1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A）第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mo
3、l CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol2(2018定州中学月考)下列有关 0.2 molL1 BaCl2 溶液的说法不正确的是 A500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1B500 mL 溶液中 Cl 浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl 总数为 0.2NAD500 mL 溶液中 Ba2 和 Cl 的总数为 0.3NA3 （2018郑州一中测试）等物质的量的 N2
4、、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 的物质的量之比为 89A341 B33 2 C673 D6914 （2018鹰潭一中月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 常温常压下，6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1 浓 HNO3 作用，产生 NO2 分子的数目为 0.2NA1.6 g 甲烷中含有的 CH 键数目为 0.1NA某温度时，1 L pH6 的纯水中含有 1.0106 NA 个 H7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA20 g 氖气中所含的原子数目为 NA25 时，pH
5、12 的 NaHCO3 溶液中含有 OH 的数目为 0.01NA含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1 L 溶液，其浓度为 1 molL1A B C D5 （2018资阳诊断）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g 乙醛( )与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为 NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数为 11013 NAC1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NAD1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数为 3NA6已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOCCOO
6、H) 的下列说法中错误的是 A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2NAC9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O 和 HC2O 的微粒数之和为 0.1NA24 4D9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H 2O，标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L7下列说法中正确的是 A1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gB7.8 g Na 2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.021022 个C1 mol 任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO 2 气体中含有 3NA 个原子8如
7、图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系，则 X 气体可能是 AC 2H4 BCH 4 CCO 2 DNO9 （2018黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 molL 1，c(Al 3 )0.4 molL 1 ，c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为 24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 110 （2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是 A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL
8、溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液11 （2018湖北四校模拟）设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下，17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 8NA64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL 1 乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于 0.05NA标准状况下，22.4 L C 2H5OH
9、 中含有的氢原子数为 6NA常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 NAA B C D12 （2018安徽培优联盟联赛）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2 气体，NO 2 的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下，2.24 L SO 3 中含有的极性键数目为 0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA13 （2018东北三省三校联考）
10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A7.80 g Na 2O2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4 g N 2 和 0.2 mol H2 混合充分反应，转移的电子数为 0.3NAD常温下，2 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 数目为 0.02NA14实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：1
11、2.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于A2 B3 C4 D516有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3 反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO 的浓度为 3A0.3 molL 1 B0.4 molL1C0.5 molL 1 D0.6 molL 1二、非选择题（共 6
