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【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)

1、2019 届四省名校高三第三次大联考届四省名校高三第三次大联考 理综(化学部分)理综(化学部分) 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 13 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是 A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾 B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有

2、碳粉和铁粉等物质的透气小包,能起到抗氧化、延长保质期的作用 C. 苏打水中含有碳酸氢钠,饮用后可以直接降低血液酸性 D. 空气污染指数 API包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾, 故 A 正确; B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包,发生铁的吸氧腐蚀,所以能起到抗氧化、延长保质期的作用,故 B 正确; C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液,弱碱性,饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳,不能直接降低血液酸性, 故 C 错误; D、影响空气污染指数的主要六种污染物

3、有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3,故 D 正确;选 C。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A. 14g由 N2和 13C 2H2组成的混合物中,所含中子数为 7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则 1 mol CH4与 1molP4所含共价键的数目均为 4NA C. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol,若放出热量 4.62kJ,则转移电子的数目为 0.3NA D. 含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O的中性溶液中,含有 NH4+的数目为 0.5NA 【答案】B 【解析】

4、【详解】N2分子中含有 14 个中子, 13C 2H2分子中含有 14 个中子。14g N2的物质的量是 0.5mol,含中子 7mol, 14g 13C 2H2的物质的量是 0.5mol,含中子 7mol,根据极值法,14g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中,所含中子数 为 7NA,故 A 正确; B、CH4分子中含有 4 个 C-H 键, P4分子中含有 6 个 P-P 键,故 B 错误; C、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol,若放出热量 4.62kJ,消耗氮气 , 转移电子的数目为 0.3NA,故 C 正确; D、根据电荷守恒,含 0.5 m

5、ol NH4NO3与 r mol NH3H2O 的中性溶液中 n(NH4 +)= n(NO 3 -),所以含有 NH 4 +的数 目为 0.5NA,故 D 正确。选 B。 3.下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定,不易燃烧,有两种空间结构 B. 钠能与乙醇发生取代反应,生成乙醇钠和氢气,该反应不如钠和水反应剧烈 C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D. 苯乙烯分子中最少有 7个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是正四面体,所以 CF2Cl2只有一种空间结构,故 A 错误; B、钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气,属于置

6、换反应,故 B 错误; C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是,生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应,故 C 错 误; D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共平面,所以最少有 7 个碳原子共平面,故 D 正确。 4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象,得出的结论中正确的是 选项 实验操作 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液,观察到 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 B 向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液,先出现白色沉淀 相同温度下,Ksp(ZnS)Ksp(CuS) C

7、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化 钠溶液中和酸,再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液,产生白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根 强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 A、酸性条件下,NO 3-能将 Fe2氧化为 Fe3; B、相同温度下,Ksp(ZnS)Ksp(CuS); C、碘与过量氢氧化钠反应; D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应:AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-。 【详解】A、酸性条件下,NO3-能将 Fe2氧化为

8、Fe3,无法检验 Fe(NO3)2样品已氧化变质,故 A 错误; B、ZnSO4 和 CuSO4的浓度未知,所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液,得出 Ksp 的大小关系,故 B 错误; C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水,因为碘可以 与过量氢氧化钠反应,若碘反应后没有剩余,即使有淀粉存在,溶液也不会变蓝,故不能判断淀粉是否完 全水解,故 C 错误; D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应:AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-,所

9、以 AlO 2 -结合氢离 子的能力比碳酸根强,故 D 正确。 5.一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置 工作时,下列说法不正确的是 A. 甲为正极,丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 MnO42e=MnO4 C. KOH 溶液的质量分数:c%a%b% D. 标准状况下,甲电极上每消耗 22.4L气体时,理论上有 4molK+移入阴极区 【答案】C 【解析】 【分析】 分析装置的特点,可知左边是燃料电池,右边是电解池;通入氧气的电极甲是电池的正极,与甲相连的电 极丁是电解池的阳极,则丁电极上 MnO4 2被氧化为 MnO 4 ;丙电

