1、高三化学 第 1 页（共 6 页） 呼兰一中呼兰一中 2019201920202020 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学试卷高三化学试卷 （试卷总分：100 分 考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语使用正确的是 A乙酸的分子式: CH3COOH BN2的结构式: C质子数为 35，中子数为 45 的
2、原子: DHClO 的结构式: HOCl 2化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过 程 B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题 C因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷 D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 3下列有关物质的应用和分类的说法错误的是 A液氨、液氯、冰水混合物均为纯净物 B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D无水 CaCl2可用于干燥 Cl2和 NH3 4原子结构决定元素的性质，下列有关原子结构、元素
3、性质的说法中正确的是 A在第 VA 族元素的氢化物（RH3）中，热稳定性最强的氢化物，其氢化物的水溶 液显碱性 B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C同主族元素形成的单质的熔沸点自上而下逐渐升高 D同周期元素的氧化物的水化物的酸性从左到右逐渐增强 高三化学 第 2 页（共 6 页） 5已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线 柱旁标有“” ，另一个接线柱旁标有“” ；关于标有“”的接线柱，下列说法中正 确的是 A充电时作阴极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阳极，放电时作负极 6已知：C(s)H2O
4、(g)= CO(g)H2(g) H130 kJ/mol 2C(s)O2(g)= 2CO(g) HakJ/mol HH 键、O= O 键和 OH 键的键能分别 为 436 kJ/mol、496 kJ/mol 和 462 kJ/mol，则 a 为 A332 B220 C350 D130 7下列各组离子，在指定条件下可能大量共存的是 A中性溶液：Cu2+、K+、Cl 、SO 4 2 BSO2水溶液：K+、Ba2+、HCO3 、NO 3 CFeCl3溶液：K+、Na+、CO32 、I D水电离出来的 c(H+) = 1.0 10 10 mol/L 溶液：K+、Na+、S2、SO 3 2 8能正确表示下
5、列反应离子方程式的为 A少量 SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO + SO 2 + H2O = Cl + SO 4 2+ 2H+ B用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl + 2H 2O = H2+ Cl2+ 2 OH C氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + NO3 + 2H+ = Fe3+ + NO + H 2O DCa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：HCO3 + Ca 2+ + OH = CaCO 3 + H2O 9NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol
6、 O2充分反应，产物的分子数为 2NA C25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 N A D1L 0.1mol/L Na2S 溶液中含有 S2 数为 0.1 N A 10下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 通电 高三化学 第 3 页（共 6 页） A 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 B 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 11下列说法中不正确的有 小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 铝制餐具，可长时间存放
7、酸性或碱性食物 可用酸性高锰酸钾检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化 SO2中混有的少量 HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去 检验 NH4+时，往试管中加入 NaOH 溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气 体 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀 施肥时，农家肥草木灰（有效成分 K2CO3）不能与氮肥（NH4Cl）混合使用 A 5 个 B6 个 C7 个 D8 个 12 辉铜矿的主要成分是
8、Cu2S， 是提炼铜的重要矿物原料。 可发生反应 Cu2S + H2SO4 + O2 CuSO4 + H2O(未配平)，下列说法正确的是 A反应中被氧化的元素是 Cu B反应中 1 mol Cu2S 被氧化时，氧化剂得到 2 mol 电子 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:2 D反应后的溶液中 Cu2+的浓度与 SO42的浓度相等 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与 浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列 说法正确的是 A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
9、 高三化学 第 4 页（共 6 页） CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 14 某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学 装置，电极材料 IIV 均为石墨，闭合 K 后，下列叙述 不正确的是 A电流流动方向：电极 IVI B电极 II 电极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C电极 IV 附近溶液的碱性增强 D右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过 15氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，其原理是利用氧化剂（或还原剂）对还原 剂（或氧化剂）进行间接测定。某研究小组用 0.0500 mol/L 酸性高锰酸钾测定 20.00mL 某
