1、2020 年广东省中考化学全真模拟试卷（一）年广东省中考化学全真模拟试卷（一） （考试分值：100 分考试时间：60 分钟） 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位 号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，
2、先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。 5考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第第卷卷 (选择题共选择题共 45 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题小题,每小题每小题 3 分分,共共 45 分分.每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案) 1、下列变化中，属于物理变化的是（ ） A木炭燃烧 B食物腐败 C胆矾研碎 D粮食酿酒 2、2020 年 1 月 17 日，广东省生活垃圾分类技术研究中心正式成
3、立，将推动生活垃圾分类工作走在全国前 列。下列标志属于可回收物标志的是（） A B C D 3、下列化学用语正确的是（ ） A 水银Ag B 锌离子Zn+2 C 二氧化氮N2O D 氧化镁中镁元素显+2 价 O 4、下列物质呈碱性的是（ ） A血液，pH 为 7.357.45 B胃液，pH 为 0.81.5 C牛奶，pH 为 6.36.6 D苹果汁，pH 为 2.93.3 5、下列实验操作图示不正确的是（ ） A过滤悬浊液 B加热液体 C蒸发溶液 D倾倒液体 6、下列物质属于纯净物的是（ ） A液氧 B石油 C矿泉水 D生铁 7、下列属于置换反应的是（ ） A2H2O2H2+O2 BH2+Cu
4、OCu+H2O CS+O2SO2 DNaOH+HCl=NaCl+H2O 8、根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B镁离子核内有 12 个质子 C在化学反应中，硫原子容易失去 2 个电子 D硫元素的原子序数为 16 9、硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X+O2，根据质量守恒定律，推测 X 是（ ） AN2O BNO2 CN2O5 DNO 10、下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰呈碱性 B氮气常用作保护气氮气化学性质不活泼 C铁粉可做食品保鲜剂铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D金刚石
5、能裁玻璃金刚石是硬度最大的金属 11、关于碳酸钠的说法错误的是（） A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃 12、如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ） A此实验证明，氧气约占空气体积的 1/5 B此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C该实验中的红磷还可以用硫来代替 D若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 13、下列除去杂质的方法正确的是（） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3、过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量的 BaCl2
6、溶液、过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量的 AgNO3溶液、过滤 D CaO Ca（OH）2 加过量水，过滤 14、下列实验操作、现象与结论一致的是（ ） 序号 实验操作 现象 结论 A 向久置空气中的 NaOH 固体滴加盐酸 产生气泡 NaOH 已部分变质 B 向某无色溶液滴入紫色石蕊试液 溶液变蓝 该溶液一定是碱溶液 C 将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 CO2 D 向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐 溶液变蓝 该食用盐为加碘食盐 15、向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） ABC D 第第 II 卷卷 (非选择题共非
7、选择题共 55 分分) 二、填空题二、填空题(本题本题 2 小题，共小题，共 15 分分) 16、（8 分）人类生产、生活离不开化学。 （1）净化水的操作有过滤蒸馏静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_（填序号） 。净水 器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。 （2）人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少(填名称)元素会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)，人体缺(填 名称)元素易患贫血病。 （3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_（填序号） 。 A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物 （4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液
8、中血红蛋白结合的有毒气体，它是_。 （5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素 CO（NH2） 2和水。该反应的化学方程式为。 17、（7 分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 1 t C时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 2 t C时，完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是_ g。 2 t C时，相同质量的 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量_B 的饱和溶液中所含水的质 量（填“大于”、“等于”或“小于”）
9、（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁 架台（带铁圈） 、玻璃棒、_和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是_g。将 45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为 0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_g。 三、实验题三、实验题(本题本题 2 小题，共小题，共 20 分分) 18、 （10 分）如图 1 是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_（填写字母） ，化学方程式为反应刚开始，试管 的口部有水珠出现，此现象是_变化引起的（填“
10、物理”或“化学”） 。 （2）如图 2 是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_（用字母表示） 。 氧气收集完毕的操作是_（填写序号） 。 盖上玻璃片 正放在实验台上 取出集气瓶 （3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_ （填写字母） ， 写出反应的化学方程式。 若用 B 装置， 用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体， 需要增加的操作是。 （提示：硫酸钙微溶于水） 19、 （10 分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 （1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 。其中 A 装置的作用是 。 （2）加热一段时间后，灰色铁粉
