1、2020 年安徽省中考化学模拟试题年安徽省中考化学模拟试题（三）（三） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个备选答案中只有一个个备选答案中只有一个 答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。 1.包河区因包河而得名，因包公而闻名，素有“合肥文脉”之美誉。近几年发展迅猛，正 着力打造“安徽新中心品质首善区“。以下与之有关事物或做法发生化学变化的是( ) A.制包河美酒 B.推土修建道路 C
2、.规划滨湖蓝图 D.引水治巢湖污染 2.今年“中国水周”活动的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列做法 中不符合 这一主题的是( ) A.推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率 B.进行水资源污染防治，实现水资源综合利用 C.农业生产中使用浸灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利节约用水 D.树立惜水意识，开展水资源警示教育 3.美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了 101 号元素。为纪念伟大的化学 家门捷列夫，将它命名为钔(如图)，下列说法错误 的是( ) A.该元素属于非金属元素 B.该元素的相对原子质量为 258.0 C.该元素的原子核外有 101 个电子 D.
3、氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 4.学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确 的是( ) A.称量固体 B.检验H2的纯度 C.倾倒液体 D.测溶液的pH 5.健康的身体需要良好生活习惯为保证。你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的 是( ) A.小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐 B.爸爸喜欢运动，运动后常常饮用一些淡盐水 C.妈妈爱美保持身材，长期节食不吃晚餐 D.爷爷爱喝酒，每天三餐至少都要饮用两餐酒 6.学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型错误 的是( ) A.石墨结构模型 B.原子结构模型 C.物质分类模型 D.溶液种类模型
4、7.当人切洋葱时常会流眼泪， 原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇(C3H8S)。 下列有关正丙硫醇的说法正确的是( ) A.正丙硫醇属于无机物 B.正丙硫醇中氢元素的质量分数最小 C.1 个正丙硫醇分子中含有 4 个氢分子 D.正丙硫醇分子由三种元素组成 8.科学家已经在实验室中制造出了“冰七”(ice )， 这种冰需要在含有大量水源和极高 的压强下才能够生成， 水分子会整齐排列或排成一列非常整齐有规则的冰晶， 像是一个立方 体的牢笼裹合物。下列说法不正确 的是( ) A.冰七和水的化学性质不完全相同 B.冰七中分子之间的距离比普通冰中的小 C.海水在一定条件下可以形成冰七 D.冰七中的
5、分子永不停息地运动 9.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是( ) A.图示中 x 的值为 4 B.反应前后氢元素的化合价发生了改变 C.该反应属于置换反应 D.反应中甲、丙两物质的质量比为 27 10.硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( ) 温度/ 0 5 10 15 20 25 30 溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250 A.硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小 B.20时，50g 水中最多能溶解 190g 硝酸铵 C.将硝酸铵饱和溶液从 0升温至 20时，仍为饱和溶液 D.25时，硝酸铵饱和溶液中溶
6、质和溶剂的质量比为 115 11.对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是( ) A.KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2 B.KC1 NaHCO3 K2SO4 NaCl C.NaCl ZnSO4 KNO3 KOH D.HC1 MgCl2 Na2SO4 NaCl 12.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时 间变化的图象正确的是( ) 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 24 分。分。 13.(6 分)化学是一门以实验为基础的科学，请根据
7、下图所示装置回答有关问题： (1)写出标号的仪器名称：_。 (2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择_(填字母，下同)作为发生装 置，其反应的化学方程式是_。 (3)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。 实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，你认为最理想 的发生装置是_。小虹同学认为收集硫化氢气体可用 E 或 G 装置，但小娟提出了质 疑，小娟的理由是_。写出你改进后的收集方法：_。 14.(5 分)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制七水合硫 酸亚铁晶体(FeSO47
8、H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“ 浸 取 ” 步 骤 中 ， FeO 、 Fe2O3和 稀 硫 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、_。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率， 可采取的具体措施有_(写一条， 不考虑“搅拌” 和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 Fe，转 化原理为 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是_。 (4)由 FeSO4溶液得
9、到 FeSO47H2O 的过程中包含蒸发、_等操作， 其中蒸发操作 中所需的玻璃仪器有酒精灯、_。 15.(6 分)化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成 分进行探究。老师为同学们提供了如下信息： (1)食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。 (2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种： 生石灰 氢氧化钠固体 铁粉 浓硫酸 【初步探究】(1)同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸 都不适合做食品保鲜剂，理由是_。 (2)同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效 成分一定不
10、是_(填序号)。 【实验探究】同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结论与解释 步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量的 水振荡 形成白色浑浊液体，用手 触摸试管外壁感到发热 结论 1：该样品中一定含 有的物质是_ 步骤 2：过滤步 骤1中所得浑浊 液体，将滤渣和 滤液分别放入 两支试管中 向盛有滤渣的试管中加入 足量的稀盐酸 白色固体消失，有气泡产 生 结论 2：该样品中还一定 含有的物质是_ 取样，加水充分搅拌、静 置后，滴入无色酚酞 酚酞变红 结论 3：样品中有氢氧化 钙存在 【反思评价】你认为结论 3 是否严密？_。请说明原因? _。 16
11、.(7 分)等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间 t 内产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1。 组别 盐酸的溶质质量分数/% 温度/ 7 30 10 50 7 20 10 30 (1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：_。 (2)通过实验对比，得出的结论是_；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快 慢的影响，应选择的实验组别是_。 (3)实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是_。 【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示， 在等
12、温条件下， 产生 氢气的体积与装置内压强成正比)。 实验中你认为还要控制的变量是_。 根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。 【注意：若答对【注意：若答对下列问下列问题奖励题奖励 3 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 40 分。 】分。 】 【拓展提高】 图 2 为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量 与时间的关系曲线， 发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大， 请分析可能的原 因(至少答两点)： _； _。 三、本大题共三、本大题共 4 分。分。 17.为了节约林木资源， 近几年兴起了一种含碳酸钙的 “石头纸”，石头纸可用
13、沿海水产养殖中产生的大量废弃贝 壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化 学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量 25.0g 贝壳置于 烧杯中，向其中加入 200.0g 稀盐酸，恰好不再产生气泡， 测得的有关数据如图所示(假设贝壳中其它物质不与盐酸 反应)。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数。 参考答案 1.A 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.D 13.(1)铁架台 (2)C 2KClO32KCl+3O2 (3)B H2S气体有毒会污染空气 用G 装置收集，排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液
14、或水中)(合理即可) 14.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)增大硫酸的浓度、 升高温度、 将烧渣粉碎等(合 理即可) (3)铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 (4)结晶 玻璃棒 15.氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性 CaO CaCO3 不严密 由于氧化钙 与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中滴加酚酞，溶液变红色，不能确定样品中 是否含有氢氧化钙(合理即可) 16.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2)其他条件相同时，温度越高，铁与盐酸反应速率越快(1 分) (3)反应放热，开始反应时温度逐渐升高，反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度 降低，反应速率减慢 【进一步探究】 金属的表面积 足量的不同金属分别与相同体积、 相同质量分数的 同种酸充分反应，生成氢气的质量相等(合理即可) 【拓展提高】反应放热，使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体(合理即可) 17.(1)反应生成二氧化碳的质量为：25.0g+200.0g216.2g=8.8g (2)设贝壳中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g = x=20g 贝壳中碳酸钙的质量分数为= 100%=80% 答：(1)反应生成二氧化碳的质量为 8.8g；(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%。
