1、第 1 页，共 16 页2019 年安徽省九年级化学中考第二次模拟试题（1）题号 一 二 三 四 总分得分一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分）1. 下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（ ）A. “春风又绿江南岸”-包含了化学变化B. “日照香炉生紫烟”- 包含了化学变化C. “北风卷地白草折”- 包含了物理变化D. “草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”-前者包含了化学变化，后者包含了物理变化2. 下列图示的实验操作不正确的是（ ）A. 给液体加热 B. 测溶液的 pHC. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水3. 下列说法正确的是 A. 人体缺少必须微量元素会得病，因
2、此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂B. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了C. 一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒D. 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口4. 今年 4 月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素-碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 碲是非金属元素B. 碲的元素符号为 TeC. 碲原子的核外电子数为 52D. 碲元素的相对原子质量为 127.6g5. 随着气温回暖，云龙湖景区十里杏花竞相开放，再加上迎春、金钟的映衬，风景格外优美，吸
3、引了众多游人，下列有关说法错误的是（ ）A. 园林养护改浇灌为喷灌、滴灌，节约了宝贵的淡水资源B. 种花、种草要施一些 KNO3，KNO 3 属于钾肥C. 杏花和迎春花有着不同的香味，是因为不同的分子性质不同D. 游人照相对，相机中的锂电池把化学能转化为电能6. 手机中的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可以表示为Li+MnO2=LiMnO2此反应中锂元素的化合价变化为 0+1，则锰元素的化合价变化为（ ）A. -4-2 B. 0+2 C. +2+3 D. +4+3第 2 页，共 16 页7. A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是（ ）A.
4、 该化学反应属于置换反应B. 反应前后三种元素的化合价都没有改变C. 恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少D. 恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：18. 下列实验方案设计不合理的是【】 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入氢氧化钠溶液 C 鉴定集气瓶中是否是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D9. 下列归纳和推理，你认为不合理的是（ ）A. 冰和干冰，组成元素不同，状态相同-物质分类相同B
5、. 纯碱和烧碱，组成元素不同，酸碱性相同-物质分类相同C. 金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同-物理性质不同D. 一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同 -化学性质不同10. 氢氧化钠分别在水、酒精中的溶解度曲线如图所示。结合图像分析以下说法正确的是 A. NaOH 易溶于水，可溶于酒精B. 40 时，若将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是酒精C. 只有温度对 NaOH 的溶解度有影响D. 50的饱和 NaOH 水溶液降温至 20，溶质的质量分数不变二、填空题（本大题共 3 小题，共 19.0 分）11. 飞机制造广泛采用新一代铝合
6、金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料，随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属。（1）如图所示材料中不属于金属材料的是_。（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的_（填“强”或“弱”）若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个：_。（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6 和+2 ，回答以下与金属铬（ Cr）相关的问题：铬也可以形成化合价为+2 价的氧化物，其化学式是_，其中+3 价的氧化物第 3 页
7、，共 16 页化学式为 Cr2O3。CrO 3 是一种橙红色固体，将 CrO3 加热分解，发现固体逐渐变成绿色的 Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。CrCl 3 水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬 Cr（OH ） 3 与盐酸作用制得写出上述制取 CrCl3 的化学方程式 _，预测反应现象： _。12. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题（1）写出带标号的仪器的名称：_（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_；用双氧水制氧气的化学方程式为_（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空
8、气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔你认为制取乙炔应选择的发生装置是_；收集装置是_13. 绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：（1）工艺流程中“分离”常用的操作是_（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是_（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO 3 会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳，产生铁粉的反应化学方程式是_三、探究题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）14. 小明在厨房帮妈妈洗碗，他发现在灶台边有一袋白色粉末，查看铭牌上注明是小苏打，在学
