1、2020 年江苏省扬州市广陵区中考化学模拟试卷（年江苏省扬州市广陵区中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题 意）意） 1 “抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任” ，下列做法符合科学道理的是（ ） A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C应经常保持室内清洁卫生和通风 D必须每天吃药，补充人体所需化学物质 21 月以来，各行业已有序复工。下列活动中，主要涉及化学变化的是（ ） A出示身份证件 B登记身份信息 C体温
2、计测体温 D用消毒剂消毒 375%的酒精溶液是医疗预防常用的消毒剂。75%的酒精属于（ ） A化合物 B单质 C氧化物 D混合物 4扬州某社区向武汉的医护人员捐赠 10 吨沼虾，沼虾为人体提供营养素主要是（ ） A淀粉 B油脂 C蛋白质 D维生素 5 “84 消毒液” （有效成分是次氯酸钠 NaClO）能杀灭新冠病毒，次氯酸钠中 Cl 的化合价 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4 6 氯气制备 “84消毒液” 时有如下反应： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+X， 则X的化学式 （ ） AH2O2 BH2O CO2 DH2 7 次氯酸钠 （NaClO） 可由 NaOH+HClONaC
3、lO+H2O 制得， 该反应的基本反应类型为 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 8 中医在抗新冠疫情的中发挥了重要作用， 下列中草药煎制操作步骤中， 属于过滤的是 （ ） A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存 9南中医为我市中小学赠送了防疫香囊，香囊含有黄酮素（C15H10O2） 。有关叙述正确的是 （ ） A黄酮素属于有机物 B黄酮素中碳、氢元素的质量比为 3：2 C黄酮素中含有氧分子 D黄酮素的相对分子质量为 222g 10生活中的溶液显碱性的是（ ） A酸雨 B果汁 C肥皂水 D盐水 11易拉罐应丢入贴有下列何种标志的垃圾箱（ ） A厨余垃圾 Food
4、Waste B可回收物 Recyclable C其他垃圾 Residual Waste D有害垃圾 Hazardous Waste 12 为了安全， 骑电动车时必须戴头盔， 头盔的盔体部分采用玻璃钢材质， 玻璃钢属于 （ ） A复合材料 B合成材料 C金属材料 D无机非金属材料 13下列物质中，可用作复合肥料的是（ ） AKNO3 BCO（NH2）2 CK2SO4 DCa3（PO4）2 14下列实验现象描述正确的是（ ） A足量 SO2能使稀 KMnO4溶液褪色 B木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳 C打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白烟 D灼烧棉线，有烧焦羽毛气味产生 15甲、乙两种固体物质的溶解度
5、曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲 C20时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题有一个或两个选项符分每小题有一个或两个选项符 合题意若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得合题意若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确
6、的得分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个该小题得分，但只要选错一个该小题得 0 分）分） 16 （ 2 分 ） 如 图 是 某 反 应 的 微 观 示 意 图 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A反应后硫元素质量减少 B生成物均为氧化物 C反应后分子总数减少 D参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2 17 （2 分）下列物质性质和用途的对应关系中，正确的是（ ） A加碘盐中含有碘酸钾可用于检验淀粉 B铜具有导电性，可用作电线 C氮气熔沸点低，可作用保护气 D活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 18 （2 分） “化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以
7、载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污 染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧 甲烷，对该技术的评价错误的是（ ） A反应更充分、能源利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 19 （2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 Cu 过滤 B MnO2 KCl H2O 溶解、过滤、蒸发 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D O2 H2O 浓硫酸 洗气、收集 A
8、A BB CC DD 20 （2 分）回收硫酸铜废液中的铜，取 12.8kg 铁粉与硫酸铜废液混合，充分反应，过滤、 洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与过量的稀硫酸充分反应，过滤、 洗涤、干燥，得固体 12.8kg，不能被磁铁吸引。整个过程中参加反应的 CuSO4与 H2SO4 的质量之比（ ） A80：7 B80：49 C10：7 D8：7 三、填空题（本题共三、填空题（本题共 35 分）化学在人体保健、医疗、生活等方面作出了重大贡献分）化学在人体保健、医疗、生活等方面作出了重大贡献 21 （5 分）化学与生活密切相关 （1） “三大化石燃料”指的是煤、石油、 （填名称） 。
9、（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。 （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。 （4）用 试纸可粗略测定柠檬汁的酸碱度。 （5） （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯” ）薄膜可用于食品的包装。 22 （9 分）疫情防控防护物资一次性口罩。 （1）医用口罩无纺布利用化学纤维，主要是聚丙烯【 （C3H6）n】 ，它 （填“是” 或“不是” ）有机高分子，氢元素的质量分数为 （精确到 0.1%） 。 （2）普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩” 。使用过程中，氯化钠 会溶解在病毒携带的水中，杀死病毒，然后水分蒸发，氯化钠再次析出。氯化钠溶液中 的阳离子是 （填化学符号） 。口罩使
10、用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数 （填“改变”或“不变” ） 。食盐可用于“侯氏联合制碱”工业：即在饱和的氯化钠溶液 中先通入 NH3，再通 CO2，可得到小苏打，再将小苏打加热，便制得纯碱。小苏打的阴 离子为 （填化学符号） ；纯碱属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） 。 （3）氯元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素” ） ，其原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去” ）电子而成为稳定结构。常温下，氯化钠的饱和溶液中（已知： 常温下，氯化钠的溶解度为 36g） ，溶质与溶液的质量比为 。 23 （5 分）疫情防控消毒物资医用酒精、过氧乙酸等。 （1）医用酒精75%酒精溶液 酒精能
