1、第 1 页 共 8 页 2020 九年级中考调研考试考试化学试卷九年级中考调研考试考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷共 6 页，满分 70 分，考试时间为 60 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答 题卡指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 一一 、选择题、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
2、 1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽盐城”相符合的是 A多用共享单车，少开私家车 B生活污水排入通榆河 C就地焚烧落叶，保持街道清洁 D农业上大量使用农药除虫害 2ZnGa2O4是一种可将 CO2转化为碳氢化合物燃料的催化剂。下列关于 ZnGa2O4的说法正确 的是 A属于金属材料 B对碳的循环利用有积极意义 C含有 2 个氧分子 DZn、O 元素质量比为 1:4 3分类是重要的研究方法，以下分类不正确 的是 A合金：生铁、青铜、硬铝 B氧化物: 水、二氧化锰、五氧化二磷 C碱：纯碱、熟石灰、苛性钠 D合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 42019 年“世界水日”的主题是“水与能源”。下
3、列关于水的说法错误的是 A. 用淘米水浇花 B. 提倡使用节能技术和节能产品 C. 用工业废水灌溉农田 D. 保护水资源是全人类的责任 5.下列实验操作正确的是 A.过滤 B.铁丝燃烧 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的 pH 6下列说法正确的是 ANH4HCO3是一种复合肥 B钙、铁、锌都是人体必需的微量元素 C空气中臭氧含量越高越有利于人体健康 D用布袋代替塑料袋可减少“白色污染” 7.稀土元素又称“21 世纪黄金” ，广泛应用于电子、军事等领域。硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6 是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是 第 2 页 共 8 页 A+2 B+3 C+4 D+5 8.
4、下列主题知识的归纳中，正确的一组是 A.物质俗名 B.安全常识 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 碳酸钠俗称纯碱、小苏打； 煤气泄漏立即打开排气扇通风； 适量的食品添加剂有益于健康； C.物质鉴别 D.生活常识 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌； 区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味； 酸雨的 pH 小于 5.6； 食用加碘盐可预防人体贫血； 9.下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A. 电解水时，负极端产生了氢气 B. 石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液变为红色 C. 紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕 D. 沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一
5、组是 A在稀盐酸中：Ba 2+、CO 3 2 、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+ 、Mg2+ 、 Cl C在氯化钠溶液中：K + 、Ca2+ 、NO 3 D在硝酸铵溶液中：Na+ 、Cu2+ 、OH 11.酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂下列说法不正确的是 A 酚酞是有机物 B 酚酞中氧元素质量分数最小 C 酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成 D 酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为 10：7：2 12如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是 A.三种物质溶解度大小顺序为 ABC B.t1时，110gA 的溶液中含有溶质 A 的质量是 10g C.B 中混有少量 A，可用
6、降温结晶法提纯 B D.t3时，配制等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C 13.下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 第 3 页 共 8 页 B MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 C Zn Cu 加足量的盐酸，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的铁粉，过滤 14.下列图象关系合理的是 A.向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水 B. 向久置的 NaOH 溶液中滴加盐酸 C.分别向稀盐酸中加入等质量的 Fe 和 Mg D.在饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体 15. 已知：Cu2O+H2SO4Cu+Cu
7、SO4+H2O16.0g CuO 与 CO 反应得到 Cu、Cu2O 混合物 13.6g， 将此混合物溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4中得 9.6gCu下列说法正确的是 A反应中生成 2.4g CO2 B混合物中氧元素与铜元素的质量比 1:16 C混合物中含 12g 的铜元素 D反应后溶液中 CuSO4的质量分数约为 8.0% 二、非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，共 40 分） 16.（8 分）生活中处处有化学。 （1）请用下列物质的序号填空： A.小苏打 B.碳酸钙 C.活性炭 D. 聚氯乙烯 E. 食盐 可用于净化自来水的是 ， 可用作补钙剂的是 ， 常用作发酵粉的是 ,
8、 可作融雪剂的是 . （2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 （填序号） A纯净水 B棉布围裙 C铸铁锅 D塑料凳子 学生野炊的食谱如下： 主食：米饭； 配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。 从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是 。 同学们烧烤时所用的煤属于 （填“可再生”或“不可再生” ）能源。 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为 20%的稀硫酸， 若用 50g、 98%的浓硫酸来配制该稀硫酸， 则需加水 ml （水的密度为 1g/ml） 17.（12 分）某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根