9、校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是他将这一袋带到学校，想探究其是否变质，请你与他一起探究。查阅资料：I碳酸氢钠和氢氧化钙的反应方程式为：2NaHCO 3+Ca（OH ） 2= CaCO3 +Na2CO3+ 2H2O当碳酸氢钠浓度高于 l%时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2第 4 页，共 16 页猜想与假设：猜想一：没有变质（只有 NaHCO3）；猜想二：部分变质（既有 NaHCO3，又有Na2CO3）；猜想三：完全变质（_）。实验探究：探究其是否变质（1）小明采取的方法是：取少量的样品于试管中加足量的水溶
10、解，滴加氧氢化钙。溶液变浑浊就说明已变质，小明的实验原理是_（用化学方程式说明）；小红说小明的方法不正确，其原因是_。（2）经大家探讨觉得只要用一种方法既可探究出是否变质，还可以探究出是否完全变质。实验操作 实验现象 实验分析与结论取少量样品于试管中，加足量的水充分溶解，使溶液浓度低于 1%，滴入足量的 _ 溶液有白色沉淀生成 证明已变质取上述残液中的上层清液，滴入 _ 溶液变红 证明猜想二成立15. 善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。提出问题：问题 1：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题 3：用一氧化碳还
11、原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？解决问题【问题 1】查询资料：a铁常见的氧化物有氧化铁（Fe 2O3）、四氧化三铁（Fe 3O4）和氧化亚铁（FeO）。b四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以被磁铁吸引。它不溶于水，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，能与酸反应生成两种盐。C氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，不能被磁铁吸引。（1）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_（2）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe 3O4 粉末、FeO 粉末中的一种。请你设计一种实验方案进行鉴别。实验步骤 实验现象及结论步骤一：取少量样品用磁铁吸引 现象： _ 步骤二：【问题 2】同学们查阅
12、资料得知 CO 与氧化铁反应，在不同的温度下，氧化铁因失氧程度不同而生成其他铁的氧化物（或铁单质）和 CO2小组同学设计了如图 1所示的实验装置测定一氧化碳与氧化铁反应后的固体产物。第 5 页，共 16 页（3）实验开始应通入一氧化碳，再点燃酒精灯，目的是_。（4）同学们采集了用某种热分析仪记录的 CO 与氧化铁反应的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图 2 所示。根据相关信息，回答如下问题：图 1 虚线中装置的具体作用是_。在 0400温度范围内，管内固体质量不变，其原因是_图中 X=_g，B 点剩余固体的化学式是_。四、计算题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）16. 小明
13、同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是_g （2）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？第 6 页，共 16 页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、春 风又 绿江南岸过 程中有新物质生成，属于化学变化。 B、日照香炉生紫烟过程中没有新物 质生成，属于物理 变化
14、。 C、北风卷地白草折过程中没有新物 质生成，属于物理 变化。 D、草枯 鹰眼疾 过程中有新物 质生成，属于化学变化；雪尽马蹄轻过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B 。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】B【解析】解：A、 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确
15、的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液， 图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、蒸发时 ，应 用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：B 。A、根据 给试 管中的液体加 热的方法进行分析判断。第 7 页，共 16 页B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判
16、断。D、根据蒸 发 操作的注意事 项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】D【解析】【分析】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基础性知识考查题。【解答】A.微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果 强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多。故说法 错误。B.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖， 压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来， 说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故说法错误。C.一氧化碳 难溶于水，煤
17、炉上放一 壶水不能防止一氧化碳中毒，故 说法错误。D.做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大， 这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法正确。故选 D。4.【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说 法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符第 8 页，共 16 页号为 Te，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 52，表示原子序数 为 52；根据原子序