11、逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气 泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 。 （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能 含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） ，其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁 的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺 于白纸上。 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 （填物质名称） 。 取上述黑色固体少许，装入试 管，加入足量硫酸铜溶液 ，且有红色固体出现 黑色固
12、体中一定含有 。 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄 V 形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉 花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条 ； 分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 （填字母） 。 A疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能 B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂 四、综合能力题四、综合能力题(本题本题 1 小题，共小题，共 10 分分) 20、 （10 分）经过一年的学习
13、，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。 如图所示，AH 是初中化学所学的八种不同物质。“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物 质能转化成另一种物质。 （部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）已知 A 物质俗称纯碱，其溶液显碱性，pH 7（填“”、“”或“=”） ； （2）已知 H 是磁铁矿的主要成分 Fe3O4，F 是黑色固体，则 F 是，GH 的化学方程式，反应基本类型是。 （3）D 是_。 （4）写出 B 和 C 反应的化学方程式。 （5）写出 AB 反应的化学方程式。 五、计算题五、计算题(本题本题 1 小题，共小题，共 10 分分) 21、
14、（10 分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为 SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方 法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2质量，再根据 CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量， 从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成 CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化 钙是常见的干燥剂）： （1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯 化钙样品，称得装置和药品的总质量为 564.57g； （2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为 574.57g； （3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加
15、稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应； （4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为 570.57g 请根据上述实验回答下列问题： （1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）？ （2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是 。若实验中不 用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏 大”）。 2020 年广东省中考化学全真模拟试卷（一）年广东省中考化学全真模拟试卷（一） （考试分值：100 分考试时间：60 分钟） 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。
16、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位 号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。 5考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对
17、原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第第卷卷 (选择题共选择题共 45 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题小题,每小题每小题 3 分分,共共 45 分分.每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案) 1、下列变化中，属于物理变化的是（ ） A木炭燃烧 B食物腐败 C胆矾研碎 D粮食酿酒 【答案】C 【解析】A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化； B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化； C、胆矾研碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
18、 故选 C。 2、2020 年 1 月 17 日，广东省生活垃圾分类技术研究中心正式成立，将推动生活垃圾分类工作走在全国前 列。下列标志属于可回收物标志的是（） A B C D 【答案】A 【解析】B 为节水，C 为中国环境标志，D 为节能，故选择 A。 故选：A。 3、下列化学用语正确的是（ ） A水银Ag B锌离子Zn+2 C二氧化氮N2O D氧化镁中镁元素显+2 价 O 【答案】D 【解析】A、水银是汞的俗称，其化学式为 Hg，错误； B、锌离子带有 2 个单位的正电荷，应该是数字在前，正负号在后，应该是 Zn2+，错误； C、二氧化氮的化学式为 NO2，错误： D、元素化合价的表示方法
19、：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正 负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后， 所以氧化镁中镁元素显+2 价， 故可表示为： O； 故选项正确； 故选 D。 4、下列物质呈碱性的是（ ） A血液，pH 为 7.357.45 B胃液，pH 为 0.81.5 C牛奶，pH 为 6.36.6 D苹果汁，pH 为 2.93.3 【答案】A 【解析】A、血液，pH 为 7.357.45，大于 7，呈碱性； B、胃液，pH 为 0.81.5，小于 7，呈酸性； C、牛奶，pH 为 6.36.6，小于 7，呈酸性； D、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，呈酸性；
20、 故选 A。 5、下列实验操作图示不正确的是（ ） A过滤悬浊液 B加热液体 C蒸发溶液 D倾倒液体 【答案】B 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图 中液体超过试管容积的 1/3，图中所示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 故选 B。 6、下列物质属于纯净物的是（ ） A液氧 B石油 C矿泉水 D生铁 【答案