10、极是电解池的阴极,溶液中氢离子在阴极被 还原为氢气,所以气体 X 是氢气。 【详解】A、通入氧气的电极为电池的正极,与电源正极相连的一极为电解池阳极,所以丙是阴极,故 A 正 确; B、丁是电解池阳极,MnO4 2失电子被氧化为 MnO 4 ,电极反应式是 MnO 4 2e=MnO 4 ,故 B 正确; C、丙电极上的反应是 ,电极甲的电极反应式是,乙电极 的电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O,根据溶液流动方向,c%b%a%,故 C 错误, D. 标准状况下,甲电极上每消耗 22.4L 氧气时,转移 4mol 电子,所以理论上有 4molK +移入阴极区,故 D 正确。 【点睛】本

11、题考查原电池与电解池,明确离子移动方向、电极的判断及发生的电极反应为解答的关键,注 意利用电子守恒进行计算,注重基础知识的考查。 6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时,向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液,混合溶液中 lgXX 表示 c(HC2O4)/c(H2C2O4)或 c(C2O42)/c(HC2O4)随 pH 的变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 A. 直线 I中 X表示的是 c(HC2O4)/c(H2C2O4) B. 直线 I、的斜率均为 1 C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2

12、O4)c(C2O42) D. 已知:碳酸的 Ka1=4.3 107,Ka2=5.6 1011,则向 Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程 式为 CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 二元弱酸的电离平衡常数,直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,则 H 2C2O4的 Ka1=110 1.22;直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 1104.19,则 H 2C2O4的 Ka2=110 4.19。 【详解】A. 直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,所以直线 I 中 X 表示的是

13、c(HC 2O4 )/c(H 2C2O4), 故 A 正确; B、直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,lgx=pH-1.22;直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 110 4.19,lgx=pH-4.19,所以直线 I、的斜率均为 1,故 B 正确; C、HC2O4 的电离平衡常数=1104.19,HC 2O4 的水解平衡常数= ,电离大于水解,溶 液显酸性,所以 0.1mol/ L NaHO2O4溶液中:c(Na +)c(HC 2O4 ) c(C 2O4 2) c(H 2C2O4),故 C 错误; D、H2C2O4的 Ka2大于碳酸的 Ka1,所以向 Na2C

14、O3溶液中加入等物质的量的草酸溶液,生成草酸钠和二氧化碳, 离子方程式为 CO3 2+H 2C2O4=C2O4 2+H 2O+CO2,故 D 正确;选 C。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注 意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活 应用能力。 7.短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大,、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存 在转化关系:MX+Y+Z,液态 X常用作制冷剂,Y的组成元素位于同一主族,常温常压下 Z为液体。 下列说法不正确的是 A. 原子半径:dbc

15、a B. b、c、d 对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 C. M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应 D. b2c3、dc3均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 液态 X 常用作制冷剂,X 是氨气,Y 的组成元素位于同一主族,Y 是二氧化硫,常温常压下 Z 为液体,Z 是 水,M 是 NH4HSO3,则 a、b、c、d 分别是 H、N、O、S。 【详解】A、原子半径:SNOH,故 A 正确; B、氢化物的热稳定性 H20H2SCH4,还原性 H2SH20,故 B 错误; C、NH4HSO3是弱酸弱碱盐,与强碱反应放出氨气,与强酸反应放出二氧化硫气体,故 C 正确; D、

16、N2O3、SO3均为酸性氧化物,故 D 正确。选 B。 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须题为必考题,每个试题考生都必须 作答。第作答。第 3338题为选考题,考生根据要求作答。题为选考题,考生根据要求作答。 (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 8.I.无水MgBr2可用作催化剂, 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2, 装置如图所示(夹持装置省略)。 已知:Mg 和 Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

17、主要步骤如下: 步骤 1:三颈烧瓶中装入 10g 镁屑和 150mL无水乙醚;装置 C 中加入 15mL液溴; 步骤 2:缓慢通入干燥的氩气,直至溴完全导入三颈烧瓶中; 步骤 3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至 0,析出晶体,再 过滤得三乙醚合溴化镁粗品; 步骤 4:常温下用 CCl4溶解粗品,冷却至 0,析岀晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至 160分 解得无水 MgBr2产品。 请回答下列问题 (1)仪器 A的名称是_。B 的作用为_。 (2)下列有关步骤 4 的说法正确的是_(填选项字母) A.可用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品 B.加热

