1、2019 届四省名校高三第三次大联考届四省名校高三第三次大联考 理综（化学部分）理综（化学部分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是 A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾 B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有
2、碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用 C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性 D. 空气污染指数 API包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾， 故 A 正确； B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故 B 正确； C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性， 故 C 错误； D、影响空气污染指数的主要六种污染物
3、有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故 D 正确；选 C。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g由 N2和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4与 1molP4所含共价键的数目均为 4NA C. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol，若放出热量 4.62kJ，则转移电子的数目为 0.3NA D. 含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA 【答案】B 【解析】
4、【详解】N2分子中含有 14 个中子， 13C 2H2分子中含有 14 个中子。14g N2的物质的量是 0.5mol，含中子 7mol， 14g 13C 2H2的物质的量是 0.5mol，含中子 7mol，根据极值法，14g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数 为 7NA，故 A 正确； B、CH4分子中含有 4 个 C-H 键， P4分子中含有 6 个 P-P 键，故 B 错误； C、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol，若放出热量 4.62kJ，消耗氮气 ， 转移电子的数目为 0.3NA，故 C 正确； D、根据电荷守恒，含 0.5 m
5、ol NH4NO3与 r mol NH3H2O 的中性溶液中 n(NH4 +)= n(NO 3 -)，所以含有 NH 4 +的数 目为 0.5NA，故 D 正确。选 B。 3.下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构 B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈 C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D. 苯乙烯分子中最少有 7个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是正四面体，所以 CF2Cl2只有一种空间结构，故 A 错误； B、钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置
6、换反应，故 B 错误； C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是，生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应，故 C 错 误； D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以最少有 7 个碳原子共平面，故 D 正确。 4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是 选项 实验操作 结论 A 将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到 溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质 B 向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，Ksp(ZnS)Ksp(CuS) C
7、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化 钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根 强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 A、酸性条件下，NO 3-能将 Fe2氧化为 Fe3； B、相同温度下，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)； C、碘与过量氢氧化钠反应； D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-。 【详解】A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2氧化为
8、Fe3，无法检验 Fe(NO3)2样品已氧化变质，故 A 错误； B、ZnSO4 和 CuSO4的浓度未知，所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液，得出 Ksp 的大小关系，故 B 错误； C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以 与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完 全水解，故 C 错误； D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-，所
9、以 AlO 2 -结合氢离 子的能力比碳酸根强，故 D 正确。 5.一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置 工作时，下列说法不正确的是 A. 甲为正极，丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 MnO42e=MnO4 C. KOH 溶液的质量分数：c%a%b% D. 标准状况下，甲电极上每消耗 22.4L气体时，理论上有 4molK+移入阴极区 【答案】C 【解析】 【分析】 分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电 极丁是电解池的阳极，则丁电极上 MnO4 2被氧化为 MnO 4 ；丙电
