1、 - 1 - 20192020 学年高三年级期中考试化学试卷 相对分子质量：相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 7中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学 知识正确的是（ ） 常见古诗文记载 化学知识 A 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干， 不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比 纯铁的高 B 天工开物中记载：凡火药，硫为
2、纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾 C 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水 甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 D 本草纲目 “烧酒”条目下写道自元时始创其法， 用浓酒和糟入 甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里所用的“法”是指萃取 8阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA B2.0 g H218O 和 D2O的混合物中含有质子数为 NA C5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA D2 L 0.05 mol L1乙醇溶液中含有 H原子数目为 0.6NA 9下
3、列离子方程式正确的是（ ） A等物质的量的 FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl- B用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 C氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3 H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O DNaOH 溶液与足量的 Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+2H2O 10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡， 再加入少量 KSCN溶
4、 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 Fe2+ - 2 - B 向浓度均为 0.05 mol L1的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶 液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 将少量 Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀产生，则 Na2SO3已变 质 11X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10， X 与 Z 同族，Y 最外层电子数 等于 X次外层电子数，且 Y 原子半径大于
5、Z。下列叙述正确的是（ ） A熔点：X的氧化物比 Y的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物小于 Z的氢化物 CX与 Z可形成共价化合物 ZX DY的单质与 Z的单质均能溶于浓硫酸 12 某无色溶液,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成， 取该溶液进行 如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( ) A不能判断溶液中是否存
6、在 SO42 B溶液中一定不存在的离子是 CO32 C不能判断溶液中是否存在 Ag+ D不能判断是否含有 AlO2 离子 13用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属性： NCSi 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 验 证 氧 化 性 ： Cl2Br2 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液 C 验证SO2有还原性 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液 D 除去 Na2SO3中的氯水 混合物 NaOH 溶液 - 3 - Na2SO4 26.实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，再用 KClO 溶液与 KOH
7、、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水 剂 K2FeO4。 已知：Cl2与 KOH溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶 于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称_，装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。 （2）装置 B吸收的气体是_（写化学式） ，装置 D 的作用是_。 （3）装置 C中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe（NO3）3溶液，控制 水浴温度为 25， 搅拌 1.5 h， 溶液变为紫红色 （含 K2FeO4） ， 反应的离子方程式为_
8、。 再加入饱和 KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4粗产品。 （4）K2FeO4粗产品含有 Fe（OH）3、KCl 等杂质，其提纯方法为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol L-1KOH 溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入_，搅拌、静置、 过滤，用乙醇洗涤固体 23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5）测定 K2FeO4产品纯度。称取 K2FeO4产品 0.2100 g 于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应 后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性， 配成 250 mL溶液， 取出 25.00 mL放入锥形瓶， 用 0.01000 mol
9、L-1的 （NH4） 2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗标准溶液 30.00 mL已知：Cr（OH）4 -+FeO 4 2-=Fe （OH）3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。则 K2FeO4 产品的纯度为_ %（保留 1位小数） 。 27.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途， 主要用于制作电子陶瓷、 PTC 热敏电阻、 电容器等多种电子元件。 以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图: 已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4) 4H2O; - 4 -
10、 25时，BaCO3的溶度积 Ksp=2.58 10-9； (1)BaTiO3中 Ti元素的化合价为:_。 (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。 (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。 如何证明晶体已洗净?_。 (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用 TiCl4水解来制备，制备时需加 入大量的水，同时加热，其目的是:_ _。 (5)某兴趣小组取 19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备 BaTiO3，得产品 13.98g，BaTiO3的产率 为:_。 (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是
11、 BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中 c(Ba2+)=0.1mol/L，则 c(CO32-)在浸 出液中的最大浓度为_mol/L。 28.已知 X、Y、Z、W 四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的 相邻元素。W 是该元素所在周期原子半径最大的元素，W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之 和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键，该分子中含有 10 个电子。Z 原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，试判断： （1）Y 和 W 两种元素的元素符号为 Y_，W_。 （2）W2Z2的电子式为_。 （3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化
12、合物是_(写化学式)。 该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。 化合物 WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。 A只含离子键 B只含共价键 C既含离子键又含共价键 X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 化学选修化学选修 35.铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下 列问题： （1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_ 个伸展方向，原子轨道呈_形。 （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4
13、SO4晶体，晶体中含有的化 学键除普通共价键外，还有_。 （3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用 元素符号表示） 。H2SeO3的酸性_H2SeO4（填“强于”或“弱于”） ，原因是_（从分子结构的角 - 5 - 度回答） 。 （4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可 作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼_ 键（填“含有”或“不含”） ，其质地软的 原因是_。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结 - 6 - 化学期中考试答案化学期中考试答案 7 7- -131
14、3（4242 分）分） BBACCACBBACCAC 26.26.（1414 分） （分） （1 1）分液漏斗（）分液漏斗（1 1 分）分） 防止防止 ClCl2 2与与 KOHKOH 生成生成 KClOKClO3 3（2 2 分）分） （2 2）HClHCl（2 2 分）分） 吸收吸收 ClCl2 2，防止污染空气（，防止污染空气（2 2 分）分） （3 3）3ClO3ClO - -+2Fe +2Fe 3+3+10OH +10OH - -=2FeO =2FeO4 4 2 2- -+3Cl +3Cl - -+5H +5H2 2O O（3 3 分分） （4 4）饱和饱和 KOHKOH 溶液（溶液
15、（2 2 分）分） （5 5）94.3%94.3%（2 2 分）分） 27.27. （1616 分） （分） （1 1）+4+4（2 2 分）分） （2 2）BaCOBaCO3 3+2H+2H + +=Ba =Ba 2+2+CO +CO2 2+H+H2 2O O（2 2 分）分） （3 3）玻璃棒）玻璃棒 烧杯烧杯 漏斗（漏斗（3 3 分）分） （4 4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成， 则沉淀已洗净（则沉淀已洗净（3 3 分）分） （5 5） 促进） 促进 TiClTiCl4 4水解 （水解
16、 （2 2 分）分） （6 6） 60.00%60.00% （2 2 分）分） （7 7） 2.582.581010 - -8 8（ （2 2 分）分） 28.28. （1313 分） （分） （1 1）N NaN Na（各（各 1 1 分）分） （2 2）（2 2 分）分） （3 3）NH4NO3NH4NO3（2 2 分）分） NHNH4 4 + +OH +OH - -=NH =NH3 3+H+H2 2O O（加热） （加热） （3 3 分）分） C C（2 2 分）分） 氧化剂（氧化剂（2 2 分）分） 3535（1515 分） （分） （1 1）M 3 M 3 哑铃（各哑铃（各 1 1
17、分）分） （2 2）离子键）离子键 配位键（各配位键（各 1 1 分）分） （4 4）BrBrAsAsSeSe（2 2 分）分） 弱于（弱于（1 1 分）分） H H2 2SeOSeO4 4中羟基氧原子中羟基氧原子数目越多，中心数目越多，中心 硒原子嘉泰越多，导致硒原子嘉泰越多，导致 SeSe- -O O- -H H 中的氧原子向中的氧原子向 SeSe 偏移，更容易电离出偏移，更容易电离出 H+H+，酸性，酸性 越强（越强（2 2 分）分） （4 4）不含（）不含（1 1 分）分） 层间作用力小，质地软层间作用力小，质地软 （2 2 分）分） （5 5） 正四面体（正四面体（2 2 分）分）
