1、1 2020 年广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型） 化学试题（ 二） 学校 班级 座号 姓名 说明：1. 全卷共有五大题，21 小题，共 7 页。考试时间 60 分钟，满分 100 分 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na-23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题有 15 小题，每小题均只有一个正确答案每小题 3 分，共 45 分） 1. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A大兴安岭森林大火 BH2O2 溶液中加入 MnO2 C活性炭吸附毒气 D铁钉生锈 2. 根据实践经验，你认为下列课外实验不能
2、成功的是 （ ） A用润湿的 pH 试纸精确测定不同品牌洗发液的酸碱度 B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂 C用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D用干电池、灯泡、导线、6B 铅笔芯等验证石墨可以导电 3. 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳这种砖砌成的房屋发生火灾时， 在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （ ） A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 D使燃烧物的温度降低到着火点以下 4. 下列实验现象描述正确的是（ ） A、在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个点击产
3、生的气体的体积比为 2:1 B、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟 C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 5. 掌握正确的实验基本操作，对实验结果、实验的顺利完成乃至师生安全等都具有十分重要的意义。下列实 验操作错误的是（ ） A. 蒸发溶液 B. 滴管用后插回滴瓶 C. 检查气密性 D. 测溶液 pH 2 6. 火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4） ，化学式中氯元素的化合价是（ ） A、-1 B、+3 C、+5 D、+7 7. 实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO
4、3） 、氯化铵（NH4Cl）和尿素CO(NH2)2 中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出 实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是 （ ） A常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法 BY 物质为碳酸氢铵 CX 物质为尿素 D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 8. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 9. 能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） AK2SO4、NaNO3、NH4Cl BBaCl
5、2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、NaNO3、AgNO3 DFeCl3、CuSO4、NaCl 10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 C Cu（CuO） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 D CO2（CO） 氧气 点燃 3 11. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如 下图。下列说法中不正确的是（ ） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应
6、的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 32 D.丁相对分子质量是甲的 2 倍 12. 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半 径及主要化合价（部分信息未列出） 。下列有关说法不正确的是（ ） 元素 Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径（10 10m） 1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 1 2 4 4 5 3 7 1 A处的最高正价是6，最低负价是2 B元素的原子序数是 13，和形成的化合物的化学式为 AlS C第三周期元素（NaCl）的最高正价数
7、等于其原子的最外层电子数 D处的数值介于 1.101.43 之间 13. 下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。下表提供的四组物质符合图中要求的是（ ） 14. 向 AgNO3 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应过滤，向滤出的固体中滴加 稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ） A、 Ag、Cu、Zn B 、Cu、Zn、Fe C 、Ag、Zn、Fe D、 Ag、Cu、Fe 15. 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与 生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ） A Ca(OH)
8、2 CO2 NaOH CuSO4 B Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 C Zn HCl CuCl2 NaOH D H2 O2 HCl CuO 4 二、填空题(本大题包括 2 小题，共 15 分) 16.（5 分）用适当的化学语言表示下列物质。 高锰酸钾中锰元素的化合价： ； 烧碱： ； 瓦斯： ； 碱式碳酸铜： ； 地壳中含量最高的金属元素与非金属组成的化合物： ； 17. （10 分）根据初中化学知识素养。请回答下列问题。 （1）下列各组微粒中： A B C D E F G H 上述微粒结构示意图表示阴离子的是 （填序号） 上述结构示意图，达到稳定结构的原子是 （填序号）
