1、 2020 年安徽省中考化学模拟试题年安徽省中考化学模拟试题（四）（四） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个备选答案中只有一个答案符合题个备选答案中只有一个答案符合题 意，请将选出的答案序号填在题后括号内。意，请将选出的答案序号填在题后括号内。 1.成人每天饮用少量葡萄酒，对感冒、心血管疾病有预防作用，下列是酿制葡萄酒的基本过 程，其中涉及到化学变化的过程是( ) A.葡萄捣碎 B.原料混合 C.葡萄发酵 D.过滤装瓶 2.2020 年两
2、会声音： 生态环境质量好坏与百姓感受直接相关， 要持续加大生态保护建设力度。 下列措施符合这一计划的是( ) A.增加燃煤企业的数量并扩大生产，以促进低碳经济的发展 B.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用 C.工业废气处理达标后再排放，有效降低大气污染 D.增加化肥的使用量，提高农作物的产量 3.青少年正处在生长发育期，营养必须要均衡。下图中的食品，富含糖类的是( ) A.豆类 B.青菜 C.大米 D.虾皮 4.铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列相关说法正确的是( ) A.铝是人体内含量最多的金属元素 B.铝原子核内有 13 个质子 C.氯原子的质量是 35.45 D.这
3、两种元素组成的化合物化学式为 AlCl2 5.水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是( ) A.用肥皂水可以将硬水转化成软水 B.水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产 C.水中 Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖 D.水是由氢原子和氧原子组成 6.红枣醋饮中含有一种酸羟基丁二酸化学式为 C4H6O5，具有美容养颜，解酒护肝健胃 的重要用途。下列关于 C4H6O5说法中正确的是( ) 13 Al 铝 26.98 17 Cl 氯 35.45 A.由 15 个原子构成 B.属于有机化合物 C.氢元素的质量分数最大 D.红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料 7.以下实验操作正确的是(
4、 ) A.检查气密性 B.点燃酒精灯 C.除去 CO 中的水蒸气 D.塞紧橡皮塞 8.如图是工业上将煤转化为能源的微观示意图。下列有关说法正确的是( ) A.和都属于氧化物 B.该反应类型为复分解反应 C.反应前后原子的种类不变，数目改变 D.一个由一个氧原子和一个氢分子构成 9.推理是化学中一种重要的学习方法。下列推理中结论正确的是( ) A.H2O 和 H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 B.点燃 H2与 O2混合气体可能爆炸，则点燃 N2与 O2的混合气体也可能爆炸 C 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是
5、中和反应 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确 的是 ( ) A.t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 12 C.t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D.t2时，相同质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1时，甲析出晶体 的质量一定大于乙析出晶体的质量 11.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的
6、气味 12.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) 浓硫酸 CO 高温 表示碳原子， （其中 表示氧原子， 表示氢原子） 0 t1 t2 温度 50 溶解度/g A.向一定量的二氧 化锰中加入过氧化 氢溶液 B.加热一定量的高 锰酸钾固体 C.向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段 时间 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 24 分。分。 13.(6 分)根据如图实验装置回答下列问题。 (1)仪器名称是_。写出用装置 A 制取氧气的化学方程式_。该装置能否用 于实验室制取氢气？_。 (2)研究显示：O2的体积分数大于 36时就可使带火星的木 条复
7、燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 _（填“可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的 O2， 最好采用的方法是_。 (3)将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如图 B，此装置 存在着缺点，你的改进措施是_。 14.(6 分)生石膏化学式为 CaSO4 2H2O是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含 SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下： (1)在反应时，常将 NaOH 溶液喷成雾状的原因是_。 (2)已知 CaSO3不易溶于水，它属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素 的化合价为_，反应的化学方程式是_。 (3)如果在实验室中进行分离操作 a，所需