10、极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被 还原为氢气，所以气体 X 是氢气。 【详解】A、通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故 A 正 确； B、丁是电解池阳极，MnO4 2失电子被氧化为 MnO 4 ，电极反应式是 MnO 4 2e=MnO 4 ，故 B 正确； C、丙电极上的反应是 ，电极甲的电极反应式是，乙电极 的电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O，根据溶液流动方向，c%b%a%，故 C 错误， D. 标准状况下，甲电极上每消耗 22.4L 氧气时，转移 4mol 电子，所以理论上有 4molK +移入阴极区，故 D 正确。 【点睛】本
11、题考查原电池与电解池，明确离子移动方向、电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注 意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查。 6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgXX 表示 c(HC2O4)/c(H2C2O4)或 c(C2O42)/c(HC2O4)随 pH 的变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 A. 直线 I中 X表示的是 c(HC2O4)/c(H2C2O4) B. 直线 I、的斜率均为 1 C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2
12、O4)c(C2O42) D. 已知：碳酸的 Ka1=4.3 107，Ka2=5.6 1011，则向 Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程 式为 CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 二元弱酸的电离平衡常数，直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22，则 H 2C2O4的 Ka1=110 1.22；直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 1104.19，则 H 2C2O4的 Ka2=110 4.19。 【详解】A. 直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22，所以直线 I 中 X 表示的是
13、c(HC 2O4 )/c(H 2C2O4)， 故 A 正确； B、直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22，lgx=pH-1.22；直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 110 4.19，lgx=pH-4.19，所以直线 I、的斜率均为 1，故 B 正确； C、HC2O4 的电离平衡常数=1104.19，HC 2O4 的水解平衡常数= ，电离大于水解，溶 液显酸性，所以 0.1mol/ L NaHO2O4溶液中：c(Na +)c(HC 2O4 ) c(C 2O4 2) c(H 2C2O4)，故 C 错误； D、H2C2O4的 Ka2大于碳酸的 Ka1，所以向 Na2C
14、O3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，生成草酸钠和二氧化碳， 离子方程式为 CO3 2+H 2C2O4=C2O4 2+H 2O+CO2，故 D 正确；选 C。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注 意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活 应用能力。 7.短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存 在转化关系：MX+Y+Z，液态 X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下 Z为液体。 下列说法不正确的是 A. 原子半径：dbc
15、a B. b、c、d 对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 D. b2c3、dc3均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 液态 X 常用作制冷剂，X 是氨气，Y 的组成元素位于同一主族，Y 是二氧化硫，常温常压下 Z 为液体，Z 是 水，M 是 NH4HSO3，则 a、b、c、d 分别是 H、N、O、S。 【详解】A、原子半径：SNOH，故 A 正确； B、氢化物的热稳定性 H20H2SCH4，还原性 H2SH20，故 B 错误； C、NH4HSO3是弱酸弱碱盐，与强碱反应放出氨气，与强酸反应放出二氧化硫气体，故 C 正确； D、
16、N2O3、SO3均为酸性氧化物，故 D 正确。选 B。 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 8.I.无水MgBr2可用作催化剂， 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2， 装置如图所示(夹持装置省略)。 已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。
17、主要步骤如下： 步骤 1：三颈烧瓶中装入 10g 镁屑和 150mL无水乙醚；装置 C 中加入 15mL液溴； 步骤 2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中； 步骤 3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再 过滤得三乙醚合溴化镁粗品； 步骤 4：常温下用 CCl4溶解粗品，冷却至 0，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分 解得无水 MgBr2产品。 请回答下列问题 (1)仪器 A的名称是_。B 的作用为_。 (2)下列有关步骤 4 的说法正确的是_(填选项字母) A.可用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品 B.加热
18、至 160的主要目的是除去 CCl4 C.洗涤晶体可选用 0的 CCl4 D.该步骤只除去了可能残留的溴 (3)若将装置 C改为装置 D，可能会导致的后果是_。 (4)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定，以铬黑 T(简写为 In)为指示剂。已知 Mg2+与 铬黑 T和 EDTA 均能形成配合物，且 EDTA与 Mg2+配合更稳定： 物质 颜色 物质 颜色 Y4- 无色 MgY2- 无色 In 纯蓝色 MgIn- 酒红色 反应的离子方程式为 Mg2+Y4=MgY2 滴定终点的现象为_。 测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，加入 2 滴铬黑 T试