11、使病毒的蛋白质发生 （填“盐析”或“变性” ） ，有效杀灭病毒。 （2）过氧乙酸 过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有酸性和较强的腐蚀性，配制过氧乙酸 溶液时应带橡胶手套，其原因是 。配制过氧乙酸应用下列哪种容器 （填 字母） 。 A铁制容器 B木质容器 C塑料容器 欲用 2%的过氧乙酸溶液 1500g 进行教室消毒，需要 15%的过氧乙酸溶液 克。 如果该操作在实验室进行，需要使用的实验仪器有： （填字母） 。 A烧杯 B玻璃棒 C天平 D滴管 E量 筒 F药匙 24 （6分）药物的研发，保障了人体健康。 （1）胃舒平（有效成分氢氧化铝）治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 （2）一
12、种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图 1按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝 酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低” ） ，起到快 速止血的作用。 （3） 氧化镁在医药等行业应用广泛。 实验室以菱镁矿 （主要成分为 MgCO3， 含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图 2： 为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎、 （填写一种物理 方法） 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 “氧化”过程中，将 FeCl2转化为 FeCl3， “沉淀”需严格控制 NaOH 溶液的用量，其 目的是使 Fe（OH）3完全沉淀，控制 不转化成沉淀（填离子符号
13、） 。 “滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 。 25 （10 分）均衡的营养需要合理的膳食。 疫情过后，我们都是大厨。小明参考网络上的视频，自己动手制作了芝麻糊。过程如下： 取 50g 黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，再取 15g 糯米粉倒入锅中小火炒至微黄，接着再 将两物质混合后添加适量白糖，用石臼捣碎至粉末状即可。 （1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为 。 （填字母） A分子间有空隙 B分子是不断运动的 C分子非常小，肉眼看不见 （2） 糯米粉炒的时间不宜过长， 否则会出现烧焦变黑， 说明糯米粉中含有 元素。 （3）石臼的功能类似于化学实验室中的仪器 。 （填仪器名称） （4
14、）如表列出的是某品种芝麻糊每 100g 食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 淀粉 脂肪 蛋白质 钙 磷 锌 维生素 质量 10g 52g 20g 1.5g 350mg 7.0mg 20mg 人体所需六大基本营养素，表中未列出的是 ； 表中的“钙、磷、锌”是指 （填“单质”或“元素” ） ，其中不属于人体微量元 素的是 ，人体中缺 元素会使儿童发育停滞，智力低下； 表中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成 和 ， 同时伴随着 能转化为人体需要的热能等能量。 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 1 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 11 分）分） 26 （11 分）
15、如图 1 为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：a 为 ，b 为 。 （2）实验室可选用 （填字母）和 D 装置制取 CO2气体；实验室检验 CO2化学方 程式为 。 （3）实验室用 KMnO4粉末制取 O2的化学方程式为 ；发生装置中需在试管口放 一团蓬松的棉花，以防止 KMnO4粉末 。 （4）实验室用过氧化氢溶液及少量 MnO2制取 O2，收集 O2可选用 装置（填字 母） ；MnO2起 作用。 （5）实验室用 FeS 和稀 H2SO4反应制取 H2SH2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为 氢硫酸。 制取 H2S 的化学方程式为 。 图 2 中“防倒吸装置”应
16、选择 。 （填“甲”或“乙” ） NaOH 溶液的作用是 。 五、探究题（本题包括五、探究题（本题包括 1 小题，除特殊说明外，每空小题，除特殊说明外，每空 1 分，共分，共 14 分）分） 27 （14 分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 （1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由 炼制的（填“石油”或“煤” ） 。 （2） 铁生锈需要同时接触 O2和 ， 请提出生活中铁制品防锈的一种方法 。 （3）特种钢中的 Mn 可以由 MnO2和 Al 粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方 程式为 。 （4）Mg（OH）2受热分解生成 MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂
17、，其原理是 （填 字母） 。 A分解吸热，降低环境温度 BMgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如图 1： （1） Fe 粉可使 “酸溶” 产生的 Fe2（SO4） 3转化为 FeSO4， 该反应的化学方程式为 。 （2）检验 FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去 CO32 ，再滴加 溶液，无明显现象。 （3） “干燥”发生转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。 （4） “焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。 （三）测定还原性铁粉的组成 还
18、原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：Fe，FexCy在加热时与 O2反应能生成 Fe2O3和 CO2FexCy不与酸反应。 实验 1：取 30.48g 样品，加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 1.00g H2。 实验 2：另取 30.48g 样品，按图 2 进行实验。 表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 A B 反应前 400.00g 400.00g 反应后 mg 400.88g 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如表。 （1）装配好装置后，实验前先要 。 （2）装置 C 的作用是 。 （3）FexCy中，x：y 。表中
19、 m 的值是 g。 【实验反思】 ：若用空气（除去 CO2）的替代 O2进行实验，测得 x：y 的值偏大，可能的 原因是 。 2020 年江苏省扬州市广陵区中考化学模拟试卷（年江苏省扬州市广陵区中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题 意）意） 1 【分析】A根据消毒液的浓度与消毒效果关系来分析； B根据吸烟和喝酒的危害来分析； C根据预防传染病的措施来分析； D根据人体合理摄入营养物质来分析。 【解答】