21、】A 【解析】A、液氧由一种物质组成，属于纯净物，故 A 正确； B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故 B 错； C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故 C 错； D、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故 D 错。 故选 A。 7、下列属于置换反应的是（ ） A2H2O2H2+O2 BH2+CuOCu+H2O CS+O2SO2 DNaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】A、2H2O2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； B、 H2+CuOCu+H2O， 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
22、反应， 属于置换反应，故选项正确； C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反 应，故选项错误。 故选 B。 8、根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B镁离子核内有 12 个质子 C在化学反应中，硫原子容易失去 2 个电子 D硫元素的原子序数为 16 【答案】C 【解析】A、由镁元素和硫元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数均为 3，在元素周期表中镁元 素和硫元素属于同一周期，故选项说法正确；
23、 B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是 12，该元素原子核内有 12 个质子，最外层电子数是 2，在化 学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有 12 个质子，故选项说法正确； C、硫原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 16，表示原子序数为 16，故选项说法正确。 故选 C。 9、硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X+O2，根据质量守恒定律，推测 X 是（ ） AN2O BNO2 CN2O5 DNO 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式 2Ag
24、NO32Ag+O2+2X，可得知反应前后各原子的个数为： 反应前反应后 银原子 2 2 氮原子 2 0 氧原子 6 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X 的 2 个分子中含有 2 个 N 原子和 4 个 O 原子，则每个 X 分子由 1 个 N 原子和 2 个 O 原子构成，物质 X 的化学式为 NO2； 10、下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰呈碱性 B氮气常用作保护气氮气化学性质不活泼 C铁粉可做食品保鲜剂铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D金刚石能裁玻璃金刚石是硬度最大的金属 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土
25、壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。 C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可用于食品保鲜剂，故选项说法正确。 D、金刚石是硬度最大的非金属，可裁玻璃，故选项说法错误。 故选 D。 11、关于碳酸钠的说法错误的是（） A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃 【答案】C 【解析】 碳酸钠易溶于水， 受热不易分解， 可用于洗涤油污和制造普通玻璃。 碳酸氢钠受热易分解。 故选 C。 12、如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ） A此实验证明，氧气约占空气体积的 1/5 B此
26、实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C该实验中的红磷还可以用硫来代替 D若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 【答案】C 【解析】A通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的 1/5，故正确； B由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中， 液面上升到一定高度不再上升说明了氮气的溶解性是难溶于水，故正确； C因红磷与氧气反应生成物为气体，不能用于该实验，故错误； D如果装置漏气时，测定的结果偏小，达不到实验的目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好， 故正确。 故选 C。 13、下列除去杂质的方
27、法正确的是（） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3、过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量的 BaCl2溶液、过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量的 AgNO3溶液、过滤 D CaO Ca（OH）2 加过量水，过滤 【答案】A 【解析】A、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、硫酸与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的） ， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、 NaCl 与
28、过量 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸， 能除去杂质但引入了新的杂质 AgNO3（过量的） ， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 14、下列实验操作、现象与结论一致的是（ ） 序号 实验操作 现象 结论 A 向久置空气中的 NaOH 固体滴加盐酸 产生气泡 NaOH 已部分变质 B 向某无色溶液滴入紫色石蕊试液 溶液变蓝 该溶液一定是碱溶液 C 将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 CO2 D 向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐 溶液变蓝 该
29、食用盐为加碘食盐 【答案】D 【解析】A、向久置空气中的 NaOH 固体滴加盐酸时，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明 氢氧化钠已经变质，可能是完全变质，也可能是部分变质，该选项说法不正确； B、向某无色溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，因为碳酸钠虽然是 盐，但是水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确； C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气 体等，该选项说法不正确； D、向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐时，溶液变蓝色，说明该食用盐为加碘食盐，其中的 碘酸钾和碘化钾、稀
30、硫酸反应生成碘，碘使淀粉变蓝色，该选项说法正确。 故选 D。 15、向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） ABC D 【答案】D 【解析】A开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH 大于 7，随着稀盐酸的滴加，pH 逐渐减小，但稀盐酸过量时 pH 小于 7，所以图象正确； B 酸碱中和反应会放出热量， 故随着稀盐酸的加入， 溶液的温度升高， 当恰好完全中和时， 溶液温度最高， 继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确； C没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯 化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化