9、C 和 E 两种元素形成化合物的化学式为 . （2） A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： 在 t1时， A、 B 两种物质达到饱和状态时溶解的质量 （填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”） ； 若 B 中混有少量的 A，最好采用 的方法提纯 B； 现有接近饱和的 C 物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有： 加入 C 物质；恒温蒸发溶剂； ； t3时将 20g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数 是 ； 将 t3时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 （3）烟道气中含有大量
10、CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的 肥 下图是用“捕捉”的 CO2 生产甲醇的微观示意图，请根据实际情况补充完整： 5 三、实验及探究题（本大题含 2 小题，共 20 分） 18. （10 分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下 面题目内容： （1）写出下列仪器名称：b （2）若用 E 装置收集氢气，则氢气应从 口通入（填“c”或“d” ） （3） 装置B、 C 都可用来制取二氧化碳， 装置C 相对于装置B 在操作方面的优势是 。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了获得纯净干燥的气体，需要让气
11、体先后两次通过 E 装置，在 E 内应该 分别放入的药品是 和 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体 来制取 CO2，该反应的化学方程式 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤： 加热 把药品装入试管后固定在铁架台上 检查装置的气密性 熄灭酒精灯 用排水 取气法收集气体 从水槽中取出导管。 正确的操作顺序是 （写序号） 。 （5）若用 F 收集 CO2，要测量生成的 CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 。 （6）小明利用 B 装置制取氧气时发现由于反应速率过快导致无法收集到纯净的气体。询问老师后，老师建 议把长颈漏斗换成分液漏斗，这样改装的好处是 。 19. （1
12、0 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】 Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数） ： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 6 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步
13、骤 实验现象 实验 1 向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实验 2 向中加入试剂 a，向中加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一段时 间 Na2CO3 受热时中无明 显现象； NaHCO3 受热时中出现 浑浊 实验 3 向中加入试剂a，向中加入少量 5% 的 NaHCO3 溶液，再滴加 5%的 CaCl2 溶液 中出现 ； 中出现 。 【解释与结论】 （1） 实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为： （2）实验 2 中，试剂 a 为 （3） 实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl
14、2 反应的化学方程式为： 【反思与评价】 （1） 实验 2 中， 加热 NaHCO3 后， 试管中残留固体成分可能为 （写出所有可能） （2）资料中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 （3）请写出 1 种鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的方法： 7 四、综合能力题（本大题共 10 分） 20. （10 分） 硫酸钙转化学 K2SO4 和 CaCl2.6H2O 的工艺流程如下： （1）吸收过程中发生了化合反应， 化学方程式为 。 （2）操作的名称为 ，沉淀的主要物质为 （填化学式） 。 （3） 复分解反应的化学反应方程为：
15、。 操作包含的操作是 。 （4）蒸氨过程中涉及的化应类型为 （填编号） A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 （5）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）可循环利用的物质除了 NH3 外，还有 （填化学式） 。 五、计算题（本大题共 10 分） 21.（10 分）为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取 10g 碳酸钙样品 放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2） ，并绘制了加入稀盐酸的质量与放 出气体质量的坐标图（见图） （1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少
16、？ （3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 8 2020 年广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型） 化学试题（ 二） 学校 班级 座号 姓名 说明：1. 全卷共有五大题，21 小题，共 7 页。考试时间 60 分钟，满分 100 分 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na-23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题有 15 小题，每小题均只有一个正确答案每小题 3 分，共 45 分） 1. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A大兴安岭森林大火 BH2O2 溶液中