20、解：A家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精的浓度为 75%左右 时，消毒效果最好，说法错误； B吸烟、喝酒会危害人体健康，不能预防“新型冠状病毒” ，说法错误； C应经常保持室内清洁卫生和通风可以预防传染病，说法正确； D人体均衡膳食，合理摄入人体所需化学物质，不能过量摄入，以免影响人体健康，说 法错误。 故选：C。 【点评】本题考查的化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 2 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，出示身份 证件、登记身份信息、体温计测体温都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生 成。判断物理变化和化学变化的依据是：是
21、否有新物质生成。 【解答】解：A、出示身份证件没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、登记身份信息没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、体温计测体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、用消毒剂消毒，消毒是化学变化；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，75%的酒精 属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成 的纯净物叫单质；
22、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种 元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误； D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物； 故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中。 4 【分析】根据人体所需六
23、大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营 养素，进行分析判断。 【解答】解：肉类、鱼虾等中富含蛋白质，沼虾中富含蛋白质。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的 关键。 5 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题。 【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得： （+1）+x+（2）0，则 x+1 价。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。 6 【分析】根据化学反应前后原子的种类和个数
24、不变进行分析解答即可。 【解答】解：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+X，反应前含有 2 个 Cl 原子，2 个 Na 原子，2 个 H 原子，2 个 O 原子，反应后含有 2 个 Na 原子，2 个 Cl 原子，1 个 O 原子，故 X 中 含有 2 个 H 原子，1 个 O 原子，故 X 是 H2O； 故选：B。 【点评】本题考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据应用的知识进行。 7 【分析】根据四大基本反应类型的特点进行解答。 【解答】解：反应 NaOH+HClONaClO+H2O 是由两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应，故属于复分解反应。 故选：D。 【点
25、评】本题考查了反应类型的判断，题目较易。 8 【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。 【解答】解答：解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，中草药煎制过 程箅渣取液，是将药渣和药液分离，属于过滤操作。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵 活运用是正确解答本题的关键。 9 【分析】A、根据有机物的概念来分析； B、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断； C、根据物质的构成分析； D、根据相对分子质量的单位分析。 【解答】解：A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机
26、物，故正确； B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（1215） ： （110）18：1，故错误； C、黄酮素中含有的是黄酮素分子，不含氧分子，故错误； D、相对分子质量的单位为“1” ，省略不写，不是 g，故错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析 问题、解决问题的能力。 10 【分析】根据生活中常见溶液的酸碱性，进行分析判断。 【解答】解：A、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，显酸性，故选项错误。 B、果汁中含有果酸，显酸性，故选项错误。 C、肥皂水显碱性，故选项正确。 D、盐水指的是食盐水，显中性，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题
27、难度不大，了解生活中常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。 11 【分析】易拉罐是用铝合金制成的，可回收加以再利用，进行分析判断。 【解答】解：易拉罐是用铝合金制成的，可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾， 可丢入贴有可回收物标志的垃圾箱。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确易拉罐属于可回收利用的垃圾是正确解答本题的关键。 12 【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏 观上组成具有新性能的材料。 【解答】解：玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而
28、是通过物 理或化学的方法融合成具有新性能的材料。 13 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料 称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故 A 正确； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故 B 错； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故 C 错； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故 D 错。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种 营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 14 【分析】A
29、根据足量 SO2与稀 KMnO4溶液的现象进行分析判断。 B根据木炭燃烧的现象来分析。 C根据浓盐酸的挥发性来分析。 D根据棉线灼烧时的气味来分析。 【解答】解：A、二氧化硫有较强的还原性能使稀 KMnO4溶液褪色，选项正确，符合题 意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，而生成二氧化碳 属于实验结论不是实验现象，故选项说法错误，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法错 误，不符合题意； D、灼烧棉线会产生烧纸的气味，故选项说法错误，不符合题意； 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质与物理性质、常见
