1、江苏省苏州市姑苏区平江草桥中学江苏省苏州市姑苏区平江草桥中学 2020 届初三化学一模试卷届初三化学一模试卷 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 16 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ） A绿色低碳出行 B大量使用农药 C露天焚烧垃圾 D乱扔废旧电池 2如图能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ） A电热器取暖 B天然气燃烧 C水力发电 D 太阳能供热 3下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A小苏打：NaHCO3 B纯碱：CaCO3 C干冰：
2、O2 D烧碱：Na2SO4 4下列实验操作正确的是（ ） A放入铁钉 B 熄灭酒精灯 C 滴加溶液 D 倾倒稀酸 5下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D二氧化碳能溶于水，可用于灭火 62019nCoV 肆虐全球，据全球临床试验数据显示，一种名叫 remdesivir（瑞德西韦）的 药物在抗击新型冠状病毒时展现出较好的疗效，瑞德西韦化学式为：C27H35N6O8P，有关 它的说法正确的是（ ） A瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷 5 种原子构成 B瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 C瑞德西
3、韦中各元素的质量比为 27：35：6：8：1 D瑞德西韦是一种有机化合物 7 二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系， 下列关于二氧化碳的认识中， 正确的是 （ ） A二氧化碳可用作植物的气态肥料 B二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小 C实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳 D二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质 8下列由离子构成的物质是（ ） A金刚石 B二氧化碳 C氯化钠 D氦气 9氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分 为 NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放 出高纯氧气， 主
4、要反应原理为 2NaClO32NaCl+3O2 一根氧烛大约可以供 100 个人呼 吸 1 小时。下列说法正确的是（ ） A在运输和保存氧烛时允许不断撞击 B反应前后元素的化合价不变 C氧烛制取氧气的反应为分解反应 D氧烛是一种化合物 10用括号内的物质不能区分的一组是（ ） ANaCl 固体、NH4NO3固体 （水） BK2CO3溶液、BaCl2溶液 （稀硫酸） C铁粉、氧化铜粉末（稀盐酸） DNaOH 溶液、Na2CO3溶液（酚酞） 11下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、SO42 、CO 32 BNH4+、Cl 、OH CFe3+、Na+、OH DBa2+、K+、CO32
5、 12 为有效阻隔病毒通过飞沫传播， 切断传染病的传播途径， 卫生组织提倡大家戴口罩外出， 口罩的原料主要是无纺布，又称不织布，多采用聚丙烯塑料（PP 材质）为原料经高温熔 融等步骤生产而成。无纺布属于（ ） A天然材料 B合成材料 C金属材料 D无机非金属材料 13 “微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（ ） A参加反应的物质的微粒个数比为 1：1 B钠原子在该反应过程中得到电子 C该反应前后元素的种类没有发生变化 D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH 14用如图实验装置进行相应实验，能达到实
6、验目的的是（ ） A用甲所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B用乙所示装置验证中和反应的热效应 C用丙所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸 D用丁所示装置配制 20%的 Ca（OH）2溶液 15除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A CO CO2 浓 NaOH 溶液 洗气 B KNO3溶液 K2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 D NaCl 溶液 MgCl2 过量 NaOH 溶液 过滤 AA BB CC DD 16下列说法正确的是（ ） A食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两
7、者都能导电 B石墨可导电，而金刚石不能，是由于构成它们的原子不同 C盐酸和硫酸溶液中都含有酸根离子，因此两者都显酸性 DCO 能燃烧，而 CO2不能，是由于两者的分子构成不同 17下列属于复合肥料的是（ ） ANH4H2PO4 BNH4HCO3 CCa3（PO4）2 DK2SO4 18在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） AFeFe3O4 BZnZnCl2 CH2CO3CO DNH4NO3NH3 19如图是 3 种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A0时，NaCl 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度 B40时，饱和 Na2CO3溶液的溶质度量分数为 49% C将饱和 N
8、a2CO3溶液由 80冷却至 40时，有固体析出 D80时，分别将等质量的 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者小于后者 20在光照条件下，AgNO3可分解为 Ag、O2和某种氮的氧化物 X取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、mg、4.6g。下列说法 正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 BX 的化学式为 NO2 Cm3.2 D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3：2 二、非选择题（共二、非选择题（共 60 分）分） 21 （5 分）如图是元素周期表
9、中的一格，提供了氯元素的相关信息。 （1）氯元素的原子序数为 。 （2）用化学符号表示氯离子 。 （3） 二氧化氯是一种常见的漂白剂， 化学式为 ， 其中氯元素的化合价为 。 （4）84 消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，使用时要 注意它不能和洁厕灵（主要成分为 HCl）混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒 的氯气（Cl2） ，写出该反应的化学方程式： 。 22 （10 分）化学与生活密切相关。 每 100 克巧克力中营养成分的含量如表。 蛋白 质/g 脂肪 /g 糖类/g 矿物质/mg 维生素 B/mg 维生素 C/mg 总能量/千 焦 5 32 51
10、钙 铁 磷 0.2 2142 50 4 120 （1）表中缺少人体必需的六大营养素中的 ，2142 千焦能量全部来自糖类吗？ （填“是”或“不是” ） 。 （2）摄入 （填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。钙、 铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 。 水是生命之源。请回答下列问题： （1）构成水的粒子可表示为 （填序号） 。 （2）下列物质加入水中能形成乳浊液的是 。 （填序号） A粉笔灰 B蔗糖 C植物油 （3）硬水是指含有较多 、 （填微粒符号）的水。生活中，常用 鉴 别硬水和软水。 （4）图 2 为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 。 A根据该实验所得产物，说明水
11、分子可分 B在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性 C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2：1 D与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 23 （9 分）根据如图装置图，回答问题： （1）如图中仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是 ，选用的发生装置是 （填 序号） ，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 ，若用 D 装置 收集氧气，当观察到 时，便可开始收集。 （3）若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气，则反应的化学方程式为： 。 （4）利用装置 B 证明 SO2易溶于水，锥形瓶内装满 SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至
12、 如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是 。 （填字母） A长颈漏斗中上升一段水柱 B长颈漏斗下端有气泡冒出 （5） 用收集的氧气完成图 E 铁丝燃烧的实验， 集气瓶中预先放少量水的原因是 。 24 （4 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2” 、 “释放 CO2” ，实现碳循环。 （1）步骤 1 的化学方程式为 。 （2） 为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解， 设计的实验步骤为： 取少量固体于试管中， 滴加过量的 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。 （3）一定温度下，将 CO2和 H2在催化剂作用下，可人工合成汽油（以 C5H12表示） ，反 应的另一种产物是 H
13、2O，则 CO2和 H2的最佳质量比为 。 25 （4 分）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1） 钢铁是应用最普遍的金属材料， 钢和生铁的硬度都比纯铁的硬度要 。（填 “大” 或“小” ） （2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。 （3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质时，实验产生的废液中含有少量的硝酸银和硝 酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向 滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 滤渣中一定含有的金属是 。 硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。 26 （6 分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀硫酸与
14、氢氧化钠 溶液反应的过程， 并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况， 得到图 2 和图 3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （2）仪器 A 中溶液的溶质是 （填化学式） 。 （3）图 3 中 V 的数值最接近 （填“6” 、 “12”或“16” ） 。 （4）下列说法错误的是 。 A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 Na2SO4和 NaOH B图 2 中 d 点所示溶液中所含微粒有 Na+、SO42 、H+、H 2O C图 2 中 cd 所示溶液中 Na2SO4的质量不断增加 D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应 （5） 本实验中需要准备溶质质量
15、分数为 9.8%的稀硫酸 250g， 若用 98%的浓硫酸来配制， 需要浓硫酸 克，需加水 mL（水的密度为 1g/mL） 。 27 （10 分）白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。 【制备 MgSO4】 （1）白云石矿石是含有 MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化 学反应方程式 。 （2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于 。 （3）流程中经过“系列操作”得到渣质是通过 （填操作名称）实现的，在实验 室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有 、 、 。 【制备 MgO】用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要 流程如图
16、 2。 （4）反应原理为：2MgSO4+C2MgO+CO2+2X，生成物中的 X 的化学式 为 ；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程 式： 。 （5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是 ； 体现这一作用的化学反应是 （用化学方程式表示） 。 28 （12 分）某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究： 【阅读资料】 H2与钙加热可制得 CaH2 钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 【实验探究】设计的制取装置如图所示： （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是 ；根据完整的实 验装置进行实验，实验
17、步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此 后的实验步骤正确的顺序是 （填序号） 。 A加热反应一段时间 B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却 （2）制备 CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在 溶液中滴入酚酞试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同 学认为他的结论不一定正确，原因是 。 （3）取少量上述制得的 CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤 渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的 燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则
18、该气体为 （写化学式） 。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因： 。 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入 少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加 入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有 126 克纯净的 CaH2， 加入足量水中， 理论上可获得氢气多少升？ （常温常压下， 氢气的密度为
19、0.09g/L， 结果保留一位小数。 ） 江苏省苏州市姑苏区平江草桥中学江苏省苏州市姑苏区平江草桥中学 2020 届初三化学一模试卷届初三化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1 （2 分）6 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ） A绿色低碳出行 B大量使用农药 C露天焚烧垃圾 D乱扔废旧电池 【分析】防止环境污染的措施有：绿色低碳出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植 树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花
20、爆竹等。 【解答】解：A、绿色低碳出行，有利于保护环境；故选项正确； B、大量使用农药会污染水源，不利于保护环境；故选项错误； C、露天焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，不利于保护环境；故选项错误； D、乱扔废旧电池会污染水源，不利于保护环境；故选项错误； 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 2 （2 分）如图能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ） A电热器取暖 B天然气燃烧 C水力发电 D 太阳能供热 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理
21、变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、电热器取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 C、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 3 （2 分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A小苏打：NaHCO3 B纯碱：CaCO3 C干冰：O2 D烧碱：Na2SO4 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行
22、分析判断即可。 【解答】解：A、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为 NaHCO3，故选项说法正确。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故选项说法错误。 C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2，故选项说法错误。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其化学式为 Ca（OH）2，故 选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、 化学式是正确解答此类题的关键。 4 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） A放入铁钉 B 熄灭酒精灯 C 滴加溶液 D 倾倒稀酸 【分析】A、根据向试管中装块状固体药品的
23、方法进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据液体的取用方法进行分析判断。 【解答】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢 将试管竖立起来，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯， 应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应 垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，
24、瓶口紧挨，图中所示操作 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5 （2 分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D二氧化碳能溶于水，可用于灭火 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即 可。 【解答】解：A、镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故错误； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误； C、浓硫酸有吸水性，可用作干
25、燥剂，故正确； D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和常见物质的用途等，同学们要加强记忆 有关的知识点，在理解的基础上加以应用。 6 （2 分）2019nCoV 肆虐全球，据全球临床试验数据显示，一种名叫 remdesivir（瑞德西 韦） 的药物在抗击新型冠状病毒时展现出较好的疗效， 瑞德西韦化学式为： C27H35N6O8P， 有关它的说法正确的是（ ） A瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷 5 种原子构成 B瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 C瑞德西韦中各元素的质量比为 27：35：6：8：1 D瑞德西韦是一种
26、有机化合物 【分析】A、根据瑞德西韦化学式的含义，进行分析判断。 B、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 C、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。 【解答】 解： A、 瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的， 瑞德西韦分子是由碳、 氢、 氧、 氮、 磷 5 种原子构成，故选项说法错误。 B、瑞德西韦中碳、氢、氧、氮、磷 5 种元素的质量比为（1227） ： （135） ： （146） ： （168） ：31324：35：84：128：31，则瑞德西韦中
27、碳元素的质量分数最大，故选项 说法错误。 C、瑞德西韦中碳、氢、氧、氮、磷 5 种元素的质量比为（1227） ： （135） ： （146） ： （168） ：31324：35：84：128：31，故选项说法错误。 D、瑞德西韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 7 （2 分）二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是 （ ） A二氧化碳可用作植物的气态肥料 B二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小 C实验室常用大理石与稀硫酸反应
28、来制取二氧化碳 D二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质 【分析】A、二氧化碳是光合作用的原料； B、气体物质的溶解度随压强的增大而增大； C、碳酸钙与硫酸反应生微溶物硫酸钙； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火。 【解答】解：A、二氧化碳是光合作用的原料，故可用作植物的气态肥料，故 A 正确； B、气体物质的溶解度随压强的增大而增大，故 B 错误； C、碳酸钙与硫酸反应生微溶物硫酸钙，会附着在大理石的表面阻止反应的进行，故 C 错误； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，故 D 错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查二氧
29、化碳的性质和制取，以及与生活的联系，属于基础知识，不 难做好。 8 （2 分）下列由离子构成的物质是（ ） A金刚石 B二氧化碳 C氯化钠 D氦气 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯
30、化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项正确。 D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 9 （2 分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主 要成分为 NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能 持续放出高纯氧气，主要反应原理为 2NaClO32NaCl+3O2一根氧烛大约可以供 100 个人呼吸 1 小时。下列说法正确的是（ ） A在运输和保存氧烛时允许不断撞击 B
31、反应前后元素的化合价不变 C氧烛制取氧气的反应为分解反应 D氧烛是一种化合物 【分析】A、根据氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气进行分析； B、根据在氯酸钠中，氧元素的化合价是2，在氧气中氧元素的化合价为 0 进行分析； C、根据氯酸钠分解生成氯化钠和氧气进行分析； D、根据氧烛主要成分为 NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等进行分析。 【解答】解：A、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，所以在运输和保 存氧烛时不能撞击，故 A 错误； B、在氯酸钠中，氧元素的化合价是2，在氧气中氧元素的化合价为 0，所以反应前后 元素的化合价改变，故 B 错误； C、氯酸钠分解
32、生成氯化钠和氧气，属于分解反应，故 C 正确； D、 氧烛主要成分为 NaClO3， 还含有适量的催化剂、 成型剂等， 属于混合物， 故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学方程式的有关计算和题中所给知识进 行分析问题、解决问题的能力。 10 （2 分）用括号内的物质不能区分的一组是（ ） ANaCl 固体、NH4NO3固体 （水） BK2CO3溶液、BaCl2溶液 （稀硫酸） C铁粉、氧化铜粉末（稀盐酸） DNaOH 溶液、Na2CO3溶液（酚酞） 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种 物质反应的现象相同，则无法鉴别它们
33、。 【解答】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，现 象不同，可以鉴别，故选项错误。 B、稀硫酸能与 K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白 色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项错误。 C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶 解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误。 D、NaOH 溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都能使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故选 项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴 别的物质反应并出
34、现明显不同的现象。 11 （2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、SO42 、CO 32 BNH4+、Cl 、OH CFe3+、Na+、OH DBa2+、K+、CO32 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、NH4+、OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、Fe3+、OH 两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、CO32 两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选
35、项错误。 故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的 各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 12 （2 分）为有效阻隔病毒通过飞沫传播，切断传染病的传播途径，卫生组织提倡大家戴 口罩外出，口罩的原料主要是无纺布，又称不织布，多采用聚丙烯塑料（PP 材质）为原 料经高温熔融等步骤生产而成。无纺布属于（ ） A天然材料 B合成材料 C金属材料 D无机非金属材料 【分析】根据已有的材料类别进行分析解答即可。 【解答】解：无纺布多采用聚丙烯塑料制成的，属于合成材料； 故选：B。 【点评】本题考查的是材料的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
36、 13 （2 分） “微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是 金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（ ） A参加反应的物质的微粒个数比为 1：1 B钠原子在该反应过程中得到电子 C该反应前后元素的种类没有发生变化 D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH 【分析】A、根据化学方程式的类型； B、根据钠原子转换为钠离子分析； C、根据有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化分析； D、根据溶液中含有的离子分析。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化 学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2。
37、A参加反应的物质的微粒个数比为 2：21：1，故正确； B钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，故错误； C由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有发生变化，故正确； D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH ，故正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质 结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 14 （2 分）用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用甲所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B用乙所示装置验证中和反应的热效应 C用丙所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸 D用丁所示装置
38、配制 20%的 Ca（OH）2溶液 【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中 置换出来，进行分析判断。 B、根据玻璃管中红墨水的变化，进行分析判断。 C、根据可燃性粉尘与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，进行分析判断。 D、根据常温下氢氧化钙的溶解度很小，进行分析判断。 【解答】解：A、将铁和铜分别放入 AgNO3溶液中，铁、Cu 均能与 AgNO3反应置换出 银，说明了活动性 FeAg，CuAg；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到 实验目的。 B、玻璃管中红墨水右移，不能说明中和反应属于放热反应，也可能是氢氧化钠溶于水造 成的，故选项不能达到实验目
39、的。 C、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径 略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。 从橡皮管一端快速鼓入大量的空气 （人距离该装置远一些） ， 使面粉充满罐。 就会听到 “砰” 的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉粉尘能发生爆炸，故选项能达到 实验目的。 D、常温下氢氧化钙的溶解度很小，只有 0.17g 左右，配制的饱和溶液中溶质质量分数小 于 0.17%，不能用丁所示装置配制 20%的 Ca（OH）2溶液，故选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能
40、力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 15 （2 分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 主要操作 A CO CO2 浓 NaOH 溶液 洗气 B KNO3溶液 K2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 D NaCl 溶液 MgCl2 过量 NaOH 溶液 过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除
41、杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反 应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、K2SO4能与适量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的 杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、过量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再过滤而不是进行蒸发，故 选项所采取的方法错误。 D、 MgCl2能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引入了
42、新 的杂质氢氧化钠（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 B石墨可导电，而金刚石不能，是由于构成它们的原子不同 C盐酸和硫酸溶液中都含有酸根离子，因此两者都显酸性 DCO 能燃烧，而 CO2不能，是由于两者的分子构成不同 【分析】A、根据溶液和金属导电的原因，进行分析判断。 B、根据石墨和金刚石物理性质差异的原因，进行
43、分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、食盐水中含有自由移动的离子，能导电；金属铝中含有能自由移动的电 子，能导电；故选项说法错误。 B、石墨可导电，而金刚石不能，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。 C、盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子，两者都显酸性，故选项说法错误。 D、CO 能燃烧，而 CO2不能，是由于两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故 选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液和金属导电的原因、分子的基本性质 等是正确解答本题的关键。 17 （2 分）下列属于复合肥料的是（
44、） ANH4H2PO4 BNH4HCO3 CCa3（PO4）2 DK2SO4 【分析】氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。 【解答】解：A、NH4H2PO4氮、磷、钾三种元素中含有氮元素、磷元素，氮、磷、钾三 种元素中只含有氮元素属于复合肥。故 A 正确； B、NH4HCO3，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素，属于氮肥，故 B 错； C、Ca3（PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，故 C 错； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 D 错。 故选：A。 【点评】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称 为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥。
45、 18 （2 分）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） AFeFe3O4 BZnZnCl2 CH2CO3CO DNH4NO3NH3 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质 的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故选项错误。 B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，转化能一步实现，故选项错误。 C、碳酸分解生成水和二氧化碳，转化不能一步实现，故选项正确。 D、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所
46、涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键。 19 （2 分）如图是 3 种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A0时，NaCl 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度 B40时，饱和 Na2CO3溶液的溶质度量分数为 49% C将饱和 Na2CO3溶液由 80冷却至 40时，有固体析出 D80时，分别将等质量的 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者小于后者 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大
47、小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0时，NaCl 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解 度，故 A 错误； B、40时，碳酸钠的溶解度是 49g，所以饱和 Na2CO3溶液的溶质度量分数为 100%49%，故 B 错误； C、将饱和 Na2CO3溶液由 80冷却至 40时，溶解度增大，不会有固体析出，故 C 错 误； D、80时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故 D 正确。
48、故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20 （2 分）在光照条件下，AgNO3可分解为 Ag、O2和某种氮的氧化物 X取一定质量的 AgNO3固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、mg、4.6g。下 列说法正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 BX 的化学式为 NO2 Cm3.2 D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3：2 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：AAg
