1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 09 物质的性质的探究物质的性质的探究 1 【2018 年四川省巴中市】用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ） Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处实验结束时先停止，通入 CO，后停止加热 Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a 处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化 铁为铁，铁呈黑色，故 A 正确；B、a 处实验结束时先停止加热，后停止通入 CO，以防铁重新被氧化， 故 B 错误
2、；C、b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故 C 正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故 D 正确。 2 【2018 年江苏省扬州市】铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。称取 14.4 g 仅含 Cu、O 两种元素的固 体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置 B 增重 4.4g。下列说法正确的是 A装置 B 的作用是吸收反应生成的 H2O 和 CO2 B实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间 C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为 Cu2O D若缺少装置 C，则实验所得 Cu、O
3、 个数比偏高 【答案】B 【解析】A、装置 A 中的反应是 CuOCOCu+CO2，Cu2OCO2Cu+CO2，反应中没有生成水，装 置 B 的作用是吸收反应生成的 CO2，错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭 K2，打开 K1，让 CO 通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装 置 B 增重 4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g 100% =1.6g，铜原子与氧原子的个数比= ：=2：1，所以确定该固体为 Cu2O 或 Cu 和 CuO 的混合物或 Cu2O、Cu 和 CuO 的混合物，错
4、误；D、若缺少装置 C，装置 B 增重的质量 偏大，则实验所得 Cu、O 个数比偏低，错误。故选 B。 3 【2018 年山东省青岛市】某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣 小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可 以重复使用，除杂试剂均足量） 。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉 末遇水变蓝色。 （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_。 （2）将气体依次通过装置_，可检验并除去该气体中的二氧化碳。 （3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置
5、_。 （4）将气体依次通过装置_，可一次性确定该气体的成分。 【答案】 ； ； ； 【解析】 （1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答； （2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧 化钠溶液反应解答； （3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水 来检验解答； （4）根据各气体的性质分析解答。 （1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中 是否存在水蒸气，可将该气体通入装置； （2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化 钠溶液反应将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳； （3）若检验气体中是否存 在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体
6、通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以 可将该气体依次通过装置； （4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过 澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧 化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰 水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。 4 【2018 年江苏省南京市】碳及其氧化物性质的应用。 （1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭 具有_能力，其原因是木炭具有_的结构。 （2）在书写具有
7、保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是_。 （3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_；将 生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于_时，则 可证明金刚石是由碳元素组成的单质。 （4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_。 （5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80 g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多 少_？（在答题卡上写出计算过程） 【答案】 吸附； 疏松多孔 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。 C+O2CO2， 生成的二氧化
8、碳中碳元素的质量 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同； 氢 氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 6g。 【解析】 （1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具 有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。 （2）在书写具有保存价 值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。 （3） 将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是 C+O2CO2， ； 将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收
9、并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧 化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。 （4） 检验二氧化碳一般用澄清石灰 水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现 象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。 （5）解设要使 80 g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 x C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 12 160 X 80g ,x6g。 5 【2018 年山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入 到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
10、请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_； 滤渣中一定含有_，可能含有_。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量 分数。 【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn； 小于 【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸 银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚
11、铁和银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液 中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 Fe（NO3）2；滤渣中一定含 有 Ag、Fe，可能含有 Zn； （2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe、Zn； （3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 份质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。 6 【2018 年四川省达州市】无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。 下
12、面对常见的酸硫酸的部分性 质进行探究。 （1）浓硫酸的特性 向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，那么， m1_m2(选填“、=、“)。 如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据 此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。 A稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中 C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 （2）与金属反应 向装有镁、铁、铜的 A、B、C 三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显 现象
13、的是_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_。 （3）与非金属反应 将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的 气体成分进行验证。 （查阅资料） 碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物； 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 （实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。 温馨提示：丁装置的 A、B、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液 为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲_丙_(填序号)。 请完成下表中
14、的相关内容： 实验现象 实验结论 乙中观察到的現象_ 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化 碳而不是一氧化碳 丁装置 A 中溶液褪色 丁装置 C 中溶液不褪色 证明气体中有_ 装置 C 的作用_ 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气 （获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_。 （知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属 反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 【答案】 A C C Mg+H2SO4=MgSO4+H2 戊 丁 乙 乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑 浊 二氧化硫或 SO2 证明 SO2被除净 C+2H2SO4 C
15、O2+2SO2+2H2O 【解析】 （1）浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m1m2；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸 慢慢的注入水中，故 A 正确，B 错误，浓硫酸溶液水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡融化，故 C 正确。 故选 AC； （2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故 C 试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有没的 试管反应最剧烈，反应方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2； （3）为了验证反应中有水生成，后面的装置 中都有水带出，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二 氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙装
