1、1.厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A. 大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金属于金属材料，A项正确； B. 核电、光电、风电
2、、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误； C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误； D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材 料，D项错误； 答案选 A 【点睛】本题 B选项是易错点，一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包 括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能 等； 二次能源则指由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，主要包括：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、 重油、 液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。 2.NA代表阿伏
3、加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g铜时转移电子数目为 NA B. 将 1molCH4与 1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C. 9.2g甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D. 向 100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol 64g/mol=32g，A项
4、正确； B. 将 1molCH4与 1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化 氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1mol，B项错误； C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol 甲苯被氧化为苯甲 酸转移 6mol电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧化为苯甲酸转移 0.6mol电子，转移电子数为 0.6NA， C项正确； D. 向 100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性， 则
5、溶液中氢离子浓度与氢氧根离 子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水 解，因此醋酸分子数为 100mL 0.1mol/L NA=0.01NA，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确 运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。 避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成 而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与 阿
6、伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实 提高得分率。 3.已知 M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N说法正确的是（ ） A. M、N 都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体 B. M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应 C. M、N 分子均不可能所有原子共平面 D. M、N 均可发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. M 分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与 N 在组成上相差不 是 n个 CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体
7、，A 项错误； B. M、N 分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需 要催化剂，B项错误； C. M 分子内含碳碳单键，中心 C原子采用 sp3杂化，不可能所有原子共平面，N 所有原子可以 共平面，C项错误； D. M、N 分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确； 答案选 D。 4.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备 KIO3包括以下两个反 应： 11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O 下
8、列说法正确的是（ ） A. 化合物 KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B. 反应中每转移 4mol电子生成 2.24LCl2 C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化合物 KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误； B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误； C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以 IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误； D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃） ，若碘盐的焰色反应
9、显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查化学基本常识，A 项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物 分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也 可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。 5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z同 族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径大小为 YXZ B. Y和 Z的氢化物溶
10、于水，所得溶液均呈酸性 C. W 与 Z均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融 Y2X制备单质 Y 【答案】A 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子 半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因 Y 是短周期中原子半径最大的元素，则 Y 为 Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的 无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知 Z为 S，其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与 W的单质（C）反应，因此推出
11、 W为 C；又 X和 Z同族，则 X为 O 元素，据此分析作答。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是 C、O、Na和 S 元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简 单离子半径大小为 YXZ，A项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B项错误； C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是 Na2O，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】B项是易错点，学生要
12、注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1 价。 6.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达 到实验目的的是（ ） A. 灼烧海带： B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质： C. 制备 Cl2，并将 I-氧化为 I2： D. 以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误； B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B 项正确； C. 制备 Cl2，并将 I-氧化为 I2，除去氯气中
13、的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误； D. Na2S2O3为强碱弱酸盐，因 S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时 Na2S2O3应该放在碱式滴定管中， 而不是酸式滴定管，D项错误； 答案选 B。 【点睛】本题的易错点是 D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标 准溶液的酸碱性。如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠 还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴 定管与碱式滴定管。 7.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理
14、，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴趣小组 用某浓度的 Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体， 测得所加 Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如 下。 已知 Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4) B. CaSO4(s)+CO32-(aq)垐? 噲 ? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103 C. 该 Na2CO3溶液的浓度为 1mol/L D. 相同实验条件下，若将 Na
15、2CO3溶液的浓度改为原浓度的 2 倍，则上图曲线整体向上平移 1个单位即可 【答案】D 【解析】 【详解】A. CaSO4的溶度积表达式 Ksp(CaSO4)= c(Ca2+) c(SO42-)，A 项正确； B. CaSO4(s)+CO32-(aq)垐? 噲 ? CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数 2-2-2+ sp43 44 2-2-2 6 9+ 33sp3 K (CaSO ) c(SO)c(SO) c(Ca) =3 10 c(CO)c(CO) c(Ca)K (CaCO ) 9 10 3 10 K ，B 项正确； C. 依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32