18、至 160的主要目的是除去 CCl4 C.洗涤晶体可选用 0的 CCl4 D.该步骤只除去了可能残留的溴 (3)若将装置 C改为装置 D,可能会导致的后果是_。 (4)为测定产品的纯度,可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定,以铬黑 T(简写为 In)为指示剂。已知 Mg2+与 铬黑 T和 EDTA 均能形成配合物,且 EDTA与 Mg2+配合更稳定: 物质 颜色 物质 颜色 Y4- 无色 MgY2- 无色 In 纯蓝色 MgIn- 酒红色 反应的离子方程式为 Mg2+Y4=MgY2 滴定终点的现象为_。 测定前,先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品,溶解后,加入 2 滴铬黑 T试

19、液作指示剂,用 0.0500mol L1的 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗 EDTA标准溶液 25.00mL,则测得无水 MgBr2产品的纯度是 _(用质量分数表示)。 .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。 (5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据:_。 (6)MgO 可溶于 NH4Cl的水溶液,用离子方程式表示其原理:_。 【答案】 (1). 干燥管 (2). 冷凝回流溴和乙醚 (3). C (4). 会将液溴快速压入三颈烧瓶,反应 过快大量放热而存在安全隐

20、患 (5). 滴入最后一滴 EDTA 标准液时,溶液由酒红色变为纯蓝色,且半分 钟内保持不变 (6). 92% (7). 分解反应是吸热反应,使环境温度降低;生成的氧化镁、氧化铝附着表 面隔绝空气;水蒸气稀释空气 (8). 【解析】 【分析】 (1)根据装置图分析仪器 A 的名称。根据溴、乙醚易挥发分析冷凝管 B 的作用;(2)步骤 4 的目的是提纯三 乙醚合溴化镁,根据三乙醚合溴化镁的性质分析;(3)若将装置 C 改为装置 D,会将液溴快速压入三颈烧瓶; (4) 滴定终点时 MgIn-完全转化为 In;根据 Mg 2+Y4=MgY2计算 MgBr 2产品的纯度;(5) 分解反应吸热; 氧化镁

21、、氧化铝附着表面隔绝空气;(6)MgO 与 NH4Cl 溶液反应生成氯化镁、氨水。 【详解】(1)根据装置图,仪器 A 的名称是干燥管。溴、乙醚易挥发,所以冷凝管 B 的作用是冷凝回流溴和 乙醚,提高原料利用率;(2) A. MgBr2具有强吸水性,不能用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品,故 A 错误; B. 加热至 160的主要目的是分解三乙醚合溴化镁,故 B 错误; C.乙醚和溴能溶于 CCl4, 0的 CCl4降低三 乙醚合溴化镁的溶解度,故 C 正确; D.该步骤除去了可能残留的溴和乙醚,故 D 错误;选 C。(3)若将装置 C 改为装置 D,会将液溴快速压入三颈烧瓶,Mg 和 B

22、r2反应剧烈放热,反应过快大量放热而存在安全隐患; (4)滴定终点时 MgIn-完全转化为 In,滴定终点的现象为滴入最后一滴 EDTA 标准液时,溶液由酒红色变为 纯蓝色,且半分钟内保持不变; 设样品中 MgBr2的物质的量为 xmol Mg 2+Y4=MgY2 1 1 X 0.05molL 1 0.025L X=0.00125mol MgBr2产品的纯度是 (5) 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3,反应是吸热反应,使环境温度降低;生成的氧化镁、氧化铝 附着表面隔绝空气;水蒸气稀释空气,所以 Mg5Al3(OH)19(H2O)4作阻燃剂;(6)Mg

23、O 与 NH4Cl 溶液反应生成氯 化镁、氨水,反应离子方程式是。 9.近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾 气中含有较多的 NO和 CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当 前的重要课题 请回答下列问题 (1)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原 NO 等消除污染,还可以在一定条件下制取 CH3OH。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ mol1; 2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(1) H=571.6kJ mol1; H2O(g)=H2O(1) H=44k

