1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 14 混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯 1 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是 A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D KNO3溶液(KCl)：加适量的 AgNO3溶液，过滤 【答案】A 【解析】A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件
2、下反应生成氧化铜，且不与 N2反应，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤， 干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl 与 AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 A。 2 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是 ANaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) 【答案】D 【解析】A、氢氧化
3、钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变 化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸 钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳 粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合 题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别 显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。 3 【2018 年湖南省长沙市】下列除
4、去杂质所选用的方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 CO2 点燃 B Cu(OH)2固 体 NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸 D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误； B、NaOH 易溶于水，Cu(OH)2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正 确；C、NaOH 和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则， 错误；D、
5、 硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁， 能除去杂质但引入了新的杂质铁， 不符合除杂原则， 错误。故选 B。 4 【2018 年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是 选项 物质 所含杂质 方案 A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3溶液，过滤 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水， 二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液
6、蒸发，正确；C、碳可以与氧 气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢 氧化钾杂质，故错误。故选 D。 5 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 【答案】AD 【解析】A、碳酸氢钠在加热
7、条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水 和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；C、硫酸钾能与过量的硝 酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的） ，不符合除杂 原则，错误；D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗 涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 AD。 6 【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法
8、 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量 AgNO3溶液，过滤 D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；B、 引入了氯化钡杂质，故错误；C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；D、氧化钙可以与水反应，故错 误。故选 A。 7 【2018 年江西省】下列方案正确的是_； 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 B 鉴别硝酸铵溶液和
9、硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液 C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发 D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 A、A B、B C、C D、D 【答案】B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象 【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝 酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化 钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提 纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出 来而得到食盐）得到精盐的
10、过程，错误。故选 B。D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水， 可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。 8 【2018 年广东省】孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸 反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。 请回答: （1）滤渣 b 的化学式为_。 （2）溶液 c 中的溶质有(写化学式)：H2SO4、_、_。 （3）盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种)。 （4）在气体 a 生成 CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaC
11、l2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X 的名称为_； 孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。 【答案】 SiO2 CuSO4 Fe2（SO4） 3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 【解析】 （1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答； （2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸 铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答； （3）根据结晶后得到 CuSO45H2O 可知，盐溶液 d 是硫酸 铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答； （4）根据质量守恒定律分析解答；根据 碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和
12、二氧化碳解答。 （1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应， 故滤渣 b 为二氧化硅，化学式 SiO2； （2）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反 应生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质有 H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3； （3）盐溶液 d 为硫酸铜溶液，颜色 为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯； （4）反应前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为 1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后 Cl、N、H 原子个数相差 2、2、8。 又 X 前的化学计量数为 2， 故 1 个 X 分子中含有 Cl、 N、 H 原子个数
13、为 1、 1、 4， 故 X 的化学式为 NH4Cl， 名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。 9 【2018 年湖南省长沙市】我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一 天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原 料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥 的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究： （1）步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃
14、棒、_； （2）步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_； （3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_； 【答案】 漏斗 碳酸钙（或 CaCO3） NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾） 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据 问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。 （1）步骤 的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）原料中的生石灰与水反应 生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤 滴加盐酸
15、观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或 CaCO3） ； （3） 原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠、氢氧化钾。步骤向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤向滤 液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说 明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有 NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾） 。 10 【2018 年山东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 （1）)要确定该产品中
16、是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。 定量测定: （2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表 示)_。 （3）假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)_的质量(假 设你测得的沉淀的质量为 m2)。 （4）请你设计实验方案，获得数据 m1、m2，把方案填在下表中。 适用的仪器名称 实验步骤 _ _ （5）数据处理： 请用含 m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，_。 分析讨论: （6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外， 还可依据反应(用化学方程式表示)
17、_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】 取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO3， 过滤， 向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3，则样 品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3 (或 CaCO3) 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器) 称量样品的质量溶解；加试 剂(需指明试剂过量或足量)；过滤洗涤、干燥称量沉淀的质量 100% Na2CO3 + 2HCl =
18、 2NaCl + H2O + CO2，2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 【解析】 （1）取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO3，过滤， 向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3，则样 品中混入了氯化钠。 （2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或 碳酸钙沉淀。 （3）称量出沉淀质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的 质量分数。 （4）先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称 量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干 燥器。 （5）设样品中碳酸钠的质量是 x，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl 106 197 x m2 = ，解得 x=，样品中碳酸钠的质量分数是：100%。 （6）向样品中加入足量的稀盐 酸，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量， 然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。
