1、页 1 第 2020 届甘肃省张掖市第二中学高三 9 月月考 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分 100 分， 考试时间 120 分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56 第第卷（选择题，卷（选择题，本题共本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，分，共共 48 分）分） 一、选择题一、选择题: 1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ） A. “丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. “水声冰下
2、咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( ) A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 3、下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化 HBr 既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
3、所以它具有漂白性 Mg 既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D. 4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是： A.23gNa 与氧气充分燃烧,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为大于 NA小于 2NA B.0.5mol 甲醇中含有的共价键数为 2.5NA C. 标准状况下,0.25molHF 的体积为 5.6L D. 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液中含 Na+ 数为 0.4NA 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 某温度下纯水的 pH=6，该温度下 5LpH=11 的 NaOH 溶液中含 OH的数目为 0.5
4、NA B. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为 4NA C. 8.7g 二氧化锰与含有 0.4molHCl 的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为 0.2NA D. 12g 金刚石中 CC 键的数目为 4NA 6、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 页 2 第 选 项 实验结论 A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 非金属性:ClCSi B 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 验证 SO2与可溶性钡盐可生成白色 沉淀 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性 D 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO2 7、肼（N2H4）又称联氨，
5、可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2 中 N 为-3 价，方程式未配平，下列说法不正确的是 AN2H4是氧化产物 BN2H4中存在极性键和非极性键 C配平后，OH-的化学计量数为 2 D生成 3.2 g N2H4转移 0.1 mol 电子 8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4 、SO 4 2 pH=11 的溶液中：CO32 、Na+、AlO 2 、NO 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4 + 在由水电离出的
6、 C(OH )=10-13molL1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl 、I 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1、S2、SO32 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 、I、Cl A B C D 9、下列反应的离子方程式书写正确的是 A含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 BCaCO3溶于 CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O C过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 DSO2通入到
7、溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br- 10、测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理 的是 A取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 b g B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 b g C取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 D取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终 点，消耗盐酸 V mL 11、探究 Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO
8、2- H+ + O22-）下列分析不正确 的是 A、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C、中 KMnO4与 MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D通过能比较酸性：HClH2O2 页 3 第 12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实 验 新制氯水滴入 Na2S 溶液中 乙醇滴入 K2Cr2O7 酸性溶液中 饱和FeCl3溶液滴入 沸水中 草 酸 滴 入 KMnO4 酸性溶液中 现 象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变为绿 色 液体变为红褐色且 澄清透明 产生无色气体， 溶液 紫红色褪去 13、氰(CN)2的结构简式为 NCCN，
9、其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介 于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( ) A(CN)2H2=2HCN BMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O C在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2 D向 KCN 溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2 14用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊，再升温至 65 以上，溶液变澄清 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量
10、，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失， 再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 15、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中 符合上述条件的是( )。 A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 16、由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO4 7H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的 流程如下: 烧渣 溶液绿矾铁黄 已知:F
11、eS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确 的是( )。 A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤,涉及的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2S+16H+ C.步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分） 二、非选择题二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 17 题第题第 20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 21 题第题第 22 题为选考题，考生根据要求作答。题为
12、选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共（一）必考题（共 39 分）分） 页 4 第 17、 （8 分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 （1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反 应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰 酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。 （3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2，氧化剂和还原
13、剂物质的量之比为_。 （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量 减少了 2.8 g，则 FeS 与 KMnO4之间发生电子转移的数目为_ 个。 18、 （9 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测 定其溶液的浓度。 实验 1：探究 Na2CS3的性质 步骤步骤 操作及现象操作及现象 取少量 Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 向另一份溶
14、液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 （1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱”） 。 （2）已知步骤的氧化产物是 SO42，写出该反应的离子方程式_。 实验 2：测定 Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取 100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪 器 d 的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。 已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和 H2S 均有毒。CS2不溶于水，沸点 46，与 CO2某些 性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 （3）盛放无水 CaCl2的仪器的名称是_。 （4）
