1、第 1 章第 3 节第 1 课时课时 一、选择题 1下列叙述错误的是( ) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键 D非金属原子间不可能形成离子键 【解析】 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面， A 错 ； B 正确， 如 AlCl3、 BeCl2 是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C 正确，如 HCl 是通过共价键形成的；D 错，如 NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 4 【答案】 A、D 2下列叙述不正确的是( ) A活泼金属与活泼非
2、金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故 A 项正确。阴、阳离 子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的 粒子(如电子、原子核)间的斥力，故 B 项错误。由离子的形成过程易知 C 项正确，失去电子 形成阳离子半径减小，得到电子形成阴离子半径增大。故 D 项正确。 【答案】 B 3能形成离子键的是( ) A任意两种元素之间的化合 B两种非金属元素之间的
3、化合 C任何金属元素与非金属元素之间的化合 D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 【答案】 D 2 4下列物质的电子式正确的是( ) 【答案】 D 5M 元素的 1 个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成 离子化合物 Z。下列说法中，正确的是( ) AZ 的熔点很低 BZ 可以表示为 M2Y CZ 一定易溶于水 DM 形成2 价阳离子 【答案】 D 6下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是( ) A钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟 B钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰 C该反应的化学方程式为：NaClNaCl =
4、点燃 D反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子 【答案】 D 7下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Db 和 g 【答案】 B、D 【点拨】 本题考查离子键的成键实质、 成键条件， 同时还考查原子结构与性质的关系。 由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素， a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键 为
5、离子键。 3 8已知 A、B 是短周期元素(除第 1 周期)，它们可化合成离子化合物 AmBn，若 A 的原 子序数为 a，则 B 的原子序数不可能是( ) Aa8mn Ba16mn Camn Da18mn 【答案】 D 【点拨】 由题意知，A 元素形成阳离子aAn，B 元素形成阴离子bBm(其中 b 为 B 的原子序数)。若 A、B 均在第 2 周期，an2，bm10，则 ba8mn，对应 A 项成立；若 A、B 均在第 3 周期，an10，bm18，则 ba8mn，对应 A 项 成立 ； 若 A 元素在第 2 周期，B 元素在第 3 周期，则 an2，bm18，得到
6、 ba16 mn，对应 B 项成立 ； 若 A 元素在第 3 周期，B 元素在第 2 周期，有 an10，bm 10，则 bamn，对应 C 项成立。故选 D。 9下列各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化 合物的是( ) A10 与 19 B6 与 16 C14 与 8 D11 与 17 【解析】 本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案。A 中 Ne 和 K，Ne 为稀有气体元素，不能形成化合物。B 中为 C 和 S，C 中为 Si 和 O，都为 非金属元素，只能形成共价化合物。D 中为 Na 和 Cl，能以离子键形
7、成稳定的化合物。 【答案】 D 【点拨】 先确定元素，再根据离子键形成条件去判断。活泼金属和活泼非金属化合， 一般形成离子键。 10下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( ) ANa 和 O BNa 和 F CMg 和 O DMg 和 F 4 【答案】 B 11下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) 【答案】 D 12下列说法不正确的是( ) A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D一般情况下
8、，活泼金属(A，A 族金属)和活泼的非金属(A，A 族非金属)之 间化合时，易形成离子键 【解析】 并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物， 例如， AlCl3 是共价化合物；故 A 选项错。 【答案】 A 【点拨】 解答此题应牢牢把握离子键的概念。 13下列说法正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 【解析】 离子键是使阴、 阳离子结合成化合物的静电作用， 要注意区别静电作用和静 电引力，A 错误；只有活泼金属与活泼非金