16、置，如不是一氧化碳，则乙中红色粉 末不变色，澄清石灰水变浑浊；丁装置 A 中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置 C 中溶液 不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应 方程式为 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O； 7 【2018 年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 （实验回顾） (l)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。 用 B 装置收集氢气的原因是_。 （2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。 （提出问题） 铝能否与
17、水反应生成氢气？ （查阅资料） 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 （交流与讨论） (I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧 水。铝与氧气反应的化学方程式为_。 （2） 除去铝表面氧化铝薄膜的方法 （举一例） _。 除上述方法外， 还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2) 溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 （实验探究） （1）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如 图 2） ，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉
18、淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 _。 （2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上 升” ） ，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 （实验结论） 铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。 （实验反思） （1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是_。当再 次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。 （2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废 液。 【答案】 2Al+6HCl=2AlC
19、l3+3H2 氢气难溶于水，不与水反应。 金属是否位于氢前面。 4Al+3O2=2A12O3 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 容器内充满氢气， 铝无法与氧气接触。 【解析】 【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。 用 B 装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。 （2）在金属活动性顺序里，金属能否置换 出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。 【提出问题】铝能否与
20、水反应生成氢气？ 【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。 铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2=2A12O3。 （2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。 还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其 重新生成。 【实验探究】 （1） 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中 1 分钟左右，取出，其表面生成大 量气泡、 周围出现白色沉淀。 铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg， 铝比汞活泼。 （2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导
21、管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升， 用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。 【实验结论】铝能与水反应生成 氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。 【实验反思】 （1） 图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是关闭活塞 K，容 器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞 K，反应继续，产生 气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。 8 【2018 年山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验
22、进行再探究。想到 实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？ 为此，瑞娟同学做了如 F 实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性 气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味； 随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。 瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚 硫酸”(化学式为 H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助
23、瑞娟同学解答下列问题： （1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。 实验操作：_； （2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _；_。 （3）以上两个化学反应都属于_反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为_价。 （4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_； （5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水 最为合适的是_(填序号)。 饱和氧氧化钙溶液； 饱和氯化钠溶液； 浓盐酸； 饱和氢氧化钠溶液 【答案】 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集
24、气瓶内 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 化合 4 溶液中都有 H 【解析】 （1）验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将 干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红； （2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸， 反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为： 2H2SO3+O2=2H2SO4； （3） 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，所以硫元素显+4 价； （4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶
25、液 中都含有氢离子； （5）饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行； 饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；饱和氢氧化 钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。 9 【2018 年山东省济宁市】 （1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做 出以下准备。资科准备： I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O 实验准备： 请回答： 为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置 A、B
26、、D、E 的正确连接顺序_ (填序号)； 装置 A 中发生反应的化学方程式_； 装置 B 观察到的现象_，装置 E 的作用_； 装置 A 产生的气体通人装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是_。 （2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴 别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _，振 荡，观察现象； _ _ _ _ 2_ _ _ _ _ 【答案】 A、C、D、B、E； Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3； 黑色氧化
27、铜逐渐变成红色， 吸收氨气，防止污染环境； 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； 实验步骤 实验 现象 实验结论 取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 没有明显现象的是氯化镁 取两支试管，分别 倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明 显现象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 【解析】 （1）先经过 A 装置制取氨气，而后用 C 装置检验氨气，再由 D 装置除去水分，再经过 B 装置还 原氧化铜，最后由 E 装置除去氨气，故顺序为A、C、D、
28、B、E；装置 A 中是氯化铵与氢氧化钙反 应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；装置 B 中的现 象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置 E 的作用是吸收氨气，防止污染环境；石蕊变蓝的原因是氨气 溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； （2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁， 变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠；故现象是一种溶液不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯 化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠； 10 【2018 年广州市】硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请
29、预测其化学性质，说明预测的依据，并 设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀 盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ba2+的 盐反应 _ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到_， 则 预测成立 能 够 与 _ _(填物质类别) 反应 _ _ _ ， 如 果 观 察 到 _，则预测成立。 能够与 _( 填 物 质类别)反应 _ _ _ ， 如 果 观 察 到 _，则预测成立。 【答案】 NaHSO4电离出 SO42 有白色
30、沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出 H+ 取少量 NaHSO4溶液于 试管中，滴入 Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出 H+ 取少量 NaHSO4溶液于试管 中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色 【解析】NaHSO4电离出 SO42 ，硫酸根离子和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO 4溶液于试管中, 滴入 BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸盐反应，因为 NaHSO4电离 出 H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；能够与 指示剂反应，理由是 NaHSO4电离出 H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量 NaHSO4溶液于试管中， 滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