17、加入 MnO2 C活性炭吸附毒气 D铁钉生锈 答案：C 解析：A大兴安岭森林大火，有机物燃烧，有新物资生成，属于化学变化； BH2O2 溶液中加入 MnO2，H2O2 在 MnO2 的催化作用下生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化； C活性炭吸附毒气，利用活性炭疏松多孔的结构特点吸附毒气，没有生成新物资，属于物理变化； D铁钉生锈，铁和氧气及水接触发生氧化，生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 2. 根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是 （ ） A用润湿的 pH 试纸精确测定不同品牌洗发液的酸碱度 B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂 C用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自
18、制汽水 D用干电池、灯泡、导线、6B 铅笔芯等验证石墨可以导电 答案：A 解析：A、pH 试纸测出的 pH 值是一个整数，并不能精确测定酸碱度，应该用pH 计。并且湿润的 pH 试纸 会导致测量结果出现较大误差，故 A 错误； B、紫罗兰汁的酒精溶液遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可做酸碱指示剂，故 B 正确； C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以制成汽水，故 C 正确； D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，结合电池、灯泡和导线，可以完成此实验，故 D 正 确 故选 A 3. 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳这种砖砌
19、成的房屋发生火灾时， 在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （ ） A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 D使燃烧物的温度降低到着火点以下 答案：B 9 解析：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，不能燃烧且不支 持燃烧，所以起到隔绝空气作用，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭要注意：着火点不能降低， 降低 的是温度 故选 B 4. 下列实验现象描述正确的是（ ） A、在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个点击产生的气体的体积比为 2:1 B、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
20、 C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 答案：C 解析：A、电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极上产生的气 体是氢气，根据质量守恒定律可知，氧气和氢气的体积比应该为 1:2，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误； C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，反应生成氢气和氯化亚铁，所以铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿 色，故选项说法正确； D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，但现象描述是无法得知生成
21、的具体物质的，故选项说 法不正确 5. 掌握正确的实验基本操作，对实验结果、实验的顺利完成乃至师生安全等都具有十分重要的意义。下列实 验操作错误的是（ ） A. 蒸发溶液 B. 滴管用后插回滴瓶 C. 检查气密性 D. 测溶液 pH 答案：C 解析：A. 蒸发溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液滴飞溅，故 A 正确； B. 滴管用后可以插回到滴瓶中，故 B 正确； C. 检查气密性时应向长颈漏斗内注入水，并使锥形瓶内液面没过长颈漏斗下端管口，故 C 错误； D. 用点滴板测溶液 pH 值可以节省材料并可一次进行多次测量，故 D 正确。 6. 火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4
22、ClO4） ，化学式中氯元素的化合价是（ ） A、-1 B、+3 C、+5 D、+7 答案：D 解析：铵根的化合价为+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：（+1） +x+（-2） 4=0，则 x=+7 价 故选：D 10 7. 实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3） 、氯化铵（NH4Cl）和尿素CO(NH2)2 中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出 实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是 （ ） A常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气
23、味的方法 BY 物质为碳酸氢铵 CX 物质为尿素 D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 答案：D 解析：加入熟石灰无刺激性气味的是尿素,有刺激性气味的是碳酸氢铵或氯化铵。再加入盐酸有气泡产生的是 碳酸氢铵,没有气泡产生的是氯化铵。因此 X 是尿素,Y 是碳酸氢铵,Z 是氯化铵。 A、选项中碳酸氢铵常温下易分解,有刺激性气味,因此常温下闻气味就可以区分开来,故 A 说法正确; B、Y 物质为碳酸氢铵，选项的说法正确； C、X 物质为尿素，选项的说法正确； D、选项中样品不用另取也可得出正确的实验结论,故 D 说法错误。 8. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组
24、合是（ ） H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 答案：D 解析：空气的平均相对分子质量为 29，根据相对分子质量比较各种气体与空气的密度关系，此图收集的气体 密度比空气小；碱石灰可干燥碱性和中性气体。 H2 属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2 密度比空气大，不符合要求；CO2 密度比空气大，且属于 酸性气体不符合要求；SO2 属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4 属于中性气体，且密度比空 气小，符合要求；NH3 密度比空气小，属于碱性气体，符合题意 故选 D 11 9. 能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） AK2SO4、Na