15、反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是_。 （5）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 19.2g 固体，则 A 中 Na2CS3的物质的量浓度为_。 （6）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度，若反应结束 后将通热 N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 19、 （11 分）某强酸性溶液 X：可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的 一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所
16、示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。 页 5 第 回答下列问题： （1）由题给信息可知，溶液 X 中确定不存在的阴离子有_。 （2）气体 A 是_(填化学式)，产生气体 A 的离子方程式为_。 （3）步骤中发生反应的离子方程式为_。 （4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液 X 中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有 _。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。 20、 （11 分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采 用如下处理方法回收废电池中的各种资源 （1）填充物用 60温水溶解，目的是 。 （2）操作 A 的名称为 。 （3）
17、铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。 铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的 H2O2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡 为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。 当 1 mol MnO2参加反应时，共有 mol 电子发生转移。 MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应， 试写出该反应的化学方程式：
18、 。 （二）选考题： （共（二）选考题： （共 13 分）请考生从给出的分）请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则 按所做的第一题计分。按所做的第一题计分。 21、 【化学选修 3物质结构与性质】 （13 分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_
19、区；溴的价电子排布式为_。 操作 A 30H2O2 足量稀硫酸 操作 A 60温水 操作 B NH4Cl 晶体 废 电 池 分类 石墨 填充物 铜帽 锌筒 滤渣 滤液 溶解 海绵铜 滤液 ZnO Zn 页 6 第 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 _。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为 H5IO6（）和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
20、 请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4。 （填“”、 “”或“”） （5） 碘在水中的溶解度虽然小， 但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应 I-+I2=I3-。 I3-离子的中心原子周围 键电子对对数为_，孤电子对对数为_， I3-离子的空间构型为 _。 与 KI3类似的，还有 CsICl2等。已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大 的物质，则它按下列_式发生。 ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2 （6） 已知 ClO2-为角型， 中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_， 写出一个 Cl
21、O2-的等电子体_。 （7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。 A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配 位数交替配位形成层结构 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （8）已知 CaF2晶体（见右图）的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数， 相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示 为_。 22、 【化学选修 5:有机化学基础】 （13 分）有机物 G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药， 可通过下列路线合成： 页 7
22、 第 （1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是_，D 中官能团名称为 _BC 的反应类型是_反应。 （2）下列关于 G 的说法不正确的是_(填字母)。 A能与溴的四氯化碳溶液反应 B能与金属钠反应 C1molG 最多能和 5mol 氢气反应 D分子式是 C9H6O3 （3）写出满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_。 苯环上的一氯取代产物只有一种； 能发生银镜反应； 能与 FeCl3溶液发生显色反应。 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：_。 （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并
23、注明反应条件） 提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br 页 8 第 化学答案 15 ACDBA 610CDCBB 1116 DCDBAC 17、 （8 分、每空 2 分） (1) 2MnO +5H C O +6H =2Mn2+10CO +8H O (2) 酸碱性 (3)1:5 (4) 0.15NA 18、(9 分)（除注明外每空 2 分） (1) 弱 （1 分） (2) CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O (3) 干燥管（1 分） (4) 将装置中残留的 H2S、CS2全部排入
24、后续装置中，使其被完全吸收 (5 ) 2.0mol/L (6) 偏高（1 分） 19、 （11 分,除注明外每空 2 分） (1) CO32-、SiO32-、NO3- (2) NO （1 分） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (3) AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3- (4) Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+（1 分） Fe3+（1 分） 取少量溶液 X 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液 X 中含有 Fe3+；若溶液不变红色， 则溶液 X 中不含有 Fe3+ 20、(11 分) （1）加快溶解速率（1 分） （2）过
25、滤（1 分） （3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2 分） 加热（1 分） （4）Zn2OH2e=Zn(OH)2 （2 分） （5）4（2 分） 2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O （2 分） 21、【化学选修 3: 物质结构与性质】 （每空 1 分，共 13 分） （1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4） （5）2，3，直线型，A （6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （7）AD （8） A Na 3 2 2 【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布规律、氢键、第一电离能、晶体结构等知识。 （1）卤素的电子排布式为 ns2np5
26、，所以在位于元素周期表的 p 区；溴的价电子排布式为 4s24p5。 （2）HF 溶液中，H+有空轨道，F-有未成对电子，分子之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是 氢键。 （3）第一电离能越小，越易失去电子形成阳离子，在表格中碘的第一电离能最小，所以碘原子最有可能生 成较稳定的单核阳离子。 （4）H5IO6（）含有一个非羟基氧，HIO4含有三个非羟基氧，在含氧酸中，含有的非羟基氧越 多酸性越强，所以 H5IO6HIO4。 (5) 在 I3-离子中形成两个 键，所以中心原子周围 键电子对对数为 2；价层电子对数： （7+2-（-1） /2=5， 孤电子对：5-2=3，所以空间构型为直线
27、型；离子半径越小，晶格能越大，CsICl2不稳定，受热易分解，倾 向于生成晶格能更大的物质，所以分解产物中应该是 CsCl，而不能生成 CsI，故按照 A 式发生反应。 (6) 由碘晶体的晶胞图可知，碘分子有 2 种不同的取向，碘分子的配位数为 4，并且交替配位形成层结构， A 正确；因为中心原子氯原子的价层电子对数是 4，所以都采取 sp3杂化方式;等电子体是指价电子数和原子 页 9 第 数相同的分子、离子或原子团，ClO2-含 3 个原子，价电子数为 20，最易想到的是同主族的溴所形成的离子 BrO2-，还可以考虑含有一个氧原子，则 14 个价电子被两个原子所具有，则 Cl2O、OF2符合
28、条件。 （7）由碘晶体的晶胞图利用均摊法可知，位于顶点上的碘原子数为 16 1/8=2,位于面心上的碘原子数为 12 1/2=6，所以一个晶胞中有 8 个碘原子，B 错误；点形成的晶体为分子晶体，C 错误；碘晶体中碘分子内 的原子之间以共价键结合，分子之间以范德华力结合，D 正确。 （8）相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，设晶胞的边长为 x，则(2a)2=2x2,x=2a;根据均摊法可知每个晶胞 中含有 4 个 CaF2，所以 CaF2的相对分子质量 M=(2a)3NA 4= A Na 3 2 2 。 22、 【化学选修 5:有机化学基础】 （13 分） （1）CH3CHO （1 分） 羟基 羧基（2 分） 取代反应（1 分） （2）C（2 分） （3）（各 1 分，共 2 分） （4）（2 分） （5） （3 分）