10、草酸钠（Na2C2O4）溶液的浓度，滴定过程中高锰酸钾被还原成 Mn2+，到达滴定终点 时溶液刚好显紫色，消耗了高锰酸钾溶液 3.20mL。则该草酸钠溶液的浓度为 A0.0200mol/L B0.0100 mol/L C0.2000 mol/L D0.1000 mol/L 16将 44.8g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体 0.8mol，这些气 体恰好能被 400mL NaOH 溶液完全吸收， 生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液， 其中 NaNO3 的物质的量为 0.5mol，则 NaOH 的浓度为 A2mol/L B2.4mol/L C3mol/L D3.6mo
11、l/L 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分） 二、非选择题二、非选择题（四道题，共（四道题，共 5252 分）分） 17 （14 分）某小组同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 高三化学 第 5 页（共 6 页） (3)乙同学认为甲的实验不够严谨，该
12、同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于 液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是 （填离子符号）；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶 液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明
13、该氧化还原反应为 。 (5)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为 ；一段时间后溶液中有气泡出现，并 放热， 随后有红褐色沉淀生成。 产生气泡的原因是 （用方程式说明） ， 生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释） 。 18 （12 分） 工业上利用水煤气 CO 和 H2， 在加热和催化剂的作用下合成液体燃料甲醇。 I已知：CO 的燃烧热 H1283.0kJ/mol；H2的燃烧热 H2285.8kJ/mol； CH3OH(l) 的燃烧热 H3725.8kJ/mol。 （1）以水煤气为原料合成液体燃料甲醇的热化学方程式 。 （2
14、） 甲醇燃料电池以 KOH 溶液为电解液， 该燃料电池的负极反应式为 。 II a、 b、 c、 d 均为惰性电极， 用 I 中的甲醇燃料电池作电源， 与 A （200mLCuSO4溶液） 、 B(200mL AgNO3溶液)串联进行电解实验。 （3）B 中总反应的化学方程式为 。 （4）5min 后，向 A 中加入 0.01mol Cu(OH)2可恢复到电解前的状态，则反应中转移的电 子为 mol；电解前 CuSO4溶液的浓度为 。 （5） 若将 c、 d 两电极均换成等质量的 Ag 电极， 5min 后， c、 d 两电极的质量差为 。 19 （14 分）元素 X、Y、Z、L、M、N 均为
15、短周期主族元素。且原子序数依次增大。已 知 Y 是化合物种类最多的元素， Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4， M 形成 高三化学 第 6 页（共 6 页） 的简单离子是同周期中离子半径最小的，N 、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XN 常 温下为气体，请回答下列问题： （1）Y 在元素周期表中的位置为 ；N 的最高价氧化物的水化物的化学 式 。 （2）Z 与 L 形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式 。 （3）与 Z 同族 24 周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 （4） 向含大量 NH4+、 SO32 、 HCO 3 、 CO 3 2、 CH 3CO
16、O ,向其中加入足量的 L 2Z2固体后， 浓度发生明显变化的离子有 。 （5）M 形成的单质可分别与 L 最高价氧化的水合物和 N 的氢化物的水溶液反应得到溶 液 A 和 B，将溶液 A 与 B 混合的离子方程式 。 （6）将 A 与小苏打溶液混合的化学方程式 。 20 （12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下 列问题： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn
17、2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方 程式 。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）写出“沉锰”的离子方程式 。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其 中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2
18、、+3、+4。当x=y=1/3时，z=_。 高三化学 第 7 页（共 6 页） 高三期中化学答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D A B B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B B C D D A C 二、非选择题 17 （共 14 分） (1)防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1 分） (4)Fe2+（1 分）；Fe3+（1 分）； 可逆反应（1 分） (5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，2H2O2
19、2H2OO2， Fe3+分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。 18 （共 12 分） （1）CO(g) + 2H2(g)CH3OH(l) H128.8kJ/mol （2）CH3OH6e 8OHCO 3 26H 2O （3）4AgNO32H2OO24Ag4HNO3（条件通电或电解） （4）0.04 0.05mol/L （5）8.64g 19 （共 14 分） （1）第二周期第 IVA 族 HClO4（2）Na2O2电子式： （略） （3）H2OH2SH2Se （4）NH4+、SO32 、HCO 3 、CO 3 2（错填不得分，对 2 个及以上得 1 分，全对得 2 分） （5）Al3 3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3 （6）NaAlO2NaHCO3H2OAl(OH) 3Na2CO3 20 （共 12 分） （1）SiO2（不溶性硅酸盐）（1分） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7（1分） （4）NiS和ZnS （5）Mn2+2HCO3 =MnCO 3+CO2+H2O （6） 1 3 Fe3+ 高三化学 第 8 页（共 6 页）