24、J mol1。 写出 H2与 NO反应生成 N2和水蒸气的热化学方程式:_。 (2)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO和 20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,改变条件,测得 CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系 如图所示。则该反应的H_0(填“”或“”)。若达到平衡状态 A时,容器的体积为 10L,则在平 衡状态 B 时平衡常数 K=_,此时容器的体积为_L。 (3)工业上采用加压条件下,在含冷却装置的吸收塔中,以去离子水为吸收剂吸收 NO,得到 40%的硝酸。 原理如下: 2NO(g)+O2

25、(g)2NO2(g) H=114 kJ/mol 3NO2(g)+H2O()2 HNO3(aq)+ NO(g) H=69 92 kJ/molo 采用降温操作的两个原因是_。 (4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。 如图为工业生产模拟装置。 其中 A、 B为多孔电极(外接电源未画出), 则 A 为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”), 电极反应式为_。 溶液中溶质的成 分为_(填化学式)。 【答案】 (1). 2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-664.1 kJ mol-1 (2). (3). 1 (4). 2 (5). 降 低 温 度 平 衡 正 向 移 动 , 硝 酸

26、 高 温 下 易 分 解 (6). 阳 极 (7). (8). 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律书写 H2与 NO 反应生成 N2和水蒸气的热化学方程式;(2)根据图像,随温度升高,CO 的 转化率降低,说明平衡逆向移动;利用“三段式”计算时的平衡常数;根据温度相同时,平衡常数相等 计算 B 点的体积;(3)以去离子水为吸收剂吸收 NO 得到 40%的硝酸的反应放热,硝酸高温下易分解;(4) A 极 SO2失电子发生氧化反应生成 SO4 2-,B 极 NO 得电子发生还原反应生成 NH 4 +;根据电解池总反应判断 X 溶液 中的溶质。 【详解】 (1)已知N2(g)+O2(g)=2NO

27、( (g)H=+180.5 kJ mol -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6 kJ mol -1 H2O(g)=H2O(1)H=-44 kJ mol -1, 则利用盖斯定律将-可得 2H2(g) +2NO (g) =2H2O (g) +N2(g) H=-571.6kJ mol -1- (-44 kJ mol-1) 2-180.5 kJ mol -1=-664.1 kJ mol-1; (2)(2)根据图像,随温度升高,CO 的转化率降低,说明平衡逆向移动,所以H”或“”)。PO43 的空间构型为 _。 (2)B的简单氢化物 BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的 B

28、2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图所示,则 B原子的杂化方式为_。 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,氨硼烷(NH3BH3)的结构式 为_(标出配位键),写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式: _。 (3)常温常压下,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图所示,1mol H3BO3晶体中含有氢键的数 目为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值); 请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时 溶解度增大:_。 (4)干冰晶体以及 Cu晶体的结构都如图表示(表示一个 CO2分子或一个 Cu原子), 晶体中正八面体和正四面

29、体空隙数的比值为_。铜的硫化物有三种晶体,其中一种是 Cu2+为面心立方最密堆积,而晶体中 全部正四面体空隙的二分之一被 S2占据, 如果两个最近的离子核间距为 acm, NA表示阿伏加德罗常数的值, 则该晶体的密度为_g/cm3(用含 a、NA的代数式表示)。 【答案】 (1). (2). (3). 正四面体形 (4). (5). (6). (7). (8). 硼酸分子间以氢键缔合,加热时,部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子间形成氢键,增大 了溶解度 (9). 1:8 (10). 【解析】 【分析】 (1)基态 Co 原子核外有 27 个电子,根据能量最低原理书写价电子排布式;根据原子轨道处于

30、全空、全满、 半满时结构稳定分析;根据价电子互斥理论分析 PO4 3的空间构型;(2) 根据 B 2H6分子结构图,B 原子形 成了 4 个杂化轨道;氨硼烷中 N 原子提供孤电子对,B 原子提供空轨道;原子数相同、价电子数相等的微 粒为等电子体;(3)根据硼酸结构图分析 1mol H3BO3晶体中含有氢键的数;硼酸分子间以氢键缔合,加热时, 部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子间形成氢键;(4)干冰晶体以及 Cu 晶体的结构是面心立方堆积;根据 题意,晶胞边长=; 【详解】(1)基态 Co 原子核外有 27 个电子,价电子排布式为;Co 原子失去 3 个电子后的外围电子排 布是,Fe 原子失去 3