16、-(aq)垐? 噲 ? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3 103，每消耗 1mol CO32-会 生成 1mol SO42-，在 CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)等于 Na2CO3溶液的浓度，设 Na2CO3溶液的浓度为 1mol/L，则 c(SO42-)=1mol/L，根据 2- 3 4 2- 3 c(SO) K3 10 c(CO) 可得溶液中 c(CO32-)= -3 1 10 3 ，-lg c(CO32-)=3.5， 与图像相符，C项正确； D. 依据题意可知，起始 CaSO4的物质的量为 0.02mol，相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓 度
17、的 2 倍，则消耗碳酸钠的体积为 10mL，在 CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)=2mol/L，根据 2- 3 4 2- 3 c(SO) K3 10 c(CO) 可得溶液中 c(CO32-)= -3 2 10 3 ，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D 项 错误； 答案选 D。 8.香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。 实验室合成香豆素的反应和实验装置如下： 可能用到的有关性质如下： 合成反应： 向三颈烧瓶中加入 95%的水杨醛 38.5g、新蒸过的乙酸酐 73g和 1g 无水乙酸 钾，然后加热升温
18、，三颈烧瓶 内温度控制在 145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约 15g时，开始滴加 15g 乙酸 酐， 其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。 乙酸酐滴加完毕后， 隔一定时间， 发现气温不易控制在 120时， 可继续提高内温至 208左右，并维持 15min 至半小时，然后自然冷却。 分离提纯： 当温度冷却至 80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用 10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈 微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集 150160/1866Pa 馏分为粗产物。 将粗产物用 95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为 1:1)进行重结晶，得到
19、香豆素纯品 35.0g。 （1）装置 a 的名称是_。 （2）乙酸酐过量的目的是_。 （3）分水器的作用是_。 （4）使用油浴加热的优点是_。 （5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。 a100110 b117.9127.9 c139149 （6）判断反应基本完全的现象是_。 （7）油层用 10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。 （8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。 a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管 （9）本实验所得到香豆素产率是_。 【答案】 (
20、1). 恒压滴液漏斗 (2). 增大水杨醛的转化率 (3). 及时分离出乙酸和水，提高反应物的 转化率 (4). 受热均匀且便于控制温度 (5). b (6). 一段时间内分水器中液体不再增多 (7). 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 (8). a (9). 80% 【解析】 【分析】 （1）根据仪器的构造作答； （2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答； （3）分水器可分离产物； （4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析； （5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙
21、酸蒸出，乙酸酐保留； （6）通过观察分水器中液体变化的现象作答； （7）依据强酸制备弱酸的原理作答； （8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同； （9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=100% 实际产量 理论产量 作答。 【详解】 （1）装置 a 的名称是恒压滴液漏斗； （2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率； （3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率； （4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度； （5） 控制好蒸汽温度使乙酸蒸出， 再滴加乙酸酐， 根据表格数据可知， 控制温度范围大于 117.9小于 1
22、39， b 项正确，故答案为 b； （6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全； （7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为： 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2； （8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故 a 项正确； （9）水杨醛的物质的量= 95% 38.5g 122g/mol =0.2998mol,乙酸酐的物质的量= 102 73g g/mol =0.7157mol，则可知乙酸 酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol 146
23、g/mol=43.77g，则产量 =100% 实际产量 理论产量 = 35g 100% 43.77g 80%。 9.铅单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 （1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4的 Pb3O4，盛有 PbO2的圆底 烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO， 实现铅的再生利用。其工作流程如下： 过程 1 中分离提纯的方法是_，滤液 2 中的溶质主要是_填物质的名称） 。过程 1 中，在 Fe
24、2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 （3）将 PbO溶解在 HCl和 NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液生成 Pb 的 装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。 电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室（填“阴”或者“阳”）加入 _（填化学式） 。 【答案】 (1). PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2+4H2O (2). 过滤 (3). 硫酸钠 (4). Pb+ P
25、bO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (5). PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (6). H+ (7). 阴 (8). PbO 【解析】 【分析】 （1）依据给定信息结合氧化还原反应规律和元素守恒规律作答； （2）含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）与硫酸亚铁和硫酸作用，生成不溶物 PbSO4、炭黑和 滤液硫酸铁、硫酸等，其中硫酸亚铁作催化剂，加快 Pb 和 PbO2的反应，经过过滤得到的 PbSO4粗品再与 氢氧化钠反应制得 PbO 粗品，再经过分离提纯得到高纯 PbO，据此分析作答； （3）在上述装置图中，电
26、解池的阳极水中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，阴极则为 PbCl42-得电子生 成 Pb 的过程，再结合电解池的原理分析作答。 【详解】 （1）盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应 的规律及元素守恒可知，产物还有 PbCl2和水，其化学方程式为：PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2+4H2O； （2）过程 1中得到了滤液和不溶物 PbSO4，则过程 1 的操作方法为过滤；PbSO4与氢氧化钠反应生成物除 了 PbO以外，应还有硫酸钠，则滤液 2中的溶质主要是硫酸钠，在 Fe2+催化下，Pb和 PbO2在稀硫酸作用下 发生归中反应生
27、成 PbSO4的方程式为：Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，故答案为：过滤；硫酸钠； Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O； （3）电解时阴极 PbCl42-得电子生成 Pb，其电极反应式为 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-； 电解过程中，惰性电极 a（阳极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，为平 衡电荷，生成的 H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为：H+； 电解过程中，阴极发生电极反应：PbCl42+2e-=Pb+4Cl-，则可在阴极补充 PbO生成 PbCl42-，使 Na2PbCl4 电解液浓度恢复，
28、故答案为：阴极，PbO。 10.雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx） 、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解 决雾霾污染中发挥了重要作用。 （1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原消除污染。请写出 CH4与 NO2反应的化学方程 式_。 （2）汽车尾气中 CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 2CO(g)+2NO(g)垐? 噲 ? N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJmol-1 4CO(g)+2NO2(g)垐? 噲 ? 3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1 则反应的 CO(g)+NO2(g)垐? 噲 ?