25、NO3、NH4Cl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、NaNO3、AgNO3 DFeCl3、CuSO4、NaCl 答案：A 解析：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确 B、BaCl2 和 Na2SO4 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误 C、CaCl2 和 AgNO3 在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误 D、三者之间不反应，能大量共存，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，FeCl3 溶于水呈黄色，故选项错 误 故选 A 10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法均正确的一
26、组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 C Cu（CuO） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 D CO2（CO） 氧气 点燃 答案：C 解析：A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙， 故 A 错误， B、氢氧化钠既会和硫酸反应，也会和硫酸铜反应，在混合物中加入氢氧化钠，杂质除去了，需要的物质也 被反应了，故 B 错误， C、氧化铜会和硫酸反应而溶于硫酸，铜不会和硫酸反应，过滤、洗涤可以将铜留在滤纸上，经过干燥，就 可以得到纯净的铜，
27、故 C 正确， D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，就算反应了也会引入氧气新杂质， 故 D 错误， 11. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如 下图。下列说法中不正确的是（ ） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为 32 D.丁相对分子质量是甲的 2 倍 答案：A 解析：根据质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g； 只有乙质量减少，所以乙为反应物；甲、丁质量增加，为生成物；丙的质量不变，可能为催化剂。 该反应为分解反应
28、，故 A 错误，B 正确； 参加反应的乙、丁质量比为（10g-4g）：（8g-4g）=32，故 C 正确； 由于反应的化学方程式中的化学计量数未知，所以无法确定物质的相对分子质量，故 D 错误。 12 12. 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半 径及主要化合价（部分信息未列出） 。下列有关说法不正确的是（ ） 元素 Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径（10 10m） 1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 1 2 4 4 5 3 7 1 A处的最高
29、正价是6，最低负价是2 B元素的原子序数是 13，和形成的化合物的化学式为 AlS C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D处的数值介于 1.101.43 之间 答案：B 解析：根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层 电子数依次增大；原子半径依次减少；最高正价从+1 到+7，最低负价从4 到1 A、化合价从+1 至+7 依次增大，从 Si 开始有变价，负价逐渐减小，故为+3，为+6 和2，故 A 正确； B、第三周期元素从左至右依次为 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是 Al，原子序数是 13
30、；是 S， 和形成的化合物的化学式为 Al2S3，故 B 错误； C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故 C 正确； D、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐减少，处的数值介于 1.101.43 之间，故 D 正确； 13. 下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。下表提供的四组物质符合图中要求的是（ ） 答案：A 解析：此题用代入法解题较为方便准确。 A、氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符 合图示，故度 A 正确； B、碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯知化钡不能与盐酸反应，不符合图示，道
31、故 B 错 误； C、锌能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不属符合图示，故 C 错误； D、氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，故 D 错误； A Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 B Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 C Zn HCl CuCl2 NaOH D H2 O2 HCl CuO 13 14. 向 AgNO3 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应过滤，向滤出的固体中滴加 稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ） A、Ag、Cu、Zn B 、Cu、Zn、Fe C 、Ag、Zn、F
