1、 - 1 - 呼兰一中呼兰一中 2012019 920202020 学年度上学期第一次月考学年度上学期第一次月考 高三高三化学试卷化学试卷 本卷分为本卷分为卷（选择题）和卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来
2、 的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”这段美文中包含的化学知识正确的是 A荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B薄雾中的微粒直径大约是 2.5pM C月光通过薄雾产生了丁达尔效应 D“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 2分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 3化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C维生素 C 易被氧气氧化，用作食品
3、抗氧化剂 D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4下列说法中正确的是 A铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁 BFeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 CFe3O4中铁元素的化合价为2，3 价，故 Fe3O4为混合物 D等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 5下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是 A酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗 B配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D用可见光束照
4、射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液 - 2 - 6亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3 7已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则 RO4n-中 R 的化合价是 A+ 3 B+ 4 C+ 5 D+6 8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为 0.9NA B含 0.4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2的分子数为 0.1NA C密闭容器中 1mol
5、N2与 4mol H2充分反应，形成的 NH 键数为 6NA D标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA 9下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后 溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液 变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡 后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶 液颜色不变 10
6、已知电离常数：H2CO3HCNHCO3 ，氧化性：Cl 2Br2Fe 3I 2。下列有关叙述中正确的是 A向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl B向 NaCN 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：CN CO 2H2O=HCNHCO3 C向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D0.1mol/L HCN 溶液，加水稀释，c(H )/(HCN)将变小 11向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是 - 3 - A 向 HCl 和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液 B 向 NaOH 和 C
7、a(OH)2的混合液中通入 CO2 C 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH 溶液 D 向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 12化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火 铁比铜金属性强，用 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 HF 与 SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料 CO 具有可燃性，用于冶炼金属 A B C D 13下列说法中不正确的有
8、 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水时有气泡逸出，该气体是 Cl2； 煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量； pH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 - 4 - 14烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正 确的是 A滴加浓 NaOH 溶液立即有蓝色沉淀生成 B加入铁粉，
9、铁粉不溶解 C通入 O2并加热，铜片继续溶解 D加入 NaNO3固体，铜片不溶解 15 K2FeO4 是优良的水处理剂， 一种制备方法是将 Fe2O3、 KNO3、 KOH 混合共熔， 反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A铁元素被氧化，氮元素被还原 B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e CK2FeO4具有氧化杀菌作用 D该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4 16Cu 和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2气体和 168mL
10、的 N2O4 气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量 为 A 4.1275g B 4.255g C 8.51g D 9.62g 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 二填空题（四道题，共 52 分） 17 （12 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 450mL。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号） ，本实验所用玻 璃仪器 E 的规格和名称为 。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）
11、A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取 220 毫升体积的液 （3）如果实验室有 l0mL、25mL、50mL 量筒，根据计算得知：量取质量分数为 98%、 密度为 1.84g.cm-3的浓硫酸应选用 mL 规格的量筒最好。 （4）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液 浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同） 。若 NaOH 溶液未冷却即转移 - 5 - 至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 。 18 （14 分）某工业废水中仅含下
12、表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量 浓度相等，均为 0.1 mol/L。 阳离子 K 、Mg2、Fe3、Al3、Fe2 阴离子 Cl 、CO2 3、NO 3、SO 2 4、SiO 2 3 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液 中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由、判断，溶液中一定不含有的阴离子
13、是 ，一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，中生成白色沉淀的 离子方程式是 。 (3) 将 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 (写离子符号)。 19(12 分)为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验 装置。 (1)气体发生装置 B 产生的气体是 。 (2)为验证通入装置 D 中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，某小组同学准备了以下试剂
14、： 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 a若 Cl2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一 个序号)试剂，实验现象是 。 b若 SO2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象 是 。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究 SO2和 Cl2的性质。 - 6 - 若从左端分别通入 SO2和 Cl2， 装置 A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)； 若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 mol L 1 碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 0.05mo
15、l 电子，该反应 的化学方程式为 。 (4)若由元素 S 和 O 组成2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 43；当 Cl2与含 X 的溶液完全反应 后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X 的溶液反应的离 子方程式： 。 20 （14 分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微 粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 若反应
16、过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 （2）以铝土矿(主要成分为 Al2O3和 Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 滤渣主要成分为 。 在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 。 反应 II 中，加入 NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量 NaHCO3时发生反应的离子方程 式 。 （3）已知 25 时 KspCu(OH)2=2.2 1020，KspAl(OH)3=1.1 1033。在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L1 的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。 （4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液
17、为原料制备铜：a g 铁粉与上述溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反 应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 。 - 7 - 高三化学答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A D B D D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B A C C B B 二、非选择题 17 （12 分） （1）AC（2 分） ；500mL 容量瓶（1 分） ； （2）BCD（2 分） ； （3） 25（2 分） ； （4）小于（2 分） ；大于（2 分） ； （5）重新配制（1 分） 。 18 （14
18、分） (1)CO2 3、SiO 2 3 K 、Fe3 (2)3Fe2 NO 34H =3Fe3NO2H 2O Ba 2SO2 4=BaSO4 (3)3NO2H2O=2HNO3NO (4)Cl 、NO 3、SO 2 4 Fe 2、Mg2 19（12 分） (1)Cl2（1 分） (2)a.（1 分） （1 分） 溶液呈红色（1 分） b（1 分） 溶液褪色（或溶液颜色变浅） （2 分） (3)相同（1 分） 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2 分） (4)S2O2 3Cl2H2O=S+SO 2 42Cl 2H（2 分） 20 （14 分） (1) 2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42+3Cl+5H2O 0.15； (2) Fe2O3 坩埚 HCO3-+OH-=H2O+CO32- (3)Al(OH)3 (4)7:1
