1、南京市建邺区2019-2020学年第二学期学情调研 化 学 注意事项： 1 . 本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2 . 答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 本试卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（ 本题共15小题，每小题只有一个选项
2、符合题意。每小题2 分，共 30分) 1 . 人体内含量最高的金属元素是（ ） A. 氧 B. 碳 C. 钙 D. 铁 2 . 下列变化中，属于物理变化的是（ ) A. 空气液化 B. 蜡烛燃烧 C. 钢铁生锈 D. 粮食酿醋 3 . 把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，形成乳浊液的是（ ） A. 面粉 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 大豆油 4 . 医用口罩的中间层由熔喷无纺布制成，其材质是聚丙烯，该无 纺 布 属 于 （ ） A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然纤维 5 . 氢氧化钠的俗称是（ ） A. 纯碱 B. 小苏打 C. 熟石灰 D. 烧碱 6 . 厕所用
3、清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会产生的气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 7 . 实验室蒸发食盐水不需要用到的仪器是（ ) A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗 8 . 钕是一种常见的稀土元素，在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示。下列有关钕的 说法 错 误 的 是 （ ） A. 原子核内质子数为60 B. 兀素符号为Nd C. 属于非金属兀素 D. 相对原子质量为144.2 9 . 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A. 氧气经压缩储存在钢瓶中一分子间的间隔变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大一原子的种类不同 C.
4、 干冰和二氧化碳气体都能使澄清石灰水变浑浊一同种分子化学性质相同 rCl 酸 宅 (称M镁条和燃烧后 收集到的同体质M) 实验 目的 验证质里 守恒定律 探石蜡中 含有氢元素 探宄铁生锈条件验证硝酸铵溶 解吸热 序号 ABC D D. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有氢尚子 1 0 . 下列粒子中，容易失去电子的是（ ） A.B. (+1 2 8 C. f l282 D. 2 8 8 W y / / 11. 75%的 乙 醇 （C2H5OH) 溶液可作医用消毒剂。下列有关说法中不正确的是（ A. 乙醇属于有机小分子化合物 B. 乙醇是由2 个碳原子、6 个氢原子和1 个氧原子构
5、成的 C. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 D. 采取喷洒7 5 % 乙醇溶液进行消毒时，必须禁止明火，防止发生燃烧风险 1 2 . 能 在pH= 3 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ) A. Mg2+、Na+ 、S42-、Cl- B.Ca+、Fe3+、Cl、N0 3- C. Na+、K+、N03 、 HCCV D. Al3+、Na+、OH、Cl_ 1 3 . 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ） 1 4 . 除去下列物质中的少量杂质（ 括号内为杂质） ，拟定实验方案可行的是（ A. C (Fe) 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
6、B. CaO固 体 （CaC0 3固体）加水充分溶解，过滤 C. NaCl 溶 液 （Na2S 4) D. CO气 体 （C0 2气体） -滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，过滤 -依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 1 5 . 下列实验不能达到实验目的的是（ ） 选项物质主要成分的化学式用途 A石灰石CaC03可用作建筑材料 B铝土矿 a i2 3可用作生产铝 C浓硫酸H2SO4可用作干燥氨气 D草木灰K2CO3可用作农家肥料 IJ 水 气 干燥剂 空 (L._ i 蒸馏水 植经煮沸的广 干冷烧杯 f 二、（ 本题包括2 小题，共 17分） 16. (8分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相
7、关。 (1) 右图可探宄可燃物燃烧的条件，请你根据图示回答问题： 铜片上的红磷不燃烧，是因为_。 烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是_。 ( 2 ) 天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化 学方程式为_ ( 3 ) 煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下： 点燃 -% CuAg ( 3 ) 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_。 ni可作为制取氢气的发生装置，为研宄该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气 过程中的压强变化（ 如IV所示)。请描 述ab时间段装置内出现的现象_。 cd时间段对应的操作是_ ( 4 ) 己知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，
8、要 使 81g氧化锌完全还原，需 要碳的质量至少是多少？ （ 写出计算过程） 19. (4分）利用食盐水制取C102的工业流程如图所示: 己知：装置冲发生反应的条件是80C、通电；Cl2是一种有毒气体。 ( 1 ) 装置I中发生反应的化学方程式为_。 ( 2 ) 标 出C102中氯元素的化合价_。 ( 3 ) 下列说法中正确的是_ (填字母） 。 A. 装置II中的反应只生成了 2 种物质 B. 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HC1 C. Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染 产品及 二氧化猛 稀盐酸 【 实验步骤】 连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；