12、 小题，52 分）17现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量：_。（2）混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)18在 0.4 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶
13、质 MgCl2 的质量为_g。（2）该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol 。19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同 )、 。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后 2 位) 。（2）第二位同学取
14、样品m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为 V L，则 m2 的取值范围是 _(结果化为最简分数 )。（3）第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定 )如表所示：实验序号 a b c合金质量/g 0.51 0.765 0.918气体体积/mL 560 672 672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液_mL。20 （1）在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(
15、g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是 。 （2）A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是 ，B 可能是 。 （3）在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是 L，质量是 g。 21 （2018清远三中期中） “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密
16、度 1.19 gcm3 ，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1 。（2）该同学取 100 mL 该“84” 消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。( 假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需
17、要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g22向 100 mL 1.5 molL-1 稀硫酸中加入过量 Mg 粉，充分反应后，滤去多余 Mg 粉，滤液在 t 下恒温蒸发，当滤液质量为 72.0 g 时开始析出 MgSO4xH2O 晶体，当析出晶体 12.3 g 时，剩下滤液 48.0 g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程) ；（2）开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数为 ； （3）MgSO 4xH2O 中的 x= 。 一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应
18、用答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】C【解析】1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个 “CH3COOK”微粒的质量约为 g，C 正确；一个“CH 3COOK”986.021023中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.021023 个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。2 【答案】B【解析】500 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1 ，Cl 浓度为 0.4 molL1 ，A项正确，B 项错误；500
19、 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Cl 的物质的量为 0.5 L0.4 molL1 0.2 mol，C 项正确； 500 mL 0.2 molL1 BaCl2 溶液中 Ba2 和 Cl 的总物质的量为 0.5 L0.2 molL 10.2 mol 0.3 mol， D 项正确。3 【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前 N2、O 2、CO 2 气体体积均是 3V L，则反应后混合气体的体积为 8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式： 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 可知，参加反应的 CO2
20、体积是 2V L，生成 V L O2，所以此时混合气体中 N2、O 2、CO 2 体积之比为 3V(31)V (32)V341，故A 正确。4 【答案】B【解析】6.4 g 铜的物质的量为 0.1 mol，其与浓硝酸反应生成 NO2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以 6.4 g 铜与 40 mL 10 molL1 浓 HNO3 作用，产生 NO2 分子的数目小于 0.2NA，错误；一个甲烷分子中有 4 个 CH 键，所以 1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的 CH 键数目为 0.4NA，错误； pH6 的纯水中 c(H )1.010 6 molL1 ，则 1 L
21、 纯水中含有1.0106 NA 个 H ，正确；苯分子中没有碳碳双键， 错误；氖气是单原子分子，20 g 氖气的物质的量为 1 mol，所含的原子数目为 NA，正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH 的数目，错误；含 NA 个阴离子的 Na2O2 的物质的量为 1 mol，其溶于水生成 2 mol NaOH，则形成 1 L NaOH 溶液的浓度为 2 molL1 ，错误。5 【答案】C【解析】选项 A，乙醛的分子式为 C2H4O，假设全部是乙醛，则 44 g 乙醛含氧原子的物质的量为 44 g44 gmol1 1 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g 乙酸乙酯含氧原子的物质的量为
22、44 g88 gmol 121 mol，故 44 g 二者的混合物含有的氧原子的物质的量为 1 mol，正确；选项 B，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 浓度等于 H 浓度，数目为 1 1013 NA，正确；选项C，1 mol Fe 和足量的稀硫酸反应生成 1 mol Fe2 ，转移电子的物质的量为 2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成 1 mol Fe3 ，转移电子的物质的量为 3 mol，错误；选项 D，Li 2O 中含有 Li 和O2 ，Na 2O2 中含有 Na 和 O ，故 1 mol 混合物中含有的离子总数为 3NA，正确。226 【答案】C【解析】9.0
