1、江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第三次模拟考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32K39Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是()A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其
2、中正确的是()A. 中子数为7的碳原子：C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSOB. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH、SO、SCNC. 0.1 molL1的溶液中：Na、HCO、K、NOD.
3、0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na、SO5. 实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A. 装置甲制取H2 B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2 D. 装置丁吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7. 以
4、太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如右图所示。下列叙述不正确的是()A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D. Y
5、的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A. SSO3H2SO4B. NH3NO2HNO3C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)10. 下列叙述正确的是()A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的HSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的p
6、H，后者的pH大酸性：HFc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器容器1容器2容器3反应温度T/K500500600
7、反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(CH3OH)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是()A. v1c2 B. 1(CO)3(CO)，v12p3，K12c3, 2(CH3OH)3(CO)0.05 mg，所以不合格。(1分)19. (15分)(1) 2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3(2分) NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强(2分)(2) 取少
8、量固体溶于足量稀盐酸(1分)，向上层清液中滴加BaCl2溶液(1分)，若有白色沉淀，则产物中含Na2SO4(3) 将NO氧化为NO和NO(2分) 2SO2Ce22H2OS2O2Ce44OH(2分)(4) 过滤(1分)，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析(1分)，过滤(1分)，用乙醇洗涤固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)20. (14分)(1) ba(2分) Al2O33C3Cl22AlCl33CO(2分)(2) (2分)(2分) 900 时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大(1分)，但能耗升高，经济效益降低(1分)(3) 4Al2Cl3e=Al7AlCl(2分)生成AlCl和Al2Cl增强导电性(2分)21A. (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d5(2分)sp3(2分)(2) MnO(2分)(3) MnO2(2分)(4) abc(2分)(5) 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2(2分)21B. (12分)(1) 防止苯胺被氧化，同时起到沸石的作用(2分)(2) 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)(3) 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)(4) 重结晶(2分)- 12 -