31、钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加 稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确； D当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl 的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐 酸，HCl 的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误；故选 D 第第 II 卷卷 (非选择题共非选择题共 55 分分) 二、填空题二、填空题(本题本题 2 小题，共小题，共 15 分分) 16、（8 分）人类生产、生活离不开化学。 （1）净化水的操作有过滤蒸馏静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_（填序号） 。净水 器中经常使用活性炭，主要利用
32、活性炭的_性。 （2）人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少(填名称)元素会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)，人体缺(填 名称)元素易患贫血病。 （3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_（填序号） 。 A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物 （4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_。 （5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素 CO（NH2） 2和水。该反应的化学方程式为。 【答案】(1).、吸附；(2).碘、铁；(3).B；(4).CO；(5). CO2+
33、2NH3 2322 2 CO +2NHCO NH+H O 一定条件 CO（NH2）2+H2O 【解析】 （1）净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，故填；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附 性，能较好的吸附色素和异味，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性； （2）青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故填锌； （3）用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，利用隔绝空气（氧气）达到熄灭火焰的目的，故填 B； （4）燃着的香烟产生的烟气中含有毒的一氧化碳，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很 好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，故填 CO； （5）在一定条件下，二
34、氧化碳和氨气反应生成尿素 CO（NH2）2和水，则反应的化学方程式故填 CO2+2NH3 2322 2 CO +2NHCO NH+H O 一定条件 CO（NH2）2+H2O。 17、（7 分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 1 t C时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 2 t C时，完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是_ g。 2 t C时，相同质量的 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量_B 的饱和溶液中所含水的质 量（填“大于”、“等于”或“小于
35、”） （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁 架台（带铁圈） 、玻璃棒、_和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是_g。将 45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为 0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_g。 【答案】 (1).CBA、C、100、小于； (2).漏斗；(3). 4.5、 500 【解析】 （1） 根据溶解度曲线可知，t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA； 根据溶解度曲线可知，A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C； t2时，A
36、 的溶解度是 ag，即 t2时 100g 水中最多溶解 A 的质量为 ag 就达到饱和状态，则完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是 100g； t2时，由于 A 物质的溶解度大于 B，所以相同质量的 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量 小于 B 的饱和溶液中所含水的质量； （2） 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离， 过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、 烧杯、 玻璃棒、 漏斗、 滤纸，则还需要的是漏斗； （3）溶质质量=溶液质量 溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g 10%=4.5g；根据溶液稀释过程中 溶质质量不变，设得到的 0.9%氯化钠的溶液质量为 x，则 4
37、5g 10%=0.9%x，x=500g。 三、实验题三、实验题(本题本题 2 小题，共小题，共 20 分分) 18、 （10 分）如图 1 是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_（填写字母） ，化学方程式为反应刚开始，试管 的口部有水珠出现，此现象是_变化引起的（填“物理”或“化学”） 。 （2）如图 2 是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_（用字母表示） 。 氧气收集完毕的操作是_（填写序号） 。 盖上玻璃片 正放在实验台上 取出集气瓶 （3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_ （填
38、写字母） ， 写出反应的化学方程式。 若用 B 装置， 用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体， 需要增加的操作是。 （提示：硫酸钙微溶于水） 【 答 案 】 (1).AE 、 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 、 物 理 ； (2).bac 、 ； (3).C 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、将大理石研磨成粉末，加入稀硫酸中后不断振荡试管 【解析】 （1）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置，发生 装置选用 A，氧气不易溶于水，选择排水集气法收集装置，故收集装置选用 E。高锰酸钾加热生成氧气、锰 酸钾和二氧化锰，化学
39、方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。反应刚开始，试管口有水珠，可 能是药品不干燥，加热放出的水蒸气遇冷液化形成的，属于物理变化。 （2）排水集气法首先是将集气瓶装满水倒放在水槽中，待导管口气泡连续均匀放出时开始收集氧气，随着 气体的不断收集，集气瓶内液面逐渐下降，直到完全排出收集一瓶气体，在集气瓶口形成大的气泡，如图 2 所示是收集氧气的过程， 依次观察到的现象是 bac； 氧气收集完毕应在水下盖上玻璃片， 将集气瓶移出水面， 氧气的密度比空气的密度大，应该正放在实验台上，因此氧气收集完毕的操作是。 （3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液不加热型发生装置，装置 B