29、 CO2(g)+NO(g) H=_kJmol-1 （3）氮硫的氧化物间存在如下转化 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如 下图所示。回答下列问题： 该反应正反应的活化能_（填“”或“”）逆反应的活化能。 反应速率 v=V正-V逆=k正xSO2xNO2-k逆xSO3xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分 数，T时，k正_k逆（填“”、“”或“=”） 。 T时，在体积为 2L的容器中加入 1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min 时测得 xSO3=0.2，此时平衡向_（填 “正”或“逆”）反应方向移动， v v 正
30、逆 =_（保留 2 位小数） 。 （4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO 可以分解生成 N2、 O2，其反应机理可简化为： 第一步：2NO N2O2 快 第二步：N2O2 N2+O2 慢 下列表述正确的是_（填标号)。 A所有化合反应都是放热反应 BN2O2是该反应的的中间产物 C加入合适的催化剂可以减小反应热 H，加快反应速率 D第一步的活化能比第二步低 【答案】 (1). CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O (2). -226.6 (3). (
31、4). = (5). 正 (6). 2.25 (7). BD 【解析】 【分析】 （1）CH4催化还原 NO2会生成无污染的氮气与二氧化碳； （2）依据盖斯定律作答； （3）根据图像结合平衡常数随温度的变化规律得出反应的热效应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活 化能，据此分析； T时 K正=K逆，反应的平衡常数 K= K K 正 逆 ； 依据三段式，结合浓度商与平衡常数的大小关系作答，再根据上述公式先求出各物质的体积分数再作答； （4）A. 放热反应跟是否是化合反应无关； B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物； C.催化剂不会改变反应热
32、； D.化学反应由慢反应决定，活化能越小，反应速率越快。 【详解】 （1）CH4与 NO2反应的化学方程式为 CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O； （2）反应 I：2CO(g)+2NO(g)垐? 噲 ? N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ mol-1 反应 II： 4CO(g)+2NO2(g)垐? 噲 ? 3CO2(g)+N2(g) H=1200kJmol1 盖斯定律计算(反应 II反应 I)1 2 得到反应 CO(g)+NO2(g)垐? 噲 ? CO2(g)+NO(g) H = 226.6 kJ/mol，故答案 为：226.6； （3）K正随温度的增加而减小，K逆随温度的
33、增加而增大，则说明该反应正反应方向为放热反应，H0， 则正反应的活化能逆反应的活化能； SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应，化学平衡常数 K= K K 正 逆 = 3 22 c(SO ) c(NO) c(SO ) c(NO ) =1，所以 k正=k逆； T时，K=1，在体积为 2L的容器中加入 1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min 时测得 xSO3=0.2，则 223 SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g) (mol/L)0.50.500 (mol/L)xxxx 5min(mol/L)0.5-x0.5-xxx 起始 转化 时
34、,此时 xSO3=0.2，则 x (0.5-x)+(0.5-x)+x+x =0.2，解得 x=0.2，则浓度 商 Qc= 0.2 0.24 = 0.50.20.50.29 （） （） 1，则平衡向正方向移动，v正=k正xSO2 xNO2，v逆=k逆xSO3 xNO，则 v v 正 逆 = 22 3 0.3 0.39 =2.25 0.2 0.24 SONO SONO k xx k xx 正 逆 ，故答案为：正；2.25； （4）A. 不是所有的化合反应都是放热反应，如 C和 CO2化合生成 CO的反应为吸热反应，A项错误； B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N2O2是该反应的的中间产物
35、，B项正确； C. 加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C项错误； D. 第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D项正确；答案选 BD。 11. 镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+等。 下列说法正确的有_ ACO与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内 键和 键个数之比为 1:2- BNH3的空间构型为平面
36、三角形 CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为 4 DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，镍元素均是 sp3杂化 （3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该 结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。_ （4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表： NiO 晶胞中 Ni2+的配位数为_，NiO 熔点比 NaCl高的原因是_。 （5）研究发现镧镍合金 LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图 a中实线所示，储氢位置有 两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面