19、液作指示剂，用 0.0500mol L1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 25.00mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是 _(用质量分数表示)。 .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。 (5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。 (6)MgO 可溶于 NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：_。 【答案】 (1). 干燥管 (2). 冷凝回流溴和乙醚 (3). C (4). 会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应 过快大量放热而存在安全隐
20、患 (5). 滴入最后一滴 EDTA 标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分 钟内保持不变 (6). 92% (7). 分解反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表 面隔绝空气；水蒸气稀释空气 (8). 【解析】 【分析】 (1)根据装置图分析仪器 A 的名称。根据溴、乙醚易挥发分析冷凝管 B 的作用；(2)步骤 4 的目的是提纯三 乙醚合溴化镁，根据三乙醚合溴化镁的性质分析；(3)若将装置 C 改为装置 D，会将液溴快速压入三颈烧瓶； (4) 滴定终点时 MgIn-完全转化为 In；根据 Mg 2+Y4=MgY2计算 MgBr 2产品的纯度；(5) 分解反应吸热； 氧化镁
21、、氧化铝附着表面隔绝空气；(6)MgO 与 NH4Cl 溶液反应生成氯化镁、氨水。 【详解】(1)根据装置图，仪器 A 的名称是干燥管。溴、乙醚易挥发，所以冷凝管 B 的作用是冷凝回流溴和 乙醚，提高原料利用率；(2) A. MgBr2具有强吸水性，不能用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品，故 A 错误； B. 加热至 160的主要目的是分解三乙醚合溴化镁，故 B 错误； C.乙醚和溴能溶于 CCl4， 0的 CCl4降低三 乙醚合溴化镁的溶解度，故 C 正确； D.该步骤除去了可能残留的溴和乙醚，故 D 错误；选 C。(3)若将装置 C 改为装置 D，会将液溴快速压入三颈烧瓶，Mg 和 B
22、r2反应剧烈放热，反应过快大量放热而存在安全隐患； (4)滴定终点时 MgIn-完全转化为 In，滴定终点的现象为滴入最后一滴 EDTA 标准液时，溶液由酒红色变为 纯蓝色，且半分钟内保持不变； 设样品中 MgBr2的物质的量为 xmol Mg 2+Y4=MgY2 1 1 X 0.05molL 1 0.025L X=0.00125mol MgBr2产品的纯度是 (5) 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3，反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝 附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气，所以 Mg5Al3(OH)19(H2O)4作阻燃剂；(6)Mg
23、O 与 NH4Cl 溶液反应生成氯 化镁、氨水，反应离子方程式是。 9.近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾 气中含有较多的 NO和 CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当 前的重要课题 请回答下列问题 (1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原 NO 等消除污染，还可以在一定条件下制取 CH3OH。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ mol1； 2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(1) H=571.6kJ mol1； H2O(g)=H2O(1) H=44k
24、J mol1。 写出 H2与 NO反应生成 N2和水蒸气的热化学方程式：_。 (2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO和 20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得 CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系 如图所示。则该反应的H_0(填“”或“”)。若达到平衡状态 A时，容器的体积为 10L，则在平 衡状态 B 时平衡常数 K=_，此时容器的体积为_L。 (3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收 NO，得到 40%的硝酸。 原理如下： 2NO(g)+O2
25、(g)2NO2(g) H=114 kJ/mol 3NO2(g)+H2O()2 HNO3(aq)+ NO(g) H=69 92 kJ/molo 采用降温操作的两个原因是_。 (4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。 如图为工业生产模拟装置。 其中 A、 B为多孔电极(外接电源未画出)， 则 A 为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)， 电极反应式为_。 溶液中溶质的成 分为_(填化学式)。 【答案】 (1). 2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g） H=-664.1 kJ mol-1 (2). (3). 1 (4). 2 (5). 降 低 温 度 平 衡 正 向 移 动 ， 硝 酸
26、 高 温 下 易 分 解 (6). 阳 极 (7). (8). 【解析】 【分析】 （1）根据盖斯定律书写 H2与 NO 反应生成 N2和水蒸气的热化学方程式；(2)根据图像，随温度升高，CO 的 转化率降低，说明平衡逆向移动；利用“三段式”计算时的平衡常数；根据温度相同时，平衡常数相等 计算 B 点的体积；(3)以去离子水为吸收剂吸收 NO 得到 40%的硝酸的反应放热，硝酸高温下易分解；(4) A 极 SO2失电子发生氧化反应生成 SO4 2-，B 极 NO 得电子发生还原反应生成 NH 4 +；根据电解池总反应判断 X 溶液 中的溶质。 【详解】 （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO
27、（ （g）H=+180.5 kJ mol -1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-571.6 kJ mol -1 H2O（g）=H2O（1）H=-44 kJ mol -1， 则利用盖斯定律将-可得 2H2（g） +2NO （g） =2H2O （g） +N2（g） H=-571.6kJ mol -1- （-44 kJ mol-1） 2-180.5 kJ mol -1=-664.1 kJ mol-1； （2）(2)根据图像，随温度升高，CO 的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以H”或“”)。PO43 的空间构型为 _。 (2)B的简单氢化物 BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B
