1、第二单元 化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A1mol S和
2、O2的摩尔质量都是32 gB7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4L CO2气体中含有3NA个原子2用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制1molL1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A B C D3下列叙述正确的是A含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 LC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L
3、 H2O含有的分子数为0.5NA4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA5一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件
4、下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L6下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等7100mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A固体含有离子的数目为3NAB常温下，的醋
5、酸溶液中H+数目为0.1NAC13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA9下列有关溶液配制的说法正确的是A在50 mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低10下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1mol Na218O2与足量水最终水溶液
6、中18O原子为2NA个C常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA11有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A1.6 molL1B3.2 molL1 C4.8 molL1D9.6 molL112设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 Na2S溶液中含有的S2的数目小于
7、0.1NAB同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA13将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为A B C D14某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=
8、0.1molL-1CCa2+和Cl-的浓度都是1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-115设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NAB常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA16将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于
9、过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g二、非选择题（共6小题，52分）17按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL（3）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度
10、 容量 压强 刻度线（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_（填偏高、偏低或不变）（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18（1） _mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。19欲测定金属镁的相对
11、原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相
12、对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。20取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na
13、2SO4的物质的量浓度为_molL1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)_。21下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。3单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【
14、解析】1mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。2【答案】B【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为8.3mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有50 mL烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。3【答案】A【解析】氦为单原子分子，
15、含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，A正确； 80 g SO3的物质的量为1 mol，通常情况下呈液态，其小于22.4 L ，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 Lmol1计算水的体积，D错误。4【答案】B【解析】AP4中所含PP键数目为6，则124 g P4即1mol P4中所含PP键数目为6NA，故A错误；B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1mol FeI2与足量氯气反
16、应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。5【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6【答案】D【解析】A没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错
17、误；C如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误 D根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。7【答案】C【解析】由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。8【答案】A【解析】A项、78g Na2O2固体物质的量为1mol，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A正确；B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；C项、12C和14C组成的
18、碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。故选A。9【答案】C【解析】A不能在量筒中进行溶液的配制，A项错误；B配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B项错误；C将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸，首先要量取一定体积pH=1的盐酸，需要量筒。将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要100mL容量瓶。定容时需要胶头滴管。C项正确；D砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓
19、度偏大，D项错误；本题答案选C。10【答案】D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1mol Na218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12mol/L的浓
20、HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。11【答案】B【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2+SO=BaSO4，消耗1.5 mol H2SO4，由离子方程式可知n(Ba2+)n(H2SO4)1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应ClAg+=AgCl，消耗3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知，n(Cl)n(AgNO3)3.8 mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2+)n(Na+)n(Cl)，每份溶液中n(Na+)3.8 mol1.5 mol20.8 mol，故每份溶液中c(Na)3.2
21、 molL1。12【答案】A【解析】A由于硫离子水解，所以1L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。13【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是。根据碳原子守恒可
22、知碳酸钠的物质的量是，则Na2CO3物质的量分数为。答案选B。14【答案】B【解析】标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在1L的溶液中含0.1mol CaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确C.在CaCl2中，Ca2+和Cl的物质的量之比为12，则浓度之比也为12，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无
23、关，故D错误；选B。15【答案】A【解析】AFe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe元素由0变为+3，1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA，故A正确；B. 常温下，NH能水解，所以1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均小于0.5NA，故B错误；C. 标准状况下己烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；D. H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA，故D错误。16【答案】B【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量
24、就是和金属阳离子结合的OH的质量，而结合的OH的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4Lmol1)3mol0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol27g/mol2.7g，所以和金属阳离子结合的OH的质量是0.6mol17g/mol10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g2.7g（0.9-0.3）mol17g/mol25.4g，选项B符合题意。二、非选择题（共6小题，52分）17【答案】（1）56 （2）100 （3） （4）偏低 （5）KOH+CO2=KHCO3【解析】（1）配制
25、480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56g，故答案为：56。（2）设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为：100。（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释
26、溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，故答案为：。（4）用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=n/V，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为：偏低。（5）标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为11，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为：KOH+CO2=KHCO3。18【答案】（1）1.5 （2）36
27、.5 （3）6.72L 2.8g 【解析】（1）1.8061024个H2O分子的物质的量是1.80610246. 021023=3mol，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5mol CO2中含有3mol氧原子；（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子的物质的量是0.4 mol5=2mol，1mol HCl含有2mol原子，1mol HCl的质量是1mol36.5g/mol=36.5g。（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，所以甲烷的体积为0.3 mol22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol28g/mol=
28、2.8g。 19【答案】(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：MH2M22.4 Lm(VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。20【答案】（1）0.2 （2）1.12 （3
29、）0.7molL1【解析】不溶于稀硝酸的4.66g沉淀为硫酸钡；所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66g233g/mol0.02mol；Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4；所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol；则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L；沉淀中BaCO3的质量为：14.51g4.66g9.85g，BaCO3的物质的量为：9.85g197g/mol0.05mol，所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.05mol22.4L/mol1.12L，混合溶液中有Na2CO3为0.05mol，Na2SO4为0.0
30、2mol，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，所以生成NaOH的物质的量为：20.05mol+20.02mol0.14mol，乙醇滤液的物质的量浓度为：0.14mol0.2L0.7mol/L。21【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O（3）CaC2O4CaCO 3 +CO 【解析】由图可知，t1时A点，100mg CaC2O4H2O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC2O4H2O受热分解的产物，固体CaC2O4H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1，则10010 -3/146=87.710-3/M1，求得M1=128.04g/mol；CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC2O4H2O的分解反应方程式为：CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O；A的化学式是CaC2O4；t2时B点，87.7mg的CaC2O4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2，则87.710-3/M 1=68.510-3/M2，求得M2=99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：CaC2O4CaCO3+CO。3