8、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 (4)生产流程中生成的_可循环利用，节约成本。 15.(6 分)春节期间，部分同学对用酒精化学式为 C2H5OH、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量 比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。 (1)下列有关固体酒精的说法正确的是_。 A.固体酒精的各种分子间没有间隔 B.固体酒精就是酒精的固体物质 C.固体酒精中各种成分仍保持各自的的性质 D.固体酒精是一种新型化合物 (2)通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程 式为_。他想用实验检查一下春节用剩的固体酒精中氢氧化钠是否变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 NaOH 溶液
9、反应 Ca(OH)2 操作 a NaOH 溶液 CaSO4 O2 反应 H2O CaSO42H2O Na2SO3 烟气 （含 SO2） CaSO3 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静 置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体酒精中的氢氧 化钠没有变质 (3)小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是_。大家经过讨论。一致认为应该 往上层清液中滴加_溶液，可观察到的现象是_，说明固体酒精中的氢氧化钠已经 变质。 (4)要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是_。 16.(6 分)某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸反应”的实验时，发现一个意外现象：将光
10、 亮的镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象。写出镁条与稀盐 酸反应的化学方程式_。 【提出问题 1】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？ 【设计实验 1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸) 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 实验现象 快速反应产 生大量气泡， 试管发热 快速反应产生大量 气泡，试管发热，出 现少量白色浑浊 快速反应产生大量 气泡，试管发热，出 现较多灰白色沉淀 快速反应产生大量 气泡，试管发热，出 现大量灰白色沉淀 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 根据上述实验得知，镁条与稀盐酸反应是_(填“放热”或“吸热”)
11、的，产生灰白色浑浊 与镁条长度的关系是_。 【提出问题 2】灰白色沉淀是什么? 【猜想与假设】甲同学认为灰白色沉淀为碳酸镁化学式为 MgCO3，其他同学认为不需要实 验就能否定甲的猜想，理由是_。 乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 【设计实验 2】取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_(填“溶 解”或“不溶解”)，说明乙同学的猜想错误；在反应后所得灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生， 说明丙同学的猜想_(填“合理”或“不合理”)。 注意：若答对下列问题将奖励注意：若答对下列问题将奖励 3 分，但
12、化学试卷总分不超过分，但化学试卷总分不超过 40 分。分。 丁同学测出镁条与稀盐酸反应时溶液 pH 的变化情况及实验现象如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 放置过夜 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 无沉淀生成 镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 根据此表，写出你得出的两个结论：_； _。 经过探究得知：生成的灰白色沉淀为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。 三、本大题共三、本大题共 4 分。分。 17.(4 分)某地一辆满载浓硫酸的罐
13、车翻倒，导致溶质质量分数为 98的浓硫酸 20t 泄漏，并 向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除 了险情。请回答： (1)溶质质量分数为 98的浓硫酸 20t 中含 H2SO4的质量是_。 (2)计算要完全中和泄漏的浓硫酸，理论上需要氢氧化钙的质量。 参考答案参考答案 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.(1)铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 不能 (2)不可靠 排水法 (3)集气瓶底 部预先放少量水或细沙(回答一点即可) 14.(1)增大吸收面积， 以加快
14、反应速度 (2)盐 +4 2CaSO3+O2=2CaSO4 (3)漏斗 (4)NaOH 溶液 15.(1)C (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3的水溶液呈碱性 稀盐酸、 CaCl2或BaCl2、 Ca(OH)2或 Ba(OH)2等(合理即可) 有气体逸出或有沉淀生成(但要与前一答案相应，否则该空不 给分) (4)隔绝氧气(或空气) 16.Mg+2HCl=MgCl2+H2 【设计实验 1】放热 在相同条件下，镁条越长，与稀盐酸反应 生成的灰白色浑浊越多 【猜想与假设】 反应物中没有碳元素或化学反应前后元素种类不变(合理 即可) 【设计实验 2】 溶解 不合理 足量镁与稀盐酸反应过程中，溶液的 pH 逐渐增大 在酸性(中性)溶液中不会有浑浊产生 当溶液呈弱碱性时才会出现灰白色沉淀 当碱性逐步 增强时，灰白色沉淀会逐渐增多(回答两点，合理即可) 17.(1)19.6t (2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 19.6t x 解得 x=14.8t 答：理论上需要氢氧化钙的质量为 14.8t。 98 74 19.6t x =