9、实验前称量C中铜网的 质量；先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直 至A 中样品完全反应；继续缓慢通入氮气， 一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。 【 实验结论】 (1) A中二氧化锰的作用是_。 (2) C中铜网发生反应的化学方程式为_。 ( 3 ) 该产品中过氧化钙的质量分数为_。 【 拓展提升】若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后 四、（ 本题包括1 小题，共 6 分） 20. (6分）图中AJ是初中化学常见的物质，且分别由H、C、0 、Na、S、Ca、Fe、 C
10、u 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物；F、I中含有一种相同的元素；D可用 来改良酸性土壤；F和H的相对分子质量均为160; B、G分别与足量C反应的生成物相 同。图中“ 一” 表示两端的物质间能发生化学反应；“ ” 表示物 质间存在转化关系；部分反应物、生 ( 1 ) 写出化学式： B_, J_ ( 2 ) 写 出DC反应的化学方程式： ( 3 ) 写 出F与G反应的化学方程式: 五、（ 本题包括1小题，共9分） 21. (9分）过 氧 化 钙 （Ca0 2) 是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。 【
11、查阅资料】 ( 1 ) 过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。 A (2) 2Ca 2 = 2CaO+2t。 (3) Ca0 2+2HCl=CaCl2+H20 2 ; 二氧化锰与稀盐酸不反应。 【 探 宄 1】验证过氧化钙受热分解的产物。 ( 1 ) 取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带 火星的木条_ ( 2 ) 待 （ 1 ) 中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴 酚酞试液，可观察到溶液变成_色 。 【 探 宄 2】测定产品中过氧化钙的质量分数（ 假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质） 。 【 实验装置】 浓硫酸 称量其质
12、量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？ (选填“ 是” 或“ 否” ，并说明理由） 。 南京市建邺区2019-2020学年第二学期学情调研 九年级化学参考答案 一、选择题（ 本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 30分) 123456789101112131415 CADBDBDCBCBACAA 二、 （ 本题包括2 小题，共 17分） 1 6 . (8 分） ( 1 ) 温度没有达到红磷的着火点； 隔绝空气； 占 燃 (2) CH4+2O2 =C2+2H2 ( 3 ) 混合物；氧气分子；ABCD 1 7 . (9 分） ( 1 ) AC; 吸附；泡
13、沫； (2) 5 0 ; 混匀；大于 ( 3 ) 50g; CD 【 解析】 (3)读题可知，tC时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全 溶解，所以一种物质的溶解度在tC时大于等于40g, 种物质小于40g。再结合图像，t大 约介于3040之间，所以甲对应的是N，乙对应的是M。 A选项中，杯底有固体不溶物，所以上层液体是此时N的饱和溶液，正确。 B选项正确。 C选项错误。 D选项，冷却到20C时，两种物质溶解度相同，所以析出晶体质量相同，错误。 三、 （ 本题包括2 小题，共 18分） 1 8 . (14 分) ( 1 ) 导电；锰钢硬度大于纯铁； (2) Cu+2Ag
14、N3=Cu(N3)2+2Ag; 逐渐生成一层红色固体；能； (3) Zn+H2S4=ZnS 4+H2f; 锌粒表面持续产生气泡，试管内液面逐渐下降至多孔隔板以 下；打开弹簧夹； ( 4 ) 解 ：设需要碳的质量为x。 高 温 C+2ZnO 2Zn+C2t 12 162 x 81g 12 _ x x=6g 答 ：需要碳的质量为6g。 19. (4 分） sor (1) NaCl+3H2 =NaCl3+3H2t; 通 电 + 4 (2) Cl2； (3) BC 四、 （ 本题包括1 小题，共 6 分） 2 0 . (6 分） (1) S3； H2； (2) Ca(OH)2+Na2C3=CaC3|+
15、2NaOH; (3) Fe23+3H2S4=Fe2(S4+3H2。 【 解析】 在做推断题时，一定要充分把握题目条件。比如该题第一行中，元素种类H、C、0、Na、 S、Ca、Fe、Cu, 以及某些物质的类别、含有元素等均是非常重要的提示。 题眼D 可改良酸性土壤，为Ca(0H)2，F 和H相对分子质量均为160，且F属于氧化物， 结合元素种类可知，F 为Fe2 3，H 为CuS 4。而“B、G 分别于足量C 反应的生成物相同”， 暂时并不明确。 剩余物质推断G 可 与 Fe23反应，为还原性物质或酸，又因为G 能生成CuS4，可得 G 定为H2SO4。B 为氧化物，且 B、H2SO4分别于足量
16、C 反应的生成物相同，能够联想到 B 为 SO3，C 为可溶性的碱，结合元素种类，只能为NaOH。A 为氧化物，且可由S3生成, 而目前我们学过S3参与的反应，均为它与可溶性碱的反应，生成对应的硫酸盐和H2O， 故 A 必为H2。E 能够与H2反应，且能与Ca(0H)2反应，只能为C 2。 I 与 Fe23含有一种相同的元素，该元素仅能为铁元素或氧元素，且 I 能 CuS4与反应，故 I 必为Fe。最后，J 可与Fe2 3反应，为还原性物质或酸，且其能被Fe生成，必为H2。 五、 （ 本题包括1 小题，共 9 分） 2 1 . (9 分） 【 探 宄 1】 ( 1 ) 复燃；红； 【 探 宄 2】 ( 1 ) 催化过氧化钙和水生成的过氧化氢的分解；（ 2) 2Cu+2 2Cu0 ； (3) 9 0 % ；有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧 气 残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致Ca2质量分数偏低。 【 解析】 CaO2质量分数的计算： 铜网增重量0.8g 为 CaO2分解产生氧气的质量，根 据 CaO2分解的方程式，可求得样品中 CaO2的质量为3.6g，又样品质量为4g，则其质量分数为90%。
