1、 广东省广东省 20192019 届高三百校联考届高三百校联考 1111 月月考理科综合化学试题月月考理科综合化学试题 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误 的是 A. 用 K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B. NH4MgPO46H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好 C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染 D. 医院常用含碘 2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【分析】 A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质； B、NH4MgPO46H2O(鸟粪
2、石)水解呈酸性，草木灰水解后呈碱性； C、将地沟油回收加工为生物柴油，符合绿色化学理念； D、碘能使蛋白质变性。 【详解】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故 A 正确； B、 NH4MgPO46H2O(鸟粪石)电离出铵根离子， 水解呈酸性， 草木灰溶于水电离出碳酸根离子， 水解后呈碱性， 两者混合后发生双水解，肥效减小，故 B 错误； C、将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故 C 正确； D、含碘 2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，故 D 正确； 故选 B。 【点睛】本题
3、考查化学与生活、生产之间的关系，解题关键：对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理 解，难点 A，K2FeO4处理自来水时，既能杀菌消毒，又能吸附杂质，氢氧化铁胶体能吸附杂质。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 28g 乙烯与 28g 丙烯含氢原子数均为 4NA B. 标准状况下，22.4L 氦气与 11.2LH2含有的质子数均为 NA C. 0.1 mol CH4与 0.1 mol Cl2充分反应，生成 C-Cl 和 H-Cl 键数均为 0.2NA D. 25时，1LpH=11 的 NaOH 溶液与 1LpH=11 的 CH3COONa 溶液，含阴离子数均为 10 -
4、11N A 【答案】A 【解析】 【分析】 A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同； B、氦是单原子分子，氢是双原子分子； C、1molCl2反应，生成 1molHCl 和 1molC-Cl； D、pH=11 的溶液，溶液中 c(OH -)=0.001molL1。 【详解】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g 乙烯与 28g 丙烯含氢原子数均为 4NA，故 A 正确； B、标准状况下，22.4L 氦气质子是 2mol，与 11.2LH2含有的质子数为 1mol，故 B 错误； C、 0.1 mol CH4与 0.1 mol Cl2完全反应生成 0.1molHCl、氯代烃，生成 C-Cl 和
5、H-Cl 键数均为 0.1NA，故 C 错误； D、D. 25时，1LpH=11 的 NaOH 溶液，NaOH 的浓度为 0.001molL 1；1LpH=11 的 CH 3COONa 溶液中，醋酸根 离子使溶液显碱性，c(OH -)=0.001molL1，醋酸根离子浓度远大于 0.001molL1，所以醋酸欠溶液中阴 离子数大于 10 -11N A，故 D 错误； 故选 A。 3.1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是 A. 三个碳原子位于同一直线 B. 二氯代物有 2 种 C. 所有原子位于同一平面 D. 与其互为同分异构体的化合物有 2 种 【答案】B 【解析
6、】 【分析】 A、中间碳原子是四面体结构，三个碳不可能在同一条直线上； B、两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，一共有两种； C、三个碳原子均为四面体结构，与两个 O和四个氢不可能全部共面； D、与其互为同分异构体的化合物有很多种。 【详解】A、与中间碳原子形成共价键的四个原子在空间分布上是四面体结构，所以三个碳不可能在同一条 直线上，故 A 错误； B、中间的碳原子已经有四根键，两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的 氢原子，一共有两种二氯代物，故 B正确； C、三个碳原子均为四面体结构，与两个 O和四个氢不可能全部共面，故 C
7、错误； D、 与其互为同分异构体的化合物有很多种，比如属于酯的就有 HCOOCH=CH2、和三种，故 D 错误。 故选 B。 4.实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 学.科.网.学. 科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网. A. 中盛放的是五氧化二磷 B. 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯 C. 中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D. 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 【答案】C 【解析】 【分析】 制备氨气；中用碱石灰干燥；氨气还原氧化铜；收集产生的氮气，以此解析。 【详解】A、湿的 N
8、H3能与 P2O5反应，故 A错误； B、产生的氨气会与装置内的氧气发生反应， 故应先点燃的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气， B错误； C、氨气能被氧化铜氧化，中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故 C 正确； D、应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故 D 错误； 故选 C。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 22。W、Y 同主族，X 所处 的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X 的单质制成的容器中。下列说 法错误 的是 A. 简单离子半径：XYZ B. X、Z 两种元素形成的化
9、合物的水溶液呈酸性 C. W 的一种氢化物与 Y 的氢化物在水溶液中可反应生成 Y 的单质 D. W、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】 X 所处的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X 的单质制成的容器中，X 为 Al，它们的最外层电子数之和为 22，余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于 6，W、Y 同主族， 故 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、S、Cl。 【详解】W、X、Y、Z 依次为 O、Al、S、Cl。 A、简单离子半径：S 2ClAl3，故 A 错误； B、AlCl3是强酸弱碱盐，水解后呈酸
10、性，故 B 正确； C、H2O2H2S=S2H2O，故 C 正确； D、SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】本题考查元素周期律和原子结构知识，解题关键：熟记原子结构、元素在元素周期表中的位置和 性质之间的关系，易错点 A，原子大小是 AlSCl，离子大小是 S 2ClAl3。 6.电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将 0.10molL -1CH 2COOH 溶液与 0.10mo1L -1HCl 溶液以一定体积比混合，用 0.10molL-1NaOH 溶液滴定，滴定曲
11、线如图所示。下列说法正 确的是 A. a 点溶液的 pH=1 B. b 点溶液中：c(Na +)=c(Cl)+c(CH 3COO) C. 图中四点，C 点处溶液中水的电离度最大 D. d 点溶液中：c(Na +)c(Cl)c(CH 3COO)c(OH)c(H +) 【答案】C 【解析】 【分析】 A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释； B、根据电荷守恒解析； C、CH3COONa强碱弱酸盐，促进水电离； D、图中 V3-V2V1，c(OH)大于 c(Cl)。 【详解】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液中的 氢离子浓度小于 0.10mo
12、l L-1，故溶液的 pH大于 1，故 A 错误； B、 b 点溶液中的溶质为 NaCl 和 CH3COOH， 溶液显酸性， 依据电荷守恒可知， c(Na+)V1，故溶液中 c(OH)c(Cl)，故 D 错误； 故选 C。 7.Kolbe 法制取乙烯的装置如图所示，电极 a 上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 图中为阳离子交换膜 C. 阴极周围溶液的 pH 不断减小 D. 每生成 1mol 乙烯，电路中转移 2mol 电子 【答案】D 【解析】 【分析】 A、该装置是电解装置； B、由 a 极的电极反应分析； C、阴极上的电极反应产生 OH ；
13、D、由电极反应计算。 【详解】A、该装置是电解装置，由电能转化为化学能，故 A 错误； B、a 极为阳极，电极反应式为 4OH -+-OOCH 2CH2COO 2e=CH 2=CH22CO3 22H 2O，阳极区不断消耗 OH -，故 图中应为阴离子交换膜，故 B 错误； C、b 电极为阴极，阴极上发生的反应为 2H2O2e =H 22OH ，故 C 错误； D、由 B 中电极反应式可知： 每生成 1mol 乙烯，电路中转移 2mol 电子，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题主要考查电解法制取乙烯的电解池装置，解题关键：分析电解的两电极反应及反应生的条件， 难点 B，根据 a 电极反应的
14、分析。 8.FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的 HBr 与 Fe 反应制备少量 FeBr2，实验装置如 下(部分夹持装置已省略)： 已知：高温时 FeBr3会分解为 FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800以上可升华。 回答下列问题： （1）仪器 M 的名称是_；装置中生成 HBr 的化学方程式为_。 （2）反应开始前通入 N2的目的是_，反应过程中通入 N2的目的是_。 （3）进入装置的气体中混有少量 Br2对产品纯度_(填“有”或“没有”)影响，理由是 _。 （4）装置的作用是_，逸出的气体主要是_(填化学式)。 （5）设计实验方案探究得到的 FeBr2中 Fe 2
15、+和 Br的还原性强弱：_。 【答案】 (1). ）分液漏斗 (2). NaBrH3PO4NaH2PO4HBr (3). 隔绝空气（或将装置中的 空气排尽） (4). 稀释 HBr 并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少量 FeBr3 在高温下会分解 为 FeBr2 (7). ）除去尾气中的 HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置 (8). H2和 N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入 KSCN并加入 CCl4，滴入氯水，轻轻振荡， 观察现象（或其它合理答案） 【解析】 【分析】 （1）仪器 M 的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸 H3PO
16、4制挥发性酸 HBr，生成磷酸二氢钠； （2）为防止氧气与铁反应，反应开始前通入 N2的目的是将装置中的空气持有排尽，反应过程中通入 N2的目 的是稀释 HBr 并将其载入后续装置。 （3）由信息可知：高温时 FeBr3会分解为 FeBr2，故进入装置的气体中混有少量 Br2对产品纯度没有影响； （4）制得的 HBr 与 Fe 反应生成 FeBr2和氢气，装置中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气 中的 HBr 等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置；逸出的气体主要是氢气和氮气。 （5）还原性强弱：Fe 2+Br，加少量氯水，看谁先反应。 【详解】 （1）仪器 M 的名称是分液漏斗；利用
17、难挥发性酸 H3PO4制挥发性酸 HBr，生成磷酸二氢钠，装置 中生成 HBr 的化学方程式为 NaBrH3PO4NaH2PO4HBr； （2）反应开始前通入 N2的目的是将装置中的空气持有排尽，防止氧气与铁反应，反应过程中通入 N2的目的 是稀释 HBr并将其载入后续装置。 （3）由信息可知：高温时 FeBr3会分解为 FeBr2，故进入装置的气体中混有少量 Br2对产品纯度没有影响； （4）制得的 HBr 与 Fe 反应生成 FeBr2和氢气，装置中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气 中的 HBr 等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置；逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为 H2和
18、 N2 。 （5）要证明 Fe 2+和 Br的还原性的强弱关系，可以加少量氯水，看谁先反应：取少量产品溶于经过煮沸再 冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入 KSCN 并加入 CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，静置后观察现象（或其它 合理答案） 。若上层溶液为血红色，则 Fe2+Br；若上层溶液仍为浅绿色，下层液体为橙红色，则 Fe2+Br。 9.一种从废钻锰催化剂含 53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及对 二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤焙烧的目的是_。 （2）步骤酸
19、浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是_。 （3）步骤MnCl2与 H2O2和氨水反应的离子方程式为_。 （4）步骤调节 pH 时采用 CH3COOH 和 CH3 COONa 混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量 的酸、 碱或稀释时 pH 变化均不大， 其中稀释时 pH 变化不大的原因是_。 （5）步骤硝酸溶解 CoS 生成 Co(NO)2同时生成 NO 和 S，该反应的化学方程式为_。 （6）步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。 （7）某工厂用 mkg 废催化剂最终制得 CoO n kg，则 CoO 的产率为_。 【答案
20、】 (1). 将二甲苯等有机物氧化除去， 并将(CH3COO)2Co、 (CH3COO)2Mn 转化为无机物 (2). 提 高钴、 锰的浸出率 (3). Mn2 H 2O22NH3 H2O=MnO(OH)22NH4 H 2O (4). 稀释时， CH3COOH 电离度增大产生的 H 和 CH 3COO 水解程度增大产生的 OH几乎抵消 (5). 3CoS8HNO 3=3Co(NO3)2 3S2NO4H2O (6). 坩埚、泥三角 (7). 【解析】 【分析】 （1）废钻锰催化剂对二甲苯等有机物等受热后挥发或分解。 （2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反应更充分。 （3）步
21、骤MnCl2与 H2O2和氨水反应生成 MnO(OH)2和铵盐； （4）缓冲溶液稀释时 pH 变化均不大，稀释时，CH3COOH 电离度增大产生的 H和 CH3COO水解程度增大 结合的 H+几乎抵消。 （5）步骤硝酸溶解 CoS 生成 Co(NO)2同时生成 NO 和 S，根据电子得失守恒，质量守恒写出方程式。 （6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒； （7）产率=实际产量/理论产率。 【详解】 （1） 焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去，并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn 转化为无机物。 （2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反
22、应更充分，从而提高钴、锰的浸出率。 （3）步骤MnCl2与 H2O2和氨水反应生成 MnO(OH)2和铵盐，离子方程式为 Mn2 H 2O2 2NH3 H2O=MnO(OH)22NH4H2O； （4）缓冲溶液稀释时 pH 变化均不大，稀释时，CH3COOH 电离度增大产生的 H和 CH3COO水解程度增大 结合的 H+几乎抵消。 （5）步骤硝酸溶解 CoS 生成 Co(NO)2同时生成 NO 和 S，反应的化学方程式为：3CoS8HNO3=3CO(NO3)2 3S2NO4H2O； （6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还要坩 埚、泥三角； （7
23、）mkg 废催化剂中：53.1%(CH3COO)2Co 生成 CoO：mkg53.1%75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成 CoO： mkg23.8%75/119=0.15mkg,产率=实际产量/理论产率=n/(0.225+0.15)m 100%= . 10.NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题： （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成 2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO 氧化为 NO2 的焓变H=_。 （2）某温度下，反应的平衡常数如下： a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.710 16 b.2NO(g)
24、 N2(g)+O2(g) K=2.210 30 分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 K=_。 （3）已知反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率 v正=k1C m(NO)cn(O 2)，其中 k 为速率常数，可通过下列 实验数据计算 k、m、n。 则 k1=_，m=_，n=_， （4）已知该反应的历程为： 第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2+O22NO2慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c 2(NO)，v(逆)=k -1c(N2O2)。下列 叙述正确的是_
25、(填字母)。 A.第一步反应的平衡常数 K= B.v(第一步的正反应)v(第二步的反应)，故 B 错误； C、第二步的反应难，活化能高，第二步的活化能比第一步的活化能高，故 C 正确； D、第二步是慢反应，说明 N2O2与 O2的有效碰撞的几率较小，不可能达到 100%,故 D 错误。 故选 AC。 （5） NO 的平衡转化率=NO 的变化量/NO 的投料量= （0.010molL 1-0.004molL1） /0.010molL1=0.6； 该温度下反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为 c 2(NO 2)/c 2(NO)c(O 2)=0.006 2/0.00420.007
26、=321. 11.镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 Mg 原子电子占据最高能级的电 子云轮廓图为_形。 （2）Mg2C3与水反应可生成 H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是_，反应所涉及的元素中电负性最 大的是_(填元素符号)，Mg2C3和 H2C=C=CH2中均存在(填字母)_。 A.配位键 B. 键 C. 键 D.氢键 （3）MgO 晶格能可通过图 1 的 bom- Haber 循环计算得到。 Mg 的第二电离能为_kJmol -1；O=O 键的键能为_kJmol-1；MgO 的晶格能为 _kJmol -
27、1。 （4）Mg2Si 晶胞结构如图 2 所示，已知其密度为 1.94gcm -3，N A为阿伏加德罗常数的值。 则晶胞参数 a=_nm(列出计算式) Mg2Si 的另一种表示中，四个 Mg 处于上图所示立方体中的 Si 的位置，则 Si 处于_。 【答案】 (1). (2). 球 (3). sp (4). O (5). BC (6). 1451 (7). 498 (8). 3845 (9). (10). 顶点和面心（注：如图） 【解析】 【分析】 （1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态 Mg 原子电子占据最高 能级的是 3s 能级； （2）Mg2C3与水反应可生成