23、g H2C2O4 的物质的量为 0.1 mol，1 个 H2C2O4 分子中含有 2 个 HO 键、2 个 CO 键、2 个 C=O 键、1 个 CC 键，共 9 个共用电子对，故 0.1 mol H2C2O4 中含有 0.9NA 个共用电子对，A 项正确；0.1 mol H 2C2O4 被 NaClO 氧化生成 0.2 mol CO2，转移的电子数为 0.2NA，B 项正确；根据物料守恒，含 0.1 mol H2C2O4 的水溶液中，N (H2C2O4)N(HC 2O )N(C 2O )0.1N A，C 项 4 24错误；根据 H2C2O4 COCO 2H 2O 及标准状况下 H2O 不是气
24、体知，0.1 mol H2C2O4 受热分解生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，D 项正确。7 【答案】B【解析】1 mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gmol1 ，A 错误； Na2S 与 Na2O2 的相对分子质量相同，均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 12，因此 7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子6.021022 个， B 正确；1 mol 任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧， C 错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D 错误。8 【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O 2)p(X)，在同
25、质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2 的相对分子质量大于 O2 的，故 C 正确。9 【答案】C【解析】因溶液呈电中性，故存在：3c(Al 3 )c (K )c(H )2c(SO )c(OH )，而溶液中24c(OH )很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3 )c (K )c(H )2c(SO )，所以 c(K )2c(SO )24 243c(Al 3 )c(H )20.8 molL 1 30.4 molL 1 0.1 molL 1 0.3 molL 1 。10 【答案】C【解析】A 项，c(NaOH) 1 molL1 ，不符合题意；B
26、项，SO 3 溶于水后形成溶10 g40 gmol 10.25 L液的溶质为 H2SO4，c (H2SO4) 1 molL1 ，不符合题意；C 项，蒸发 50 g 水后，溶液80 g80 gmol 11 L的体积并不是 50 mL，NaNO 3 的物质的量浓度也不是 1 molL1 ，符合题意；D 项，c(HCl) 1 molL1 ，不符合题意。22.4 L22.4 Lmol 11 L11 【答案】C【解析】氦气分子是单原子分子，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA，错误；常温常压下，17 g 甲基的物质的量是 1 mol，所含的中子数为 8NA，正确；64 g 铜的物质的量为 1 17
27、 g17 gmol 1mol，发生氧化还原反应若生成 Cu2 ，一定失去 2NA 个电子，若生成 Cu ，则失去 NA 个电子，错误；100 mL 0.5 molL1 乙酸溶液中含乙酸的物质的量为 0.1 L0.5 molL1 0.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于 0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用 22.4 Lmol1 ，故 22.4 L 乙醇中含有的氢原子数不是 6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，所以 22.4 L NO 气体的分子数小于 NA，正确。12 【答案】A【解析】NO 2
28、中存在平衡：2NO 2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于 0.1 mol，故 A 正确；标准状况下，SO 3 不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故 B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH 物质的量相同的情况下， 0.1 molL1 的 CH3COOH 含有CH3COOH 的分子数小于 0.5 molL1 的 CH3COOH 的分子数，故 C 错误；3Fe4H 2OFe3O44H 2，因此转移电子物质的量为 mol，故 D 错误。8313 【答案】C【解析】Na 2O2 的阴离子为 O ，7.80 g Na2O2 与 5.85 g NaCl 含有的阴离子都是
29、 0.1 mol，因此22所含阴离子数相等，故 A 正确；甲醛 (HCHO)和乙酸(CH 3COOH)的最简式都是 CH2O，式量为30，15 g CH2O 的物质的量为 0.5 mol，1 mol 的 CH2O 含氧原子 1 mol，所以 15 g 甲醛(HCHO) 和乙酸的混合物含有氧原子 0.5 mol，即 0.5NA，故 B 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故 C 错误；常温下， pH12，c(H )10 12 molL 1，c(OH )(10 14 1012 )molL1 0.01 molL 1 ，则 2 L 的 Na2CO3 溶液中含有
30、 OH 数目为0.02NA，故 D 正确。14 【答案】D【解析】实验室里需要配制 480 mL 0.1 molL1 CuSO4 溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO4，则需要 8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。15 【答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则 2 molL1 1 L0.5 molL1 a L，解得a4。16 【答案】B【解析】NO 气体是 Cu 和 Zn 的合金还原 HNO3 得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3 得到
31、电子数相等，生成 0.1 mol 的 NO 气体，HNO 3 得到 0.3 mol 的电子，在这个过程中金属失去 0.3 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟 Cu2 和 Zn2 结合的 NO 的物质的量也为 0.3 3mol。再加上溶液中的 0.1 mol 的硝酸，总共是 0.4 mol 的 NO ，又因为溶液的体积为 1 L，即 B 正 3确。二、非选择题（共 6 小题，52 分）17 【答案】 （1）36 gmol 1 （2）0.4N A（3）28 gmol 1 4.48 L 2.8N A【解析】(1)混合气体的体积在标准状况下为 8.96 L，则其物质的量 n 0.4 VVm 8