31、 个电子后的外围电子排布是,原子轨道处于半满时结构稳定,所以4(Co) I4(Fe);PO4 3中 P 原子的杂化轨道数= ,配位原子数为 4,无孤电子对,所以 PO4 3为正四面体形; (2) 根据 B2H6分子结构图,B 原子形成了 4 个杂化轨道,所以 B 原子的杂化方式为;氨硼烷中 N 原 子提供孤电子对,B 原子提供空轨道,结构式为;原子数相同、价电子数相等的微粒为等电 子体,与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式为;(3)根据硼酸结构图,1mol H3BO3晶体中含有 3mol 氢 键,氢键数目是 3NA;硼酸分子间以氢键缔合,加热时,部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子间形成氢键, 所以

32、加热时溶解度增大;(4)干冰晶体以及 Cu 晶体的结构是面心立方晶胞,6 个面心构成一个正八面体的空 隙, 每个顶点与邻近的3个面心构成一个正四面体的空隙, 因此, 正八面体空隙数 : 正四面体空隙数 = 1:8。 由晶胞结构可知,该晶胞中有 4 个 Cu2+和 4 个 S2-,所以晶胞的摩尔质量是g/mol。晶胞中最近两个离 子是顶点和邻近的正四面体的空隙中心的硫离子,离子核间距为晶胞的体对角线的四分之一,故体对角线 长为 4acm,晶胞边长=,晶胞体积为 ;所以 。 12.缩醛是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一 个六元环和一个五元环结构。

33、G可以由如图途径合成: 已知:I.A 的分子式为 C7H8,属于芳香烃;D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平; .缩醛化反应原理: .同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 请回答下列问题: (1)F的名称为_。 (2)写出由 A 生成 B的化学方程式:_。 (3)反应的条件为_;反应的反应类型为_。 (4)有研究发现,维生素 C可以作为合成 G物质的催化剂,具有价廉效率高、污染物少的优点,维生素 C的 结构简式为。则维生素 C分子中含氧官能团的名称为_、_。 (5)缩醛 G的结构简式为_。 同时满足下列条件的 G 的同分异构体有_种(不考虑立体异 构); 其中核磁共振氢谱为

34、六组峰, 且峰面积之比为 1: 1: 2: 2: 2: 2 的结构简式为_。 苯环上只有两个取代基 既能发生银镜反应,又能与 FeCl3溶液发生显色反应 (6)D的一种含 4个碳原子的无支链同系物 H, 所有碳原子一定在同一平面上。 H作为原料可用于制取目前产 量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选):_ 顺丁橡胶。 【答案】 (1). 乙二醇 (2). (3). NaOH 水溶液加热 (4). 加成反应 (5). 羟基 (6). 酯基 (7). (8). 6 (9). (10). 【解析】 【分析】 A 的分子式为 C7H8,属于芳香烃,A 是;D 的产量可以用来衡量一个国家石

35、油化工发展水平,D 是 CH2=CH2;由信息可知 B 为,c 为;G 是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五 元环结构,结合缩醛化反应原理,可知 F 是,E 是。 【详解】根据以上分析,(1) F 是,名称为乙二醇。 (2) 与氯气光照条件下生成,化学方程式为: 。 (3)反应是水解生成,脱水生成,所以条件为 NaOH 水溶液加热;反应 是 CH2=CH2与氯气生成,反应类型为加成反应。 (4)维生素 C 的结构简式为,则维生素 C 分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基。 (5) 与发生缩醛反应,所以 G 的结构简式为。同时满足苯环上只有两 个取代基;既能发生银镜反应,又能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基、醛基; G 的同分异构 体有、,共 6 种;其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为 1:1:2:2:2:2 的结构简式为 。 (6)D 的一种含 4 个碳原子的无支链同系物 H,所有碳原子一定在同一平面上,则 H 为, 与氯气发生加成反应生成,发生消去反应生成 1,3-丁二 烯,1,3-丁二烯发生加聚反应生成顺丁橡胶,该合成路线为 。