1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 03 复分解反应的应用复分解反应的应用 1 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的是 ACuSO4、Na2SO4 BKCl、NaCl CCaCO3、Na2CO3 DNH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化 钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙 难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低； 硝酸钠
2、溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。 2 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使 用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） AH2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可 以第 2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反
3、应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、 碳可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠，硝酸、和氯化钡， 剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选 C。 3 【2018 年浙江省台州市】某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的 该固体样品,进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ANa+、CO32-、SO42-
4、 BCu2+、CO32-、SO42- CCl-、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl- 【答案】A 【解析】含 Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无 Cu2+，加入足量 BaCl2溶液， 过滤后得到5克白色沉淀， 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀， 说明固体中含有CO32-、SO42-。 因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无 Ba2+，固体中无 Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤 液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有
5、 Cl-，因此一定含有的离子是 Na+、CO32-、SO42，故选 A。 4 【2018 年山东省烟台市】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法， 不能将它们一一鉴别的是( ) AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 【答案】C 【解析】A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的 是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀
6、盐酸，无明显变 化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一 种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶 液产生气体的溶液为 H2SO4，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl 溶液（或一变浑浊、一产生气体、一无明显现象，该溶液为硫酸；硫酸与氯化钙反应生成微溶于水的 硫酸钙，溶液变浑浊；硫酸与碳酸钠反应产生气体；硫酸与氯化钠不反应，无明显现象） ，故不加其它 试剂可以鉴别，正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴 别，错误；D、Cu
7、（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 Cu（NO3）2溶液；能与 Cu（NO3）2溶 液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，能与 KOH 溶液反应生成白色沉淀的是 MgCl2，无明显变化 的是 Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确。故选 C。 5 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是 ANaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水
8、吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变 化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸 钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳 粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合 题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别 显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。 6 【2018 年湖南省衡阳市】现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐
9、滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与 滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液呈中性 【答案】B 【解析】盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应 完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生反应为 CaCl2+Na2
10、CO3=2NaCl+CaCO3，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯 化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大， 故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，盐酸反应完 了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选 B。 7 【2018 年四川省达州市】在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( ) ANa+、Ca2+、NO3-、CO32- BNH4+、Cu2+、Cl-、SO42- CBa2+、K+、OH-、NO3- DNa+、K+、NO3-、Cl- 【答案
11、】D 【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误；B、铜离子有颜色，错误；C、溶液中有氢氧根离子， 溶液的 pH 大于 7，错误；D、几种离子可以大量共存，正确。故选 D。 8 【2018 年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl C整个变化过程中氯离子数目没有改变 Dd 点溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢
12、氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化 钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a 点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、 反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质， 盐酸呈酸性， 能使紫色石蕊试液变红， 故 A 错误； B、 bc 段 发 生 的 反 应 是 氢 氧 化 钠 和 氯 化 镁 反 应 生 成 氢 氧 化 镁 和 氯 化 钠 ， 化 学 方 程 式 为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，故 B 错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体， 也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故 C 错误；D、d 点时，氢氧化钠和盐酸、氯
13、 化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故 D 正确。故选 D。 9 【2018 年重庆市 A】某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体 A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。 (2)固体 B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。 (3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。 【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、
14、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合 化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠， 与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁， 则加入的酸是 硫酸，固体 A是氢氧化镁；固体 B加热得到的是氧化铁， 则 B 是氢氧化铁，溶液 a 中含有生成的氯化 钠和硫酸钠。因此：（1）固体 A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的 化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体
15、)时 停止加热；（2）固体 B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定 律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别 是 NaCl、Na2SO4。 10 【2018 年山东省潍坊市】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分 有 CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。 (2)两种抗胃酸药
16、剂的主要成分及建议每次剂量见表： 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建议每次剂量/g 0.5 0.3 服用 Mg(OH)2的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 溶液中检验出的物质 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第_组结果肯定不正确。 (4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加 入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。
17、 【答案】 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 1、2 铜 硫酸亚铁 【解析】 （1）工业上清洗锅炉时一般不用硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会阻 止反应的进行，不能除去碳酸钙；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； （2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠强，故治疗效果更好； （3）第 1、2 组是不正确的，因 为第 1 组中的碳酸钙的难溶于水，不可能在溶液中有，第 2 组中的氢氧化钡和稀硫酸不能共存； （4） 氯化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成氢气、硫酸亚铁 和铜与硫酸亚铁，当向滤液中加入铁无明显现象时 ，说明滤出的固体中一定含有铜；滤液中一定含有 硫酸亚铁；