32、.96 L22.4 Lmol 1mol，混合气体的平均摩尔质量为 36 gmol1 ；(2 ）设混合气体中 CO 的物质的量为 x 14.4 g0.4 molmol，CO 2 的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g 可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为 0.4 mol，所得 xy0.4；解得：x 0.2 mol，y0.2 mol；由于 CO 和 CO2 中均含 1 个碳原子，故 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO2 中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA 个；(3）将混合气体依次通过如图装置，则 CO2 会被 NaOH 溶液吸收，剩余 CO
33、，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体；气球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为 28 gmol1 ；气球中的气体为 CO，其体积VnV m0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L；一个 CO 含有 14 个电子，由（2）求出的 CO 的物质的量为 0.2 mol，则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA 个。18 【答案】 （1）0.4 19 （2）0.2 0.2 （3）1.2【解析】由图可知 c(Na )c(NaCl)1.0 molL1 。c(Mg 2 )c
34、(MgCl 2)0.5 molL1 ，则c(CaCl2) 0.5 molL13 molL 1 1.0 molL 1 0.5 molL 122（1）n(NaCl) 1.0 molL 1 0.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL1 0.4 L95 gmol1 19 g（2）n(CaCl 2)0.5 molL1 0.4 L0.2 molc(Ca2 ) 0.2 molL10.2 mol1 L（3）原溶液中 n(Cl )3 molL 1 0.4 L1.2 mol由反应 Ag Cl =AgCl可知，生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。19 【答案】 （1）47.06% （2） m 24
35、5V56 15V14（3）2.0 molL 1 47.06% 78【解析】 （1）加入过量 NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到 Al(OH)3 沉淀，灼烧得到 Al2O3，合金的质量与 Al2O3 的质量相同，故 Al2O3 中 O 的质量分数就是合金中镁的质量分数，即 100%47.06%。 （2）若该氢气完全由 Al 生成，则 m(Al) 27 gmol1 48102 23 V L22.4 Lmol 1g；若该氢气完全由 Mg 生成，则 m(Mg) 24 gmol1 g，则 m2 的取值范围45V56 V L22.4 Lmol 1 15V14是 m2 。 （3）c 中盐酸反
36、应完全，n(H 2)0.03 mol，则 c(HCl) 2.0 45V56 15V14 0.03 mol20.03 LmolL 1。用 a 组数据列方程式，求得 n(Mg)n(Al) 0.01 mol，w(Mg) 47.06%。由 HClNaCl 知，n(NaCl)n(HCl) 2n(H 2)0.06 mol，由关0.01 mol24 gmol 10.51 g系式 AlNaAlO 2 可知，n(NaAlO 2)n(Al) 0.01 mol0.018 mol。根据 Na 元素守恒得0.9180.51n(NaOH)0.06 mol0.018 mol 0.078 mol，所以 V(NaOH) 0.0
37、78 L78 mL。0.078 mol1.0 molL 120 【答案】 （1）XY 3 或 Y3X （2）CO 或 N2 或 C2H4 H 2（3）11.2 14【解析】 （1）一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积 Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则 X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z 的化学式为 XY3 或 Y3X。（2）混合物气体的总物质的量为 =0.4 mol，又因为 A 与 B 的物质的量之比为 31，所以 A 的物质的量为 0.3 mol，B 的物质的量为 0.1 mol，设 B 的相对分子质量为 x，则 A
38、的相对分子质量为 14x，混合气体的总质量为 8.6 g，0.314x+0.1x=8.6，得 x=2，所以 B 为 H2，A 的相对分子质量为 28，A 可能为 CO 或 N2 或 C2H4。（3）标准状况下，混合气体的物质的量为 =1 mol，令混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量分别为 x、 y，则：解得：x=0.5 mol，y =0.5 mol；故 CO 的体积为 0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L，CO 的质量为 0.5 mol28 gmol-1=14 g。21 【答案】 （1）4.0 （2）0.04 （3）C【解析】 （1）c(NaClO) 4.0 molL1 。
39、1 000 mL1.19 gcm 325%74.5 gmol 11 L（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100 mL4.0 molL1 c(NaClO)，解得 c(NaClO)0.04 molL1 ，故稀释1.19 gcm 3100 mL 1.0 gcm 310 000 mL1.0 gcm 3后的溶液中 c(Na )c (NaClO)0.04 molL1 。 （3）配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶
40、用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 项错误；由于 NaClO 易变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致NaClO 的物质的量减小，从而使结果偏低， C 项正确；配制 480 mL 该“84”消毒液，应选取 500 mL的容量瓶，所以需要称量的 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g，D 项错误。22 【答案】 （1）设生成氢气的体积为 a。H2SO4 H 21 mol 22.4 L0.15 mol aa=3.36 L 即生成标准状况下的气体体积为 3.36 L（2）25% （3）7【解析】 （1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO 4)=n(H2SO4) =0.15 mol，m (MgSO4)=18.0 g，开始析出 MgSO4xH2O 晶体时溶液的质量分数= 100%= 100%=25%；（3）饱和溶液质量减少 m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以 12.3 g 晶体中含有 MgSO4 的质量为 24.0 g25%=6.0 g，物质的量为 0.05 mol，12.3 g 晶体中含有 H2O 的物质的量= =0.35 mol，晶体中 MgSO4 与 H2O 的物质的量之比为 17，则 x=7。