9、据图按要求回答下列问题： 水的体积 反应时间 反应时间 气 体 质 量 7 KNO3的质量 溶 质 质 量 分 数 气 体 质 量 pH 第 4 页 共 8 页 （1）仪器的名称是_ （2）装置 B 中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取 O2的发生装置是 （所选装置用字母表示） ，实验时 在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是 。若用 E 装置收集氧 气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是 。 （4）实验室用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式 。 在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气 体，可使用装置 F、G 来去除这些杂质
10、，则气体通过 F、G 装置接口（导管口）的正 确连接顺序是 。 （5）某兴趣小组利用实验室制 CO2的废液得到 CaCO3和 NaCl 晶体，过程如下： 试剂 X 可用 （选填序号） 。 aNaOH 溶液 bK2CO3溶液 cNa2CO3溶液 dBa(NO3)2 溶液 试剂 X 要求稍过量的目的是_. 操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。 在操作II前控制溶液的pH， 实际操作中，可控制的 pH 为 。 18.（8 分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气 泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生
11、成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】 （1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应 （2）H2+CuOCu+H2O 【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略） ，请完成下列表格。 废液 （CaCl2、HCl） 稍过量试剂 X 搅拌 操作I 盐酸 控制溶液pH 操作II NaCl 晶体 CaCO3 氢 氧 化 钾 溶 液 浓 硫 酸 玻 璃 管 品 红 溶 液 浓 硫 酸 表面含 CuO 的铜网 铜丝 第 5 页 共 8 页 【表达交流】 （1）在步骤中，鼓
12、入空气的目的是 。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ （3） 若猜想二正确， 装置E中发生反应的化学方程式是_。 【反思拓展】 下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号） 。 锌、铜、稀盐酸 锌、硫酸铜溶液 锌、铜、氯化镁溶液 19.（12 分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师 的指导下，用自制的实验装置（主体部分如右下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢 氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K 处导出部分的溶液作为待测液进行如下 探究。 老师提示：老师提示： I. 电解饱和食盐水的化学方程式： I
13、I. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验探究活动一：检验待测液待测液中含有氢氧化钠中含有氢氧化钠 （1）同学们选用某种酸碱指示剂 对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 加热装置 A 一段时间 装置 B 中的品红溶液褪色 有 生成 点燃装置 D 处酒精灯 装置 D 玻璃管中无明显现象 猜想 正确 停止加热，将铜丝上提，向装置 A 中玻璃管鼓入空气 / / 冷却，将 A 中液体用水稀释 A 中液体变为 色 有硫酸铜生成 第 6 页 共 8 页 取待测液 称重 加入足量 氯化镁溶液 过滤出 沉淀物 洗涤 沉淀物 干燥 称重 实验步骤
14、实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有 氢氧化钠 探究活动二：测定探究活动二：测定待测液待测液中氢氧化钠的质量分数中氢氧化钠的质量分数 【实验 1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用 带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用 pH 计测定溶液的 pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的 pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2） 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。 【实验
15、2】用沉淀法测定： 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶 液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论） 。 （5）步骤过滤出的沉淀物是 。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所 测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大” 、 “偏小”或“没影响” ） 。 （7）甲组同学称取 100g 的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁 溶液质量和产生沉淀质量的数据如下： 表中 m= _ 则待测液中氢氧化钠的质量分数是_（有计算过程） 加入氯化镁溶液的质量/g
16、 0 50 100 150 200 250 沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6 第 7 页 共 8 页 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C C C D C C D C B D D B B 二、非选择题（共 40 分） 16.（8 分） （1） C B A E （2） D 维生素 不可再生 195 17.（12 分） （1） 铁架台 （2） 长颈漏斗 （3） A 加入一团棉花 ， 待导管口有均匀气泡
17、冒出 。 （4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （5） C 确保氯化钙和盐酸全部转化为碳酸钙和氯化钠 ； 漏斗 小于等于 7（或7） 18.（8 分） 【表达交流】 （1）使 SO2全部排出 。 （2）2 H2O （3）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O 【反思拓展】 19.（12 分） （1）请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量待测液于试管中， 向其中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定探究活动二：测定待测液待测液中氢氧化钠的质量分数中氢氧化钠的质量分数 （2） NaOH +2HCl = 2NaCl + H2O 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 有_SO2_生成 猜想 二 正确 A 中液体变为 蓝 色 第 8 页 共 8 页 （3） 9.8 （4） 使氢氧化钠全部反应 取适量的过滤液，向其中滴加氯化镁溶液，无现象，则氯化镁足量 （5） 氢氧化镁 （6）偏大 （7）m=8.7 （有计算过程）列出化学方程式，求出 16 克（1 分） 16g/100g100%=16% （1 分）