18、数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 52，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克” ，故选项说法错误。 故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。5.【答案】B【解析】解：A、广 场上采用 喷灌式 浇水可节约了宝贵
19、的淡水资源，故 A 正确； B、为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加 钾肥，KNO 3 属于复合肥，故 B 错误； C、不同的分子性质不同，所以郁金香和风信子有着不同的香味，故 C 正确； D、游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能，故 D 正确 故选 B A、根据广 场 上采用喷灌式 浇水可节约了宝贵的淡水资源进行解答； B、根据增大花儿的抗倒伏能力，可以施加钾肥进行解答； C、根据不同的分子性质不同 进行解答； D、根据 电池的工作原理 进 行解答 第 9 页，共 16 页能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出
20、 现的频度极高，要引起高度重视6.【答案】D【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1 价，氧元素显-2 价，设 MnO2 中锰元素的化合价是 x，可知 MnO2 中锰元素的化合价：x+（-2）2=0，则 x=+4；设 LiMnO2 中锰元素的化合价是 y，可知 LiMnO2 中锰元素的化合价：（+1 ）+y+（-2）2=0，则 y=+3故选：D根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 MnO2、LiMnO2 的化学式进行解答本题本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力7.【答案】A【解析】解：A、反 应物 A 和生成物 D 的分子都是由不同种原子构成
21、，可判断物 质 A和 D 为化合物；反应物 B 和生成物 C 的分子都是由同种原子构成，可判断物质 B 和 C 为单质 ；该反应符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故 A 正确； B、反应物 B 为单质，B 中组成元素化合价为 0，而反应后物质 B 中的元素形成化合物 D，组成单质 B 的元素化合价改变；故 B 不正确； C、所给反应微观示意图中，反应前后原子个数有所改 变的原因是此微观图并不表现恰好完全反应时的情况，因此依据此微观图做出的原子数目减少的结论不代表恰好完全反应时的情况；故 C 不正确； D、根据 图中的反 应情况可推断，恰好完全反应时化学方程式可表示为2A+3B=C+6
22、D，此时物质 A 和 B 的计量数比为 2：3；故 D 不正确； 第 10 页，共 16 页故选：A。A、置换 反应为 一种单质与一种化合物生成一种 单质和一种化合物的反应；利用分子模型判断物质类别； B、单质中元素化合价为 0，单质中元素变成化合物 时，元素的化合价一定会发生变化； C、反应的微观图并未表示出恰好完全反 应时的情况，因此，不能根据题图判断反应前后原子数目是否改变； D、因微 观图 并未表示出恰好完全反 应时的情况，要得到 A 和 B 两物质在完全反应时的计量数比，需要先把反应进行配平。若反应微观示意图中反应前后原子个数改变时，此图所表示的反应一定未恰好完全反应，此时只能进行定
23、性分析而不能进行定量计算。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查的是常见物质的鉴别、除杂及质量守恒定律的应用，根据化学反应前后元素种类不变及物质的物理性质、化学性质分析。【解答】A.含有氢元素的物质燃烧会生成水，故可以通 过甲烷燃烧生成水得出甲烷中含有氢元素，故 A 实验方案 设计合理，不符合题意；B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除 杂原则，故 B 实验方案设计不合理，符合题意；C.氧气有助燃性，可以使带 火星的木条复燃，故常用 带火星的木条来检验氧气，故 C 实验方案合理，不符合题意；第 11 页，共 16 页D.粗盐的
24、主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故 D 实验 方案设计合理，不符合题意。故选 B。9.【答案】B【解析】解：A、冰和干冰， 组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故 A 正确；B、纯碱和烧碱，组成元素不同， 纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故 B 错误；C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故 C正确；D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故 D 正确
25、。由于本题选择不合理的，故选：B 。根据已有的知识进行分析，冰和干冰的组成元素不同；纯碱和烧碱的构成微粒不同；金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但是分子构成不同，据此解答。本题考查了物质组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10.【答案】B【解析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱第 12 页，
26、共 16 页和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A.由溶解度曲线可知，在 20时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度均大于10g，所以氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，故 A 说法错误；B.由溶解度曲线可知，在 40时， 氢氧化钠在水中的溶解度大于 50g，氢氧化钠在酒精中的溶解度为 40g，所以在该温度下，将 50gNaOH 分别投入到 100g水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，故 B 说法正确；C.由题 干信息和溶解度曲线可知， 氢氧化钠的溶解度既受温度的影响，也受到溶剂种类的影响，故
27、C 说法错误；D.由溶解度曲线可知，氢氧化 钠在水中的溶解度随着温度的降低而减小，所以 50的饱和 NaOH 水溶液降温至 20会有氢氧化钠析出，溶质的质量减少，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小，故 D 说法错误。故选 B。11.【答案】碳复合材料；强；2Al+6HCl=AlCl 3+3H2或Mg+2HCl=MgCl2+H2；CrO ；Cr（OH） 3+3HCl=CrCl3+3H2O；深绿色固体消失，液体呈深绿色【解析】解：（1）碳复合材料不属于金属材料，故填：碳复合材料；（2）合金的硬度比其纯金属的硬度大，铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：强， 2
