1、页 1 第 2020 届湖南省株洲市茶陵三中高三上学期第五次月考 化学试卷 总分 100 分 时量 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ） 1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( ) AKNO3、KClO3与单质 S、C2H5OH 不能混搭存放在同一库房内 B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用 C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 2常温下，
2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A水电离出的c(H )c(OH)1022的溶液中：Mg2、K、Br、HCO 3 B滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na 、K、I、NO 3 C澄清透明溶液中：Fe 3、H、SO2 4、Cl D使甲基橙变红的溶液中：Ca 2、NH 4、CH3COO 、Cl 3有一无色溶液，仅含有 K 、Al3、Mg2、NH 4、Cl 、SO2 4、HCO 3、MnO 4离子中的几种。为确定其 成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加 入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3
3、酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉 淀产生。下列推断正确的是( ) A肯定有 Al 3、Mg2、Cl，可能有 NH 4 B肯定有 Al 3、Mg2、HCO 3，肯定没有 MnO 4 C肯定有 K 、Al3、MnO 4，可能有 HCO 3 D肯定有 Al 3、Mg2、Cl，可能有 K 4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀 HNO3中加入过量铁粉， 再滴入少量 KSCN 溶液 溶液 变红 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe 3 页 2 第 5用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( ) A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe
4、(OH)2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 6下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( ) A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I IO 33H2O=3I26OH B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加
5、热： NH 4OH = NH3H2O C将过量 SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSO 3NH 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag2H NO 3=Ag NOH 2O 8下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( ) B 向无色溶液中通入过量 CO2 产生白 色沉淀 溶液中一定含有 AlO 2 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液 变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中 混合后，加入 CCl4，振荡， 静置 下层溶液 显紫红色 氧化性：Fe 3I 2 页 3 第 9 . 向 氯 化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充
6、分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A、溶液中一定含有 Cu 2+ B、溶液中一定含有 Fe2+ C、加入 KSCN 溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜 10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2 ,N2O4,NO 的混合气体,这些气体与 1.68LO2（标 况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶 液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ） A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL 11双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2
7、O 解离成 H 和 OH， 作为 H 和 OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如下 图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是 ( ) A阴极室发生的反应为 2H 2e=H 2 BM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 选项 实验操作设计 现象记录 结论解释 A 打开分 液漏斗 右侧试管中出现白色沉淀 酸性：HNO3 H2CO3H2SiO3 B 向稀硝酸和稀硫酸中分别 加入 Fe 粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应 C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是 BaSO3 D 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试 管中
8、加入 0.1 molL 1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO 3被 Fe 2还原为 NO2 页 4 第 C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成 D电路中每转移 1 mol 电子，两极共得到 0.5 mol 气体 12常温下，向 25 mL 0.1 molL 1弱碱 MOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL1的 HCl 溶液，溶液 pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( ) AMOH 的电离方程式为 MOH=M OH B在 b 点，各离子浓度大小关系为： c(OH )c(H)c(M)c(Cl) C在 c 点，V112.5 mL D
9、在 d 点，c(Cl )2c(MOH)2c(M)0.1 molL1 13桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 ( ) A0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22.4 L B桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应 C桶烯二氯取代产物只有三种 D桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 14.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A在过氧化钠与水反应中，每生成 0.1molO2,转移的电子数目为 0.4NA B氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA C.1molFeCl3水解生成的 Fe(OH
10、)3胶粒数目小于 NA D.将常温下含 NA个 NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为 22.4L 15. 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl 2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是 ( ) AICl3与水反应的产物为 HI 和 HClO BICl3与 KI 反应时，氯元素被还原 CICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl2OH =IOClH 2O DICl 与水的反应属于氧化还原反应 16.已知： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O.如图所示， 将少量试剂分别放入培养皿中的相应
11、位置， 页 5 第 实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好下列描述正确的是（ ） A淀粉 KI 溶液中变蓝，说明 Cl2具有氧化性 B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2具有酸性 C石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2具有漂白性 D滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红，说明 Cl2具有还原性 二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ） 17.（12 分）醋酸亚铬水合物(CH3COO)2)Cr22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚 体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还 原剂，将三
12、价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合 物的装置如图所示： 请回答下列问题： （1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的 是 。 （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号）；装置 4 的作用是 。 （3）将生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作 是 。 （4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （5）为洗涤Cr(CH3COO)2)22H2O 产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 页 6 第 18(10 分)铜是与人类关系
13、非常密切的常见金属。 .已知常温下，在溶液中 Cu 2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应 2CuCu2Cu。 (1)铜的化合物 CuH 中 H 元素的化合价为 价。 （2）目前制备纳米级 Cu2O 的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入 N2H4H2O 水溶液，充分反应后即 可 得 到 Cu2O ， 同 时 产 生 无 色 无 味 的 气 体 。 上 述 制 备 过 程 中 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)一定条件下，在 CuSO4中加入 NH4H 反应生成氢化亚铜(CuH)。将 CuH 溶解在足量稀硫酸中，发生 反应的化学方程式为 。 .孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成
14、分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石 的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤 1：检查装置的气密性，装好药品。 步骤 2：称量相关装置的质量，打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 步骤 4：_。 步骤 5：冷却至室温，关闭活塞 K，称量相关装置的质量。 请回答下列问题： (1)请补充步骤 4 操作内容：_。 (2)若无装置 E，则实验测定的x y的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 Fe2O3、CdS 等杂质）为原料生产 ZnSO47H2O
15、 的工 艺流程如下： （1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时 Fe2(SO4)3与 ZnS 发生反应的化学 方程式为 。 页 7 第 （2）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为 。该过程 在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（3）置换法除 重金属离子所用物质 C 为 。 （4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、降温结晶、过滤、干燥。 20.二氧化锗
16、被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰 （主要成分为 C、GeO2，还有少量 Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如图所示： 已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸 盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的 GeCl4（GeCl4的沸点是 83.1） （1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ，操作 “X”的名称为_ _。 （ 2 ） 写 出 焙 烧 时 二 氧 化 锗 与 氢 氧 化 钠 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3molL -1 时有利于
17、生成 GeCl4，写出该反应的化学方程 式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现 明显的浑浊，原因是_ _。 21(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 页 8 第 请回答： （1）E 中官能团的名称是 。 （2）BDF 的化学方程式 。 （3）X 的结构简式 。 （4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。 A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应 （ 5 ） 下 列 化 合 物 中 属 于F的 同 分 异 构 体 的 是 。 页 9 第 2019 年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案 一、选
18、择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ） 15 DCDDA 610 BCBAA 1116DDDCCA 二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ） 17.（12 分）（1）去除水中的溶解氧，防止 Cr 2+被氧化 （2）3； 可以防止空气进入装置 3。 （3）打开阀门 A；关闭阀门 B。 （4） 产生足够的 H2；与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （5）C 18. （10 分）.(1)1 (2)4Cu(OH)2N2H4H2O=2Cu2ON27H2O (3)2CuHH2SO4=CuCuSO42H2 .(1)打开活塞 K，继续通入一段时间空气 (2)偏小 19（10 分）（1） Fe2(SO4)3ZnSZnSO42FeSO4S （2）4Fe 2+O 26H2O4FeOOH8H + ； 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 （3）Zn（锌） （4）60条件下蒸发浓缩 20.（1）为了提高含锗化合物的浸出率； 蒸馏。 （2）2NaOH+GeO2=加热= Na2GeO3+H2O （3）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4； 生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀 21.（10 分） （1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC
