1、20192020 学年初三教学调研试卷 化学 2020.05 注意事项注意事项: 1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分 l00 分;考试用时 l00 分钟. 2.答题前，诗考生将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置. 3.选择题请用 2B 铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用 0 .5 毫米黑色墨水的 签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效. 相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 选择题选择题(共共 50 分分) 单项选择题单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意。)
2、 1.“绿水青山就是金山银山” 。下列举措不利于 环境保护和资源合理利用的是 A.大量砍伐森林用作燃料 B.推广使用可降解塑料 C.禁止工业废水排入河流 D.推广使用新能源汽车 2.资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。其 中次氯酸钠(NaClO)所属的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列物质中由分子构成的是 A.铁 B.干冰 C.金刚石 D.硫酸铜 4.下列实验操作正确的是 5. 2020 年 5 月 12 日是我国第 12 个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾 抗灾救灾的人民防线” ，关于下列防灾抗灾说法错误的是
3、A.电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾 B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 C.发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门打开排气扇 D.明火附近避免喷洒含酒精的空气清新剂或杀虫剂 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.两个铁离子:2Fe2+ B.硫酸铝:AlSO4 C.人体中最多的金属元素:Ca D.两个氢原子:H2 7.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原理是:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列叙述正确的是 A.富含淀粉的粮食可用于酿酒 B.用明矾除去水中的色素和异味 C.杀菌消毒发生的是物理变化 D
4、.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 9.下列关于空气及其成分的说法错误的是 A.空气是十分重要的自然资源 B.稀有气体的含量最少，所以称为“稀有” C. N2的化学性质比较稳定，可用作保护气 D.拉瓦锡第一次明确提出空气是由 N2和 O2组成 10.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 A.都是银白色金属 B.都能与稀硫酸反应 C.都能与氧气反应 D.都能被磁铁吸引 11.下列属于复合材料的是 A.塑料 B.铝合金 C.合成纤维 D.玻璃纤维增强塑料(玻璃钢) 12.水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A.水是常见的溶剂，其它物质不能作溶剂 B.海洋里有大量的水，因此水是取之不尽用之不竭的 C.电
5、解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的电子 D.很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快 13.下列关于能量的说法错误的是 A.光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放能量 B.氢气能源逐渐开始推广使用，其优点是燃烧放热多，无污染 C.化学电池能将化学能转换为电能的高效装置 D.硝酸铵固体溶于水会吸收能量，温度变低 14.垃圾分类从我做起，街边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装厨余垃圾，蓝色箱表示盛装可回收 的垃圾，红色箱表示盛装有害的垃圾，黑色箱表示盛装其它垃圾。废旧报纸、塑料瓶应该 放入的垃圾箱是 A.绿色 B.蓝色 C.红色 D.黑色 15.下列关于
6、二氧化碳的说法正确的是 A . CO2有毒，是一种污染气体 B. CO2过多排放是导致酸雨的主要原因 C.温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强 D. CO2不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用 CO2灭火 16.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是 A.糖类又称碳水化合物，糖类都有甜味 B.油脂含有碳、氢、氧元素，属于有机高分子化合物 C.多数维生素可在人体合成，人体不需要从外界获取维生素 D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命 17.下列有关化学反应的现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C.铁
7、丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，会有白色沉淀生成 18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 2+ Ba、 + K、Cl B. 2+ Mg、OH 、 2 4 SO C. 2+ Ba、 2 4 SO 、OH D. + Na、 + H、 2 3 CO 19.下列关于氧气的说法正确的是 A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B.物质发生氧化反应时，总是会发光放热 C.氧气通常可以用来炼钢和炼铁，保存食品等 D.许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼 20.下列实验操作或说法正确的是 A.测溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取少许溶液于 pH 试纸
8、上，再与标准比色卡对照 B.酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再用稀氢氧化钠冲洗 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 21.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为少量杂质) 除去杂质的方法 A CO2(CO) 通入氧气，点燃 B CaCO3(CaO) 加过量的盐酸 C KCl 固体(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发滤液 D NaOH 溶液(Na2CO3溶液) 加入过量氯化钙溶液，过滤 22.某兴趣小组利用蜡烛进行实验，下列根据现象作出的分析错误的是 A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的
9、密度小于水 B.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，说明石蜡中含有氢、碳元素 C.用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧一般需要氧气 D.燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降低到着火点以下，说明燃烧需要达到一定温度 23.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是 A.反应前后原子数目发生改变 B.丁的化学式为 H2O2 C.丙物质中碳原子的质量分数为 37.5% D.该反应属于复分解反应 24.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. 2 OCaO 222
10、HH OCa(OH) 、点燃 B. 32 HNOCuCl 3 AgAgClAgNO 稀溶液 溶液 C. 2 HClCO 223 Ca(OH)CaClCaCO 稀 溶液溶液 D. 224 Ca(OH)H SO 24 NaClNaOHNa SO 稀 溶液溶液溶液 25.如图是 CO 还原氧化铁的实验装置。 取 2.09 氧化铁粉末进行实验， (已知: 热浓硫酸 HCOOH 2 H OCO)实验结束后称得装置中剩余固体质量为 1 .6g。下列说法正确的是 A.反应产生的 CO 中会含有较多的水蒸气 B.浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性 C.反应结束后的剩余的 1.6g 固体是混合物 D.澄清石灰水
11、是为了吸收多余的一氧化碳 非选择题非选择题(共共 50 分分) 26.(6 分)化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。 (1)用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有 作用 (2)生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为 ，然后再转变为电能。 (3)儿童缺少 元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。 (4)铁加入硫酸铜溶液制取铜，其反应的化学方程式为 。 (5)可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为 。 (6)葡萄糖在人体内经氧化转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为 。 27.(7 分)氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。 (1)下图为金属钠在氯气中燃烧
12、生成氯化钠过程的示意图。 根据所给信息，请回答: 钠原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子. 在化学反应前后，氯元素的化合价由 变为 。 依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核 外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同 (填 “族”或“周期”) (2)用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质， 称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下: 实验室中进行操作时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 。 加入的试剂 X 的是 。 通过操作所得滤渣中除了泥沙和 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3，还
13、有 (用化学 式表示)。 28. (10 分)实验室部分装置如图所示，回答下列问题。 (1)实验室可用高锰酸钾在装置 A 中制氧气，其化学方程式为 。 (2)实验室用金属锌和稀盐酸反应制取 H2，其化学方程式为 ，为了得到纯净干燥 的 H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置 B C.用 装置 C 收集 H2时，气体从 管口通入装置 C。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可 将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为 。 欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是 (填写装置序号)。 (4)某兴趣小组对 KClO3分解分
14、解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下， 获得如下数据。 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50 mL O2所需时间/s 实验 1 5 176 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe2O3 0.5 68 实验 4 5 KCl 0.5 135 表中所列 3 种催化剂中催化效果最佳的是 。 由实验 1 和实验 4 可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。 为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的 O2所需时间，还可以测 定 。 29. (6 分)某工厂产生的废渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备氧化铁，
15、流 程如下图所示。 已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将 Fe2+转化为 Fe3+。 (1)在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 2442 F e OH S OF e S OH O 、 。 (2)滤液中的溶质除 FeSO4外，还有 (用化学式表示)。 (3)氨水在调节 pH 时会与硫酸反应，其化学反应方程式为 。 (4)滤液中的盐可用作 。 (5)氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为 。 30. (4 分)将质量均为 30.0g KNO3、NaCl 两种固体分别加入到 50.0g 水中，充分搅拌，测得剩 余固体的质量随温度
16、的变化关系如下图所示。 (1) KNO3的溶解度随温度的升高而 (填写“升高” 、 “不变” 、 “降低”)。 (2)从饱和 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体，最好采用的方法是 。 (3)在 10时，KNO3的溶解度 (填写“” 、 “=” 、 “”)NaCl 的溶解度。 (4)t1时 KNO3的饱和溶液的质量分数为 (保留有效数字为 0.1 %)。 31. (7 分)某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。 【第一组】选取 3 种溶液，2 种固体，如下图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 (1)试管 A 中产 生 (填 实验现象)。 发生 的 反 应 类 型 是 。 试管B可观察到
17、铜丝外面的黑色 逐渐消失。 (2)试管 B 中 增加的离子 是 (填 离子符号)。 试管C中有气泡 产生。复分解反 应已发生。 (3)反应的化 学 方 程 式 为 。 【第二组】对试管 D 中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 有白色沉淀产生， 证明氢氧化钙溶 液和稀盐酸的反 应已发生。 (4)你认为这个实验 设计是否合 理 ，原因 是 。 通过测定 D 试管 反应前后溶液的 pH 变化，确定发 生反应。 结论 氢氧化钙和盐酸能发生反应 【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管F中立刻有较 多
18、气泡产生。试管 G中开始只有极少 量气泡，一段时间 后有较多气泡产 生。 (5)试管G中一开始气泡 很少的原因是 。 结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应 32. (10 分)在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、 图二所示: (1)在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是 。 (2)根据图二所示:AB 段曲线上升的原因是 ； C 点时溶液中所含的阳离子有 。 (3)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的 pH 值如下表所示: 根据下表推断， 当溶液的pH值近似为12时， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 溶液中氢氧化钠的质量分数 近似 pH 值 4% 14 0.4% 13 12 0.004% 11 0.0004% 10 计算在 50g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，加入 30g 浓度为 3.65%的稀盐酸， 充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ，所得溶液的 pH 范围 是 (填字母)。 A .1011 B .1112 C .1213 D. 1314 (4) 某造纸厂有 10 t 含 NaOH 的质量分数为 3.2%的废水，现要用溶质质量分数为 3.65% 盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨?(废水中其他物质不与盐酸反应， 写出计算过程)