30、物质燃烧的现象即可正确 解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。 15 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 A 正确； B、 甲物质的溶解度受温度变化影响较大， 所以从甲溶液中提取甲物质适合用冷却热饱和 溶液结晶，故 B 正确； C、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶
31、质的质量分数一定相等，故 C 错误； D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，所以将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然 是饱和溶液，故 D 正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题有一个或两个选项符分每小题有一个或两个选项符 合题意若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得合题意若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正
32、确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个该小题得分，但只要选错一个该小题得 0 分）分） 16 【分析】根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的 微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生 成二氧化硫和水，化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O。 A由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类与质量保持不变，选项说法错误； B生成物二氧化硫和水都是由两种元素组成的化合物，且
33、其中一种元素是氧元素，均属 于氧化物，选项说法正确； C由化学方程式可知，反应后分子总数减少，选项说法正确； D由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 2：3，选项说法错误。 故选：BC。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出 物质的化学式，是解答此类题的关键。 17 【分析】A、根据淀粉的检验方法，进行分析判断。 B、根据金属的性质，进行分析判断。 C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。 【解答】解：A、加碘盐中含有碘酸钾（KIO3） ，不能用于检验淀粉的存在，检验淀粉的 存在应使用碘液，故选项说
34、法错误。 B、铜具有导电性，可用作电线，故选项说法正确。 C、 氮气的化学性质不活泼， 可用作保护气， 可用作焊接金属的保护气， 故选项说法错误。 D、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于去除冰箱异味，故选项说法正确。 故选：BD。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 18 【分析】根据反应的循环图结合物质间的反应进行分析解答即可。 【解答】解：A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来 实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，A 说法正确； B、较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，
35、B 说法正确； C、消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，C 说法错误； D、此操作装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D 说法正确； 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解在两个反应器之间的循环的过程图等是正确解答本题的关 键。 19 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Cu 能与 AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
36、法正确。 B、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、Fe 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu 不与稀硫酸反应，反而会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选项所采取的方法正确。 故选：AD。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 20 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫
37、酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 以及质量质量差量法进行求算，过程注意分析质量不变的原因，找到对应的量。 【解答】解：设 H2SO4与 CuSO4的质量分别为 x、y Fe+H2SO4FeSO4+H2 固体质量减少量 56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加量 56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁铁吸引的固体 12.8kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 y：x80：7 故选：A。 【点评】 根据化学方程式计算时， 第一要正确书写化学方程式， 第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。 三、填空题（本题共三、填空题（本题共 35 分）化学在人体保健
38、、医疗、生活等方面作出了重大贡献分）化学在人体保健、医疗、生活等方面作出了重大贡献 21 【分析】 （1）根据化石燃料的分类解答； （2）根据碘元素的生理功能进行分析； （3）根据洗洁精对油污有乳化作用解答； （4）用 pH 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度； （5）聚乙烯可制成食品保鲜膜或保鲜袋。 【解答】解： （1） ） “三大化石燃料”指的是煤、石油、天然气； （2）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病； （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用； （4）用 pH 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度； （5）聚乙烯可制成食品保鲜膜或保鲜袋； 答案为： （1）天然气； （2）碘（I） ； （3
39、）乳化； （4）pH； （5）聚乙烯。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 22 【分析】 （1）根据物质的相对分子质量、化合物中元素质量分数的计算方法来分析； （2）根据化学用语的写法、溶质质量分数的变化、物质的分类来分析； （3）根据元素的分类、原子的得失电子情况、溶解度来分析。 【解答】解： （1）聚丙烯【 （C3H6）n】的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有 机高分子； 其中氢元素的质量分数为； 故填： 是； 14.3%； （2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，其中的阳离子是钠离子，口罩使用过程 中，
40、水分蒸发，氯化钠溶液中溶质质量分数改变；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中的阴 离子是碳酸氢根，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于 盐；故填：Na+；改变；HCO3 ；盐； （3）氯元素属于非金属元素，氯原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到电子而 形成最外层为 8 个电子的稳定结构；常温下，氯化钠的溶解度为 36g，则该温度下的饱和 溶液中溶质与溶液的质量比为 36g： （36g+100g）9：34；故填：非金属元素；得到；9： 34。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历 年中考的热点，这部分知识要注意在学习过程中应理论联
41、系实际并加强记忆。 23 【分析】 （1）根据蛋白质的性质来分析； （2）根据酸可与氢前金属反应，并具有腐蚀性分析； （3）利用前后过氧乙酸溶液质量不变进行计算，结合浓溶液配制稀溶液的实验步骤、所 需仪器，分析。 【解答】解： （1）擦拭或小面积喷洒，能使病毒的蛋白质发生变性，有效杀灭病毒； （2）“过氧乙酸溶液是由 CH3COOOH 与水配制而成的” ，CH3COOOH 有较强的腐蚀 性，配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是过氧乙酸会腐蚀皮肤，橡胶的化学性 质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应；所以铝能与之发生反应，木质会被腐蚀，只能 在塑料容器中进行； 设需要 15%的过氧乙酸溶液的质量
42、为 x。 1500g2%xl5% x200g 答：需要 15%的过氧乙酸溶液 200g。 采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀，需要量取 15%的过氧乙酸溶液 和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取 15%的过氧乙酸溶液和水；烧杯用于 完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。 故答案为： （1）变性； （2）橡胶的化学性质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应（或过 氧乙酸会腐蚀皮肤 ） ； C； （3）200；ABDE。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 24 【分析】 （1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成
43、氯化铝和水； （2）根据硝酸铵固体溶于水吸收热量进行分析； （3）根据碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和 二氧化碳，进行分析解答。 根据氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，进行分解答。 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析解答。 【解答】解： （1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O； （2）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作 用； （3） 为了提高 “酸浸” 的效果， 可采取的措施有： 适当升高温度、 适当增大盐酸
44、浓度、 边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2。 氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀， “沉淀”时需严格控制 NaOH 溶 液的用量，其目的是确保 FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀。 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主 要是 MgCl2和 NaCl。 故答案为： （1）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O； （2）降低； （3）适当升高温度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等） ；MgCO3+2HCl MgCl2+H2
45、O+CO2； Mg2+； 氯化钠（NaCl） 。 【点评】本题难度不大，理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱 的化学性质是正确解答本题的关键。 25 【分析】 （1）根据分子不断运动的性质分析解答； （2）根据质量守恒定律分析； （3）根据常见化学仪器的作用分析； （4）根据营养素的种类、作用以及在人体中的转化、化学元素与人体健康关系分析。 【解答】解： （1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为其中有香味物质 的分子不断运动到空气中； （2）糯米粉炒的时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，根据质量守恒定律说明糯米粉中 含有碳元素。 （3）石臼用来研磨和捣碎物质，该功能
46、类似于化学实验室中的仪器研钵。 （4）表中未列出的营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、无机盐和维生素，未列出的是 水； 表中的“钙、磷、锌”是指组成元素元素，其中 Ca、P 不属于人体微量元素的是，人 体中缺锌元素会使儿童发育停滞，智力低下； 表中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成水和二氧化碳，同时 伴随着化学能转化为人体需要的热能等能量。 答案为： （1）B； （2）碳（C） ； （3）研钵； （4）水；元素； Ca、P （钙、磷） ； Zn（锌） ； H2O；CO2； 化学。 【点评】本题涉及化学与生活中的相关内容，属于基本化学知识的简单应用。 四、实验题（本题包括四、实验题
47、（本题包括 1 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 11 分）分） 26 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、 生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据高锰酸钾制取氧气的注意事 项进行分析； （4）根据氧气的性质进行分析；根据二氧化锰能加快反应的速率进行分析； （5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据装置的特点和硫化氢气体 的性质进行分析。 【解答】解： （1）a 是长颈漏斗；b 是水槽； （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀
48、盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型， 可用装置A或C作发生装置； 和D装置制取CO2气体； 实验室常用澄清石灰水检验CO2， 二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O； （3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以 防止 KMnO4粉末进入导管； （4）实验室用过氧化氢溶液及少量 MnO2制取 O2，氧气的密度比空气大，不易溶于水， 可用装置 D 或 F 收集；其中二氧化锰起催化作用； （5）FeS 和稀 H2SO4反应生成 H2S 和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4 FeSO4+H2S； 图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中