32、e D、 Ag、Cu、Fe 答案：D 解析：混合溶液中的 AgNO3、Cu（NO3）2 能与铁发生置换反应，得到 Cu、Ag，Zn（NO3）2 和铁不反应； 充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明铁粉过量，所以滤出固体中含 Fe 和置换出 Cu、Ag；故选 D 15. 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与 生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ） 答案：B 解析：碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成二氧化 碳，而生成的碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故反应进行时是碳
33、酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体， 开始就有二氧化碳气体生成，而不能生成碳酸钙沉淀，当盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀故 选 B 二、填空题(本大题包括 2 小题，共 15 分) 16.（5 分）用适当的化学语言表示下列物质。 高锰酸钾中锰元素的化合价： ； 烧碱： ； 瓦斯： ； 碱式碳酸铜： ； 地壳中含量最高的金属元素与非金属组成的化合物： ； + 7 答案：KMnO4 NaOH CH4 Cu2（OH）2CO3 Al2O3 解析：元素化合价要标在元素符号正上方； NaOH 的俗称有火碱、烧碱、苛性钠； 甲烷（CH4 ）广泛存在于天然气、可燃冰、坑道煤气、瓦斯等物质中； 碱式
34、碳酸铜化学式为 Cu2（OH）2CO3，根据复盐读法和书写规则书写； 地壳中含量最高的金属元素为 Al，含量最高的非金属为 O，组成的化合物为 Al2O3. 14 17. （10 分）根据初中化学知识素养。请回答下列问题。 （1）下列各组微粒中： A B C D E F G H 上述微粒结构示意图表示阴离子的是 （填序号） 上述结构示意图，达到稳定结构的原子是 （填序号） C 和 E 两种元素形成化合物的化学式为 . （2） A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： 在 t1时， A、 B 两种物质达到饱和状态时溶解的质量 （填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”）
35、 ； 若 B 中混有少量的 A，最好采用 的方法提纯 B； 现有接近饱和的 C 物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有： 加入 C 物质；恒温蒸发溶剂； ； t3时将 20g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数 是 ； 将 t3时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 （3）烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的 肥 下图是用“捕捉”的 CO2 生产甲醇的微观示意图，请根据实际情况补充完整： 答案：（1）BD BDFG MgF2 （2）可能相等 蒸发
36、结晶 升高温度 20% BAC （3）氮 解析：（1）微粒结构示意图表示阴离子，电子数大于核电荷数。符合条件的有 BD。 15 只有一层时最外层有两个电子时达到稳定结构；有多层结构时，最外层有 8 个电子的达到稳定结构。 符合条件的有 BDFG。 C 元素为 F，最外层电子数为 7，容易得到一个电子，显-1 价，E 元素为 Mg，最外层有两个电子， 容易失去，显+2 价。两种元素形成化合物的化学式为 MgF2. （2）在 t1时，由于此时溶解度曲线相交，说明溶解度相等，A、B 两种物质达到饱和状态时溶质质量分数 相同，但题目没有给定具体的溶液质量，所以溶解的溶质质量仅可能相等； B 的溶解度随
37、温度变化不明显，所以 B 中混有少量的 A 要提纯 B 时最好用蒸发结晶的方法； C 的溶解度随温度的升高而减少，要使接近饱和的 C 物质溶液变成饱和溶液的方法有：加入 C 物质；恒 温蒸发溶剂；升高温度； t3时，A 物质的溶解度为 25g，也就是 100g 水中最多溶解 25g 的 A 物质。所以 50g 水最多能溶解 12.5gA。 所以将 20g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数是25g （100g+25g）100%=20%； 根据溶解度曲线移动特点，将 t3时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的 溶质质量
38、分数由大到小的顺序是 BAC （3）尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的氮肥。 CO2 生产甲醇的化学反应方程为： 所以微观表达为 三、实验及探究题（本大题含 2 小题，共 20 分） 18. （10 分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下 面题目内容： （1）写出下列仪器名称：b （2）若用 E 装置收集氢气，则氢气应从 口通入（填“c”或“d” ） （3） 装置B、 C 都可用来制取二氧化碳， 装置C 相对于装置B 在操作方面的优势是 。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了获得纯净干燥的气体，需要让气体先后两次通过 E 装置，在 E 内应
39、该 分别放入的药品是 和 。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体 来制取 CO2，该反应的化学方程式 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤： 16 加热 把药品装入试管后固定在铁架台上 检查装置的气密性 熄灭酒精灯 用排水 取气法收集气体 从水槽中取出导管。 正确的操作顺序是 （写序号） 。 （5）若用 F 收集 CO2，要测量生成的 CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 。 （6）小明利用 B 装置制取氧气时发现由于反应速率过快导致无法收集到纯净的气体。询问老师后，老师建 议把长颈漏斗换成分液漏斗，这样改装的好处是 。 答案：（1）长颈漏斗 （2）d （3）可以控
40、制反应的发生与停止； 氢氧化钠溶液； 浓硫酸； 2NaHCO3= =Na2CO3+H2O+CO2 （4） （5）隔绝 CO2 和水，防止 CO2 溶于水和与水反应 （6）可以控制反应速率 解析：（1）b 装置是长颈漏斗 ； （2）氢气密度比空气小，若用 E 装置收集氢气，则氢气应从 d 口通入 （3）装置 C 具有多孔隔板，可以控制反应的发生与停止；。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，产生的气体除了含有二氧化碳以外还有水蒸气和氯化氢，为了获得纯净干 燥的气体，需要让气体先后两次通过 E 装置，在 E 内应该分别放入的药品是氢氧化钠溶液和浓硫酸。也 可用加热碳酸氢钠（NaHCO3） 固体来制取