28、2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图所示，则 B原子的杂化方式为_。 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式 为_(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式： _。 (3)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数 目为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)； 请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时 溶解度增大：_。 (4)干冰晶体以及 Cu晶体的结构都如图表示(表示一个 CO2分子或一个 Cu原子)， 晶体中正八面体和正四面
29、体空隙数的比值为_。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是 Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中 全部正四面体空隙的二分之一被 S2占据， 如果两个最近的离子核间距为 acm， NA表示阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度为_g/cm3(用含 a、NA的代数式表示)。 【答案】 (1). (2). (3). 正四面体形 (4). (5). (6). (7). (8). 硼酸分子间以氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子间形成氢键，增大 了溶解度 (9). 1:8 (10). 【解析】 【分析】 (1)基态 Co 原子核外有 27 个电子，根据能量最低原理书写价电子排布式；根据原子轨道处于
30、全空、全满、 半满时结构稳定分析；根据价电子互斥理论分析 PO4 3的空间构型；(2) 根据 B 2H6分子结构图，B 原子形 成了 4 个杂化轨道；氨硼烷中 N 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道；原子数相同、价电子数相等的微 粒为等电子体；(3)根据硼酸结构图分析 1mol H3BO3晶体中含有氢键的数；硼酸分子间以氢键缔合，加热时， 部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子间形成氢键；(4)干冰晶体以及 Cu 晶体的结构是面心立方堆积；根据 题意，晶胞边长=； 【详解】(1)基态 Co 原子核外有 27 个电子，价电子排布式为；Co 原子失去 3 个电子后的外围电子排 布是，Fe 原子失去 3
31、 个电子后的外围电子排布是，原子轨道处于半满时结构稳定，所以4(Co) I4(Fe)；PO4 3中 P 原子的杂化轨道数= ，配位原子数为 4，无孤电子对，所以 PO4 3为正四面体形； (2) 根据 B2H6分子结构图，B 原子形成了 4 个杂化轨道，所以 B 原子的杂化方式为；氨硼烷中 N 原 子提供孤电子对，B 原子提供空轨道，结构式为；原子数相同、价电子数相等的微粒为等电 子体，与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式为；(3)根据硼酸结构图，1mol H3BO3晶体中含有 3mol 氢 键，氢键数目是 3NA；硼酸分子间以氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子间形成氢键， 所以
32、加热时溶解度增大；(4)干冰晶体以及 Cu 晶体的结构是面心立方晶胞，6 个面心构成一个正八面体的空 隙， 每个顶点与邻近的3个面心构成一个正四面体的空隙， 因此， 正八面体空隙数 : 正四面体空隙数 = 1:8。 由晶胞结构可知，该晶胞中有 4 个 Cu2+和 4 个 S2-，所以晶胞的摩尔质量是g/mol。晶胞中最近两个离 子是顶点和邻近的正四面体的空隙中心的硫离子，离子核间距为晶胞的体对角线的四分之一，故体对角线 长为 4acm，晶胞边长=，晶胞体积为 ；所以 。 12.缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一 个六元环和一个五元环结构。
33、G可以由如图途径合成： 已知：I.A 的分子式为 C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平； .缩醛化反应原理： .同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)F的名称为_。 (2)写出由 A 生成 B的化学方程式：_。 (3)反应的条件为_；反应的反应类型为_。 (4)有研究发现，维生素 C可以作为合成 G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素 C的 结构简式为。则维生素 C分子中含氧官能团的名称为_、_。 (5)缩醛 G的结构简式为_。 同时满足下列条件的 G 的同分异构体有_种(不考虑立体异 构)； 其中核磁共振氢谱为
34、六组峰， 且峰面积之比为 1： 1： 2： 2： 2： 2 的结构简式为_。 苯环上只有两个取代基 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应 (6)D的一种含 4个碳原子的无支链同系物 H， 所有碳原子一定在同一平面上。 H作为原料可用于制取目前产 量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：_ 顺丁橡胶。 【答案】 (1). 乙二醇 (2). (3). NaOH 水溶液加热 (4). 加成反应 (5). 羟基 (6). 酯基 (7). (8). 6 (9). (10). 【解析】 【分析】 A 的分子式为 C7H8，属于芳香烃，A 是；D 的产量可以用来衡量一个国家石
35、油化工发展水平，D 是 CH2=CH2；由信息可知 B 为，c 为；G 是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五 元环结构，结合缩醛化反应原理，可知 F 是，E 是。 【详解】根据以上分析，(1) F 是，名称为乙二醇。 (2) 与氯气光照条件下生成，化学方程式为： 。 (3)反应是水解生成，脱水生成，所以条件为 NaOH 水溶液加热；反应 是 CH2=CH2与氯气生成，反应类型为加成反应。 (4)维生素 C 的结构简式为，则维生素 C 分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基。 (5) 与发生缩醛反应，所以 G 的结构简式为。同时满足苯环上只有两 个取代基；既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基、醛基； G 的同分异构 体有、,共 6 种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为 。 (6)D 的一种含 4 个碳原子的无支链同系物 H，所有碳原子一定在同一平面上，则 H 为， 与氯气发生加成反应生成，发生消去反应生成 1,3-丁二 烯，1,3-丁二烯发生加聚反应生成顺丁橡胶，该合成路线为 。