9、属原子之间才能形成离子健，B 错误；由 CaCl2 的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在 离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合 物，D 正确，因此答案选 D。 【答案】 D 【点拨】 正确理解离子键的概念、成键条件、存在范围等是正确解答的前提。 14下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) 5 A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 【解析】 化合物中存在离子键则必为离子化合物， 而离子化合物区别于其他化合物的 突出特点是熔融状态下能导电，故 D 正确。
10、对于 A 可溶于水，共价化合物也有此性质，如 HCl、乙酸等，故 A 不正确。具有较高熔点的，也可能为 SiO2等共价化合物及金刚石等单 质，故 B 不正确。水溶液能导电的，可能是共价化合物，如硫酸等，故 C 不正确。 【答案】 D 【点拨】 要正确理解化学基本概念，必须注意概念的内涵和外延。 二、非选择题 15A、B、C、D 是元素周期表短周期的元素，A 与 D 能组成 AD2型化合物，AD2中 核外电子总数为 30，D的核外电子排布与 Al3相同，B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 的水溶液是一种强酸。 (1)请推出上述四种元素：A_，B_，C_，D_
11、； (2)写出单质 C 与水反应的离子方程式、单质 D 与水反应的化学方程式： _、 _。 (3)用电子式表示化合物AD2的形成过程 _ _。 【答案】 (1)Mg H Cl F (2)Cl2H2O=HClHClO 16氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试 回答下列问题： (1)氮化钠(Na3N)的电子式是_，该化合物由_键形成； (2)它与盐酸反应生成_和_(填化学式)； (3)氮化钠(Na3N)与水反应是_反应(填基本反应类型)； (4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是 r(Na)_r(N3)(填“”“”或 “”) 6 17如下图所示，将
12、一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 (已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤 火，通入氯气。 回答以下问题： (1)观察到的现象是 _。 (2)用电子式表示反应所得物质的形成过程 _。 【答案】 (1)钠着火燃烧，生成大量白烟 18AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2中含有 54mol 电子， 根据下列反应： H2B2C 点燃 B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z 是漂白作用 (1)写出下列物质的化学式： AB2_，X_，Y_， Z_。 (2)写出反应的离子方程式 _。 【答案】 (1)CaCl2 Ca
13、(OH)2 Ca(ClO)2 HClO (2)Cl22OH=ClClOH2O 190.5molX 元素的离子被还原成中性原子时，需要得到 6.021023个电子；0.4gX 的 单质与足量盐酸充分反应放出 0.02g 氢气；X 中质子数和中子数相等；Y 元素的阴离子结构 与氩原子结构相同，它的气氢化物水溶液是强酸。 (1)推断 X、Y 两种元素的名称及在周期表中的位置。 7 (2)用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程。 【答案】 (1)X：钙 第四周期第A 族 Y：氯 第三周期第A 族 20 (1)已知某粒子的结构示意图为：。试回答： 当 xy10 时，该粒子为_(填“原子” 、“阳离子”或
14、“阴离子”)。 当 y8 时，阳离子或阴离子可能为(填离子符号)_、_、_、 _。若它们形成化合物时离子数之比为 12，则这些化合物的电子式为_、 _。 (2)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am和 Bn它们的核外电子排布相同，据 此推断：元素 A 和 B 所属周期序数之差为_；元素 A 和 B 的原子序数之差为 _；元素 B 和 A 的最高化合价之差为_。 【解析】 (1)由 xy1028 及结构示意图知该粒子为原子；若 y8，则其离子为 Cl、S2、K、Ca2，离子数之比为 12 的化合物为 K2S 和 CaCl2； (2)由原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am和 Bn它们的核外电子排布相同，可知 B 元素在上一周期， A 元素在 B 元素的下一周期，故元素 A 和 B 所属周期序数之差为 1；设 A 元素的原子序数 为 x、B 元素的原子序数为 y，则 xmyn，故元素 A 和 B 的原子序数之差为 xym n；A 元素的最高化合价位m 价，依元素的最高化合价与负化合价的绝对值的代数和为 8 知 B 元素的最高化合价位(8n)价，故元素 B 和 A 的最高化合价之差为 8nm。