41、CO2，该反应的化学方程式 2NaHCO3= = =Na2CO3+H2O+CO2， （4）实验室用高锰酸钾制取氧气主要操作步骤有：查、装、定、点、收、离、熄。 （5）CO2 易溶于水且与水反应，若用 F 收集 CO2，要测量生成的 CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植 物油目的是隔绝 CO2 和水，防止 CO2 溶于水和与水反应。 （6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的速率非常之快，是无法收集到纯净的气体的。把长颈 漏斗换成分液漏斗后，可利用分液漏斗控制过氧化氢溶液供给的量来控制反应速率。 19. （10 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质
42、【查阅资料】 Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数） ： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 17 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 N
43、aHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实验 2 向中加入试剂 a，向中加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一段时 间 Na2CO3 受热时中无明 显现象； NaHCO3 受热时中出现 浑浊 实验 3 向中加入试剂a，向中加入少量 5% 的 NaHCO3 溶液，再滴加 5%的 CaCl2 溶液 中出现 ； 中出现 。 【解释与结论】 （1） 实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为： （2）实验 2 中，试剂 a 为 （3） 实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为： 【反思与评价】 （1） 实验 2 中， 加热 N
44、aHCO3 后， 试管中残留固体成分可能为 （写出所有可能） （2）资料中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 （3）请写出 1 种鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的方法： 答案：【进行实验】：有浑浊，有大量气泡 ：澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】（1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； （2）澄清的石灰水 （3）2NaHCO3+CaCl2CaCO3+2NaCl+CO2+H2O 【反思与评价】（1）Na2CO3 （或 Na2CO3 和 NaHCO3；） 18 （2 2） NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合
45、的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，对比表格中信息可发现 原因可能是 CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡； （3） 各取少量 0.1%的NaHCO3 和Na2CO3 加入等质量的 5%的CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观 察到浑浊则为 Na2CO3； 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体 为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 解析：【进行实验】根据题目给定的知识点可知：当加入少量 5%的 NaHCO3 溶液，再滴加
46、 5%的 CaCl2 溶液时，有浑浊，有大量气泡。 【解释与结论】 （1）碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； （2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性所以实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清 的石灰水中； （3 3） NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式 2NaHCO3+CaCl2CaCO3+2NaCl+CO2+H2O； 【反思与评价】 （1 1） NaHCO3 完全分解时，试管中残留固体成分为 Na2CO3，没有完全分解时残留固体成分为 Na2CO3， NaHCO3； （2 2） NaHCO3 溶液与 CaCl2
47、 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，对比表格中信息可发现 原因可能是 CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡； （3） 各取少量 0.1%的NaHCO3 和Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观 察到浑浊则为 Na2CO3； 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体 为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 四、综合能力题（本大题共 10 分） 20. （10 分） 硫酸钙转化学 K2
48、SO4 和 CaCl2.6H2O 的工艺流程如下： （1）吸收过程中发生了化合反应， 化学方程式为 。 （2）操作的名称为 ，沉淀的主要物质为 （填化学式） 。 （3） 复分解反应的化学反应方程为： 。 操作包含的操作是 。 19 （4）蒸氨过程中涉及的化应类型为 （填编号） A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 （5）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）可循环利用的物质除了 NH3 外，还有 （填化学式） 。 答案：（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3 ； （2）过滤；CaCO3 （3）（NH4）2SO4+2KCl=2 NH4Cl+ K2SO4，蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （4）AB （5）冷却结晶 （6）CO2 和 CaO 解析：（1）在吸收
