专题03复分解反应的应用(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

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资源描述

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 03 复分解反应的应用复分解反应的应用 1 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质,仅用水无法鉴别的是 ACuSO4、Na2SO4 BKCl、NaCl CCaCO3、Na2CO3 DNH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;B、氯化 钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶于水温度均无明显变化,不能鉴别,符合题意;C、碳酸钙 难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;D、硝酸铵溶于水吸热,温度降低; 硝酸钠

2、溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意。故选 B。 2 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使 用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( ) AH2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】A、氯化铁显黄色,可以先确定,氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀,故氯化钡可 以第 2 确定,硫酸和硫酸钠不能确定,故错误;B、该反

3、应中的氯化钡和稀盐酸不能确定,故错误;C、 碳可以与硝酸反应放出气体,可以与氯化钡反应生成白色沉淀,故可以鉴别碳酸钠,硝酸、和氯化钡, 剩余的就是硝酸钠,故可以鉴别,正确;D、四种物质中不能鉴别,故错误。故选 C。 3 【2018 年浙江省台州市】某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的 该固体样品,进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液,过滤后得到 5克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ANa+、CO32-、SO42-

4、 BCu2+、CO32-、SO42- CCl-、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl- 【答案】A 【解析】含 Cu2+的溶液呈蓝色,将固体溶于水得无色透明溶液,说明溶液中无 Cu2+,加入足量 BaCl2溶液, 过滤后得到5克白色沉淀, 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀, 说明固体中含有CO32-、SO42-。 因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀,将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中无 Ba2+,固体中无 Ba2+、Cu2+,根据溶液呈电中性,则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-,所以在滤 液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能说明固体中一定含有

5、 Cl-,因此一定含有的离子是 Na+、CO32-、SO42,故选 A。 4 【2018 年山东省烟台市】下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法, 不能将它们一一鉴别的是( ) AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 【答案】C 【解析】A、FeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液;能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的 是 NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀

6、盐酸,无明显变 化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别,正确;B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一 种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶 液产生气体的溶液为 H2SO4,产生白色沉淀的为 CaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl 溶液(或一变浑浊、一产生气体、一无明显现象,该溶液为硫酸;硫酸与氯化钙反应生成微溶于水的 硫酸钙,溶液变浑浊;硫酸与碳酸钠反应产生气体;硫酸与氯化钠不反应,无明显现象) ,故不加其它 试剂可以鉴别,正确;C、组内四种物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴 别,错误;D、Cu

7、(NO3)2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的 Cu(NO3)2溶液;能与 Cu(NO3)2溶 液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液,能与 KOH 溶液反应生成白色沉淀的是 MgCl2,无明显变化 的是 Na2SO4溶液,故不加其它试剂可以鉴别,正确。故选 C。 5 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是 ANaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水

8、吸热,温度降低;氯化钠溶于水温度几乎无变 化,可以鉴别,不符合题意;B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体,与 BaCl2溶液反应生成硫酸 钡白色沉淀,与 Na2SO4溶液不反应,可以鉴别,不符合题意;C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气,与碳 粉不反应,与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝,可以鉴别,不符合 题意;D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别 显碱性、中性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能鉴别,符合题意;故选 D。 6 【2018 年湖南省衡阳市】现有盐酸和 CaCl2的混合溶液,向其中逐

9、滴滴入 Na2CO3溶液,生成沉淀质量与 滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时,溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时,溶液中含有三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时,溶液质量比原混合溶液质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时,溶液呈中性 【答案】B 【解析】盐酸和 CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液,则开始是碳酸钠和盐酸反应,盐酸反应 完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时,溶液中发生反应为 CaCl2+Na2

10、CO3=2NaCl+CaCO3,正确;B、滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时,含有的溶质有氯化钠和氯 化钙两种,不是三种,错误;C、滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时,氯化氢变成了氯化钠,溶质质量增大, 故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大,正确;D、滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时,盐酸反应完 了,碳酸钠恰好完全反应,故溶液呈中性,正确。故选 B。 7 【2018 年四川省达州市】在 pH=7 的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( ) ANa+、Ca2+、NO3-、CO32- BNH4+、Cu2+、Cl-、SO42- CBa2+、K+、OH-、NO3- DNa+、K+、NO3-、Cl- 【答案

11、】D 【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存,故错误;B、铜离子有颜色,错误;C、溶液中有氢氧根离子, 溶液的 pH 大于 7,错误;D、几种离子可以大量共存,正确。故选 D。 8 【2018 年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl C整个变化过程中氯离子数目没有改变 Dd 点溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢

12、氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化 钠和水,后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a 点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、 反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质, 盐酸呈酸性, 能使紫色石蕊试液变红, 故 A 错误; B、 bc 段 发 生 的 反 应 是 氢 氧 化 钠 和 氯 化 镁 反 应 生 成 氢 氧 化 镁 和 氯 化 钠 , 化 学 方 程 式 为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,故 B 错误;C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体, 也没有加入,所以整个变化过程中氯离子数目没有改变,故 C 错误;D、d 点时,氢氧化钠和盐酸、氯

13、 化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠一种,故 D 正确。故选 D。 9 【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3,技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体 A与某酸反应的化学方程式为_。操作时,当_即可停止加热。 (2)固体 B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为_。 (3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外,还一定含有的溶质是_(填化学式)。 【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、

14、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质,混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应,结合 化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液,会与硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠, 与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,A中加入某酸后得到硫酸镁, 则加入的酸是 硫酸,固体 A是氢氧化镁;固体 B加热得到的是氧化铁, 则 B 是氢氧化铁,溶液 a 中含有生成的氯化 钠和硫酸钠。因此:(1)固体 A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应,生成的是硫酸镁和水,反应的 化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;操作是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体

15、)时 停止加热;(2)固体 B是氢氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定 律可知,另一种氧化物是水,化学式是 H2O;(3)溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠,化学式分别 是 NaCl、Na2SO4。 10 【2018 年山东省潍坊市】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分 有 CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。 “酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是_。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。 (2)两种抗胃酸药

16、剂的主要成分及建议每次剂量见表: 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建议每次剂量/g 0.5 0.3 服用 Mg(OH)2的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如表所示: 组别 溶液中检验出的物质 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第_组结果肯定不正确。 (4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加 入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有_,滤液中含有的溶质是_。

17、 【答案】 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻止反应的进行 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 1、2 铜 硫酸亚铁 【解析】 (1)工业上清洗锅炉时一般不用硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物,会阻 止反应的进行,不能除去碳酸钙;稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; (2)氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强,故治疗效果更好; (3)第 1、2 组是不正确的,因 为第 1 组中的碳酸钙的难溶于水,不可能在溶液中有,第 2 组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存; (4) 氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应,分别生成氢气、硫酸亚铁 和铜与硫酸亚铁,当向滤液中加入铁无明显现象时 ,说明滤出的固体中一定含有铜;滤液中一定含有 硫酸亚铁;

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