28、Al+6HCl=AlCl3+3H2或Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）+2 价铬 元素和氧元素组成化合物的化学式是 CrO，故填：CrO；氢氧化铬 Cr（OH）3 与盐 酸反应生成三氯化铬和水，三氯化铬是深绿色的第 13 页，共 16 页溶液，故填：Cr（OH） 3+3HCl=CrCl3+3H2O；深绿色固体消失，液体呈深绿色。12.【答案】铁架台 检查装置的气密性 A 2H2O2 2H2O+O2 B E【解析】解：（1）实验室各种仪器要记住它们的名称和用途，尤其是常见的仪器；（2）实验室制取气体要检查装置的气密性，否则漏气，收集不到气体；（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热所以选择 A 装
29、置，用双氧水制氧气的化学方程式书写时要注意，反应条件，气体上升符号的 标法；（4）固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热，所以制取乙炔的发生装置选择 B，因 为乙炔密度比空气略小，不溶于水用排水法收集故答案为：（1）铁架台，集气瓶；（2）检查装置的气密性；（3）A， 2H2O22H2O+O2；（4）B，E13.【答案】过滤 亚铁离子（Fe 2+） FeO+CO Fe+CO2 【解析】解：（1）分离固体和液体常用过滤的方法；（2）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是 Fe2+；（3）产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化
30、亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：FeO+CO Fe+CO2；故答案为：（1）过滤；（2）亚铁离子（Fe 2+）；（3）FeO+CO Fe+CO2；14. 【答案】只有 Na2CO3 Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 碳酸氢钠的浓度高于 1%，则加入氢氧化钙也会生成沉淀 氯化钙 酚酞试液 【解析】解：猜想与假设： 猜想三：完全变质则只有碳酸氢钠，故填：只有 Na2CO3。 第 14 页，共 16 页实验探究：（1）取少量的样品于试管中加足量的水溶解，滴加氧氢化钙，小明认为溶液变浑浊已变质，是因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
31、，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；小红认为小明的方法不正确，是因为当碳酸氢钠的浓度高于 1%，则加入氢氧化钙也会生成沉淀。故填：Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；碳酸氢钠的浓度高于 1%，则加入氢氧化钙也会生成沉淀； （2）要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，猜想二成立， 则含有碳酸氢钠，其水溶液显碱性，故可以加入酚 酞试液，故填： 实验操作 实验现象 实验分析与结论取少量样品于试管中，加足量的水充分溶解，使溶液浓度低于 1%，滴入足量的 氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明已变质取上述残液中的上层清液，滴入 酚酞试液溶液变
32、红 证明猜想二成立15.【答案】Fe 3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 能被磁铁吸引 先通一氧化碳是为了赶走装置中的空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸 吸收生成的二氧化碳，收集过量的一氧化碳 在 0400温度范围内，没有达到 CO 与 Fe2O3 反应的温度，所以管内固体质量不变 1.68 FeO【解析】解：（1）四氧化三铁可以看成是氧化亚铁和氧化铁的化合物，能与酸反应生成两种盐，所以四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、 氯化亚铁和水；故填：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；（2）步骤一：取少量样品用磁铁吸引，能被磁铁吸引则是铁粉或四氧化三铁；若不能被磁铁吸
33、引则是氧化亚铁；步骤二：取少量样品加入稀盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而四第 15 页，共 16 页氧化三铁与盐酸反应没有气体生成；故填：实验步骤 实验现象及结论步骤一：取少量样品用磁铁吸引 现象：能被磁铁吸引步骤二：取少量样品加入稀盐酸产生气泡，说明是铁。若没有产生气泡，说明是 Fe3O4（3）一氧化碳具有可燃性，与空气混合时加热可能会发生爆炸，所以先通一氧化碳赶走装置中的空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸；故填：先通一氧化碳是为了赶走装置中的空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸；（4）由虚线 部分装置的特点可知，氢氧化钠溶液吸收了尾气中含有的二氧化碳气体，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以
34、一氧化碳存在与广口瓶内，将其中的液体排出到烧杯中；故填：吸收生成的二氧化碳，收集过量的一氧化碳；在 0400 温度范围内，根本达不到反应所需的最低温度，所以氧化铁的质量并未改变。故填：在 0400温度范围内，没有达到 CO 与 Fe2O3 反应的温度，所以管内固体质量不变；从 400开始，随着温度的升高，氧化铁中的氧开始逐渐失去，到 700时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质。根据元素守恒，铁单质的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4g 100%=1.68g；B 处氧化物中铁的质量= 氧化铁中铁元素的质量=2.4g 100%=1.68g，B 处氧化物中氧的质量= 氧化铁中氧的质量-失去
35、氧的质量=2.4g 100%-（2.40-2.16）g=0.48g第 16 页，共 16 页A 处氧化物中铁与氧原子个数比= ： =1：1，所以 B 处氧化物的化学式为 FeO故填：1.68；FeO。16.【答案】100【解析】解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量为 100g，生成碳酸钙的质量为 10g；（2）设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100 117x 10g y解得：x=11.1g ，y=11.7g；所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g（3）所得溶液中溶质质量分数为： 100%=7%答：（2）样品中氯化钠的质量是 2.3g；（3）所得溶液中溶质的质量分数是 7%。