28、H2C=C=CH2，中间的碳原子形成 2 个 键和 2 个 键，杂化方式是 SP，反应所 涉及的元素有 O、H、Mg、C，电负性最大的是 O，Mg2C3和 H2C=C=CH2中均存在(填字母) 键和 键。 （3）图中 Mg(g)O(g)到 Mg2(g)O(g)读出 Mg 的第二电离能为 1451kJmol-1；从 Mg(g)1/2O2(g)到 Mg(g)O(g)算出 O=O 键的键能为 738kJmol -1-249kJmol-1=498kJmol-1； 晶格能又叫点阵能。它是在 OK 时 1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所 放出的能量。用化学反应式表示时，相
29、当于下面反应式的内能改变量 Mg 2(g)O2(g)=MgO(S)+U（晶格能） 。 MgO 的晶格能为 3845kJmol -1。 （4）=m/V，平均每个晶胞拥有 Mg：81/8+61/2+121/3+1=8,Si:4，由 1.94gcm -3=4（242+28） /NAa 3,计算则晶胞参数 a； Mg2Si 的另一种表示中，四个 Mg 处于上图所示立方体中的 Si 的位置，则 Si 处于顶点和面心。 【详解】 （1）基态 Si 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态 Mg 原子电子 占据最高能级的是 3s 能级,电子云轮廓图为球形。 ； （2）Mg2C3与水反应可生成 H2C=
30、C=CH2，中间的碳原子形成 2 个 键和 2 个 键，价层电子对数为 2，杂化 方式是 SP，反应所涉及的元素有 O、H、Mg、C，电负性最大的是 O，Mg2C3和 H2C=C=CH2中均存在(填字母) 键和 键。 （3）图中 Mg(g)O(g)到 Mg2(g)O(g)读出 Mg 的第二电离能为 1451kJmol-1；从 Mg(g)1/2O2(g)到 Mg(g)O(g)算出 O=O 键的键能为 738kJmol -1-249kJmol-1=498kJmol-1； 晶格能又叫点阵能。它是在 OK 时 1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所 放出的能量。用化学反应
31、式表示时，相当于下面反应式的内能改变量 Mg 2(g)O2(g)=MgO(S)+U（晶格能） 。 MgO 的晶格能为 3845kJmol -1。 （4）Mg2Si 晶胞结构如图 2 所示，已知其密度为 1.94gcm -3，N A为阿伏加德罗常数的值。=m/V，平均每 个晶胞拥有 Mg：81/8+61/2+121/3+1=8,Si:4，由 1.94gcm -3=4（242+28）/N Aa 3,则晶胞参数 a=nm(列出计算式) Mg2Si 的另一种表示中，四个 Mg 处于上图所示立方体中的 Si 的位置，则 Si 处于顶点和面心（注：如图 ） 。 12.化合物 I 可用于某种高分子的接枝，其
32、一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）的反应类型是_。 （3）C 的结构简式为_；H 的分子式为_。 （4）F 中含氧官能团的名称是_。 （5）芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 能发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰，面积比为 1126，写出一种符合要求的 W 的结构简式：_。 （6）尼泊金丙酯(HOCOOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和 1 丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线：_(其他试剂任用)。 【答案】 (1). 间二甲苯 （或 1， 3-二甲苯） (2). 取代反应 (3). (4). C10H
33、14O4 (5). 酯 基 和 醚 键 (6). 或或或 (7). 【解析】 【分析】 由 流 程 图A 为 间 二 甲 苯 ， A 为， A 被 高 锰 酸 钾 氧 化 为B ， B 为 ， B 与浓硫酸发生取代反应生 C， C为， C 经反应生成 D， D 为 ，D 发生酯化反应生成 E，E 为，E发生反应 取代后生成 F， F为， F还原成 G， G 为， G与溴乙炔生成 H， H 为 ，H 在 HCl 作用下，生成 I，I为。 【详解】 （1）A 为，化学名称是：间二甲苯（或 1，3-二甲苯） ； （2）B的苯环上的氢被磺酸基所取代，发生取代反应生成 C； （3）C 的结构简式为：；H
34、为，分子式为：C10H14O4； （4）F 为，含氧官能团的名称是酯基和醚键； （5）芳香化合物 W 是 E的同分异构体，W 能发生水解反应和银镜反应，含醛基 和酯基，核磁共振氢谱有四组峰，面积比为 1126，结构中可能含有 2 个甲基，符合要求的 W 的结构 简式：或或或。 （6）以对甲苯酚和 1丙醇为起始原料，合成尼泊金丙酯(HOCOOCH2 CH2 CH3)，可以先利用题中 信息将酚羟基保护起来，再将甲基氧化成羧基，接着把酚羟基复原，最后与丙醇发生酯化。具体合成路线 如下： 【点睛】本题考查有机推断与合成，解题关键：理解有机流程各步反应，熟悉有机官能团的性质，难点是 同分异构体的书写和尼泊金丙酯的合成路线设计。
