； （2）质子数决定元素的种类，质子数为 13 的元素是铝；质子数为 17 的元素是氯；故 填：Al；Cl； A 中，
42、 质子数核外电子数， 是阳离子， 其质子数为 13， 即该粒子是铝离子Al3+； B 中，质子数核外电子数，是原子，其质子数为 17，即该粒子是氯原子Cl；C 中 质子数核外电子数，是阴离子，其质子数为 17，即该粒子是氯离子Cl ；故填： Al3+；Cl ；Cl。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 三三.实验题（本题包括实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分） “学化学，爱化学，用好化学”学习小组在实验室选用下列装置制取气体： 回答下列问题： （1）写出图中仪器名称： 试管 酒精灯 。 （2） 小组同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧
43、气， 应选择上述装置中的 A 和 D 进行组装。 你认为 A 装置中还缺少 一团棉花 ，其反应的方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选用 B （填字母编号，下 同） ，收集装置应选 C ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条靠近集气 瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满 。 （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是无色、无味的 气体，密度比空气小，极难溶于水的气体。现选择合适的装置来制取，应该选择的发生 装置是 A ， （选填图中的字母）应该选择的收集装置是 D 或 E 。 【分析】 （1
44、）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书 写化学方程式； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据二氧化碳的性质进行分析； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置。 【解答】解： （1）是试管；是酒精灯； （2） 用高锰酸钾制取氧气时， 为了防止高锰酸钾粉末进入导管， 要在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）实验室用大
45、理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置 B 作发生 装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 C 收集；二氧化碳不燃烧，也不 支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄 灭，则二氧化碳已满； （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，属于固、固加热型，适合用 装置 A 作发生装置；甲烷常温下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水的气 体，适合用装置 D 或 F 收集。 故答案为： （1）试管； 酒精灯； （2）棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）B；C；将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化
46、碳已满； （4）A；D 或 E。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式 的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 19 （10 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学 方程式为 4Al+3O22Al2O3 。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红
47、色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验 甲 （填“甲”或“丙” ）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu ，据此可知金属 活动性 Al 比 Cu 强 （填强”或“弱” ） 。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观 点马上被其他同学否定，否定的依据是 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl 破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入
48、相同的 CuSO4溶液，并均浸入表面 未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1） 向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色固 体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 Cl 能 破坏氧化铝薄膜 （2） 向另一支试管中再加 入 Na2SO4固体 铝丝表面没有变 化 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和 SO42 都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 正确 （填“正确”或“不正确” ） 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法 【分析】根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注 意控制变量进行分析解答即可。 【解答】解： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 的化学方程式为 4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3O22Al2O3。 【对比实验】 （1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的， 故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。 （2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4 Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属