37、体空隙（“ ”） ，见图 b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时， 设其化学式为 LaNixHy。 LaNix合金中 x的值为_； 晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个，和“ ”同类的四面体空隙有_个。 若 H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是_g/cm-3（保留 2位有效数字，NA=6.0 1023， =1.7） 【答案】 (1). 3d84s2 (2). 5 (3). A (4). (5). 6 (6). 离子所带电荷数越高，离子半 径越小，则晶格能越大，熔点越高 (7). 5 (8). 3
38、;(9). 6 (10). 0.18 【解析】 【分析】 （1）依据 Ni的最外层电子排布式作答； （2）A. CO与 N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似； B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答； C. 找出Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+两种配合物的配体个数； D. 依据杂化轨道理论分析其杂化类型； （3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析； （4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同；从离子晶体的晶格能角度分析熔点高低； （5）利用均摊法求出晶胞中 La 与 Ni的原子个数比，进而得出化学式； 根据空间构型分析作答； 结合几何关系，找出六方晶胞的体
39、积，再依据密度公式作答。 【详解】 （1）Ni为 28 号元素，价电子排布式为 3d84s2，排布时能量最高的电子所占的能级为 3d，3d轨道有 5 个伸展方向，故答案为：3d84s2；5； （2）A. CO、CN-与 N2互为等电子体，N2分子内含 1 个 键和 2个 键，A项正确； B. NH3中 N原子为 sp3杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B项错误； C. Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+中的 Ni的化合价为+2 价，其配位数分别是 4 和 6，C 项错误； D. Ni(CN)42-为正四面体，采用 sp3杂化，而Ni(NH3)62+是正方形，不是 s
40、p3杂化方式，D项错误； 故答案选 A； （3） 中心原子提供空轨道， 配体提供孤电子对形成配位键； 氢键存在于已经与 N、 O和 F等电负性很强原 子形成的共价键的 H与另外的 N、O和 F等电负性很大的原子之间，则可以为： ； （4）氯化钠中钠离子和氯离子的配位数分别是 6，NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，NiO 晶胞中 Ni和 O 的配位数分别 6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能 越大，熔点越高； （5）该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参照图 a 和 b，如果将平行六面体抽取出来，晶胞如下图所
41、示， ，La 在顶点，Ni在面心有 4个（其中顶层和底 层各 2 个， 均摊后各 1 个， 前后左右 4 个面各 1个， 均摊后共 2个） 和体心 （1个） ， 所以晶体化学式为 LaNi5， x=5， 其正八面体空隙和四面体型空隙的位置如下图所示： ， （若以空心球表示原子，实心球表示空隙的中 心，则正八面体结构为，四面体结构为：； 六方晶胞体积 V=a2csin=(50010-10)2 400 10-10 sin60 =8.5 10-23 cm3， 23 3 23 9 1 m 6 10 =0.18g/cm V8.5 10 。 12. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 C
42、r-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合 物 Y 的路线如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO - OH +H2 回答下列问题： （1）A的化学名称为_。 （2）B中含氧官能团的名称是_。 （3）X的分子式为_。 （4）反应的反应类型是_。 （5）反应的化学方程式是_。 （6）L是 D的同分异构体，属于芳香族化合物，与 D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积 比为 3:2:2:2:1，则 L的结构简式可能为_。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的 路线(无机试剂任选)_。 【 答 案 】 (1). 3-
43、 氯 丙 炔 (2). 酯 基 (3). C13H16O2 (4). 取 代 反 应 (5). (6). (7). 【解析】 【分析】 与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成 A（） ，物质 A与 NaCN 在加热条件下继续发 生取代反应生成，在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成 B （） ，B 与 HI 发生加成反应生成，继续与苯甲醛反应生成 X （） ； 另一合成路线中采用逆合成分析法可知， E为聚合物Y的单体， 其结构简式为：， 根据已知信息逆推法可以得出 D 为，C 是由与水发生加成反应所得，C 与苯甲醛在 碱性条件下发生反应
44、，结合已知信息可推出 C为丙醛，其结构简式为 CH3CH2CHO，据此分析作答。 【详解】 （1）A为，其名称为 3-氯丙炔； （2）B为，其中含氧官能团的名称是酯基； （3）从结构简式可以看出 X 的分子式为：C13H16O2； （4）反应中-Cl转化为-CN，属于取代反应，故答案为：取代反应； （5）根据已知的给定信息，反应的化学方程式为： ； （6）L是 D的同分异构体，则分子式为 C10H10O，不饱和度= 2 102 10 2 =6，属于芳香族化合物，说明 分子结构中含苯环；与 D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积比为 3:2:2:2:1，则有 5种氢原子，其个数比为 3:2:2:2:1，符合上述条件的 L的结构简式有： ； （7）根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料 CH3CHO、在碱性条件下反应生成 后再继续与依据已知信息得到，最后与溴加成制备得到目标产物 ，具体合成路线如下： 。