40、、C、D 都是固液不 加热型发生装置，反应速率较快，欲使反应平稳进行选用的发生装置要能控制反应速率，装置 B 一次加入 稀盐酸，反应速率快，不易控制，装置 C 通过分液漏斗控制加入稀盐酸的量可以使反应平稳进行，控制反 应速率，装置 D 多孔塑料板不适于用粉末状的固体，应该用块状或大颗粒的固体，因此选用装置 C。碳酸 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。若用 B 装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，硫酸钙微溶于水，如果用块状，硫酸钙覆盖在 大理石表面会阻止反应的进行，可将大理石磨成粉末，加入稀硫酸中后不断振
41、荡试管，增加反应物之间的 接触面积，更有利于反应进行。 19、 （10 分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 （1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 。其中 A 装置的作用是 。 （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气 泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 。 （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能 含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） ，其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁 的三种氧化物都不与硫酸铜
42、溶液反应。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺 于白纸上。 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 （填物质名称） 。 取上述黑色固体少许，装入试 管，加入足量硫酸铜溶液 ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 。 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄 V 形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉 花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条 ； 分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 （填字母） 。 A疏松、多
43、孔的物质，有良好的吸水性和保水性能 B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂 【答案】 （1）提供水蒸气。 （2）2H2+O22H2O。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 氧化亚铁和氧化铁 黑色固体部分溶解 铁和四氧化三铁 【探究结论】 3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。 【拓展创新】 操作简单。AB。 【解析】 （1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 。其中 A 装置的作用是提供水蒸气。故填：提 供水蒸气。 （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气 泡， 能产生爆鸣， 说明气
44、泡中的气体是氢气， 氢气燃烧生成水， 反应的化学方程式为： 2H2+O22H2O。 故填：2H2+O22H2O。 （3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化 铁； 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑 色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体， 平铺于白纸 上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有氧 化亚铁和氧化铁 取上述黑色固体少许，装入试管，加黑色固体部分溶解，且有黑色固体中一定含有铁 入足量硫酸铜溶液 红色固体出现 和四氧化
45、三铁 【探究结论】 铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气， 反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O （气）Fe3O4+4H2。 故填：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。 【拓展创新】 甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等。故填： 操作简单。 A疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确； B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确； C本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确。故填：AB。 四、综合能力题四、综合能力题(本题本题 1 小小题，共题，共 10 分分) 20、 （10 分）
46、经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。 如图所示，AH 是初中化学所学的八种不同物质。“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物 质能转化成另一种物质。 （部分反应物、生成物、反应条件已略去） （1）已知 A 物质俗称纯碱，其溶液显碱性，pH 7（填“”、“”或“=”） ； （2）已知 H 是磁铁矿的主要成分 Fe3O4，F 是黑色固体，则 F 是，GH 的化学方程式，反应基本类型是。 （3）D 是_。 （4）写出 B 和 C 反应的化学方程式。 （5）写出 AB 反应的化学方程式。 【答案】(1).； (2).CuO、3Fe+2O2Fe3O4、
47、化合反应；(3).H2O；(4).NaOH+HClNaCl+H2O； (5).Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 【解析】H 是磁铁矿的主要成分 Fe3O4，F 是黑色固体，G 会转化成四氧化三铁和 F，所以 G 是氧气，F 是 氧化铜。A 物质俗称纯碱，所以 A 是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与 B 之间可相互转化，所以 B 是氢氧化 钠。转化成的 E 会转化成 D，氧气也会转化成 D，所以 D 是水，E 是二氧化碳，C 是可以是盐酸，经过验 证，推导正确。 （1）A 物质俗称纯碱，所以 A 是碳酸钠，还俗称苏打。Na2CO3溶液显碱性，其 pH7。 （2）H 是磁铁矿的主要成
48、分 Fe3O4，F 是黑色固体，F 是 CuO，GH 的反应是铁和氧气在点燃的条件下生 成四氧化三铁，方程式是 3Fe+2O2Fe3O4，所以基本类型是化合反应； （3）D 是 H2O； （4）B 和 C 的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）AB 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。 五、计算题五、计算题(本题本题 1 小题，共小题，共 10 分分) 21、 （10 分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为 SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方 法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后
