1、1.含有非极性共价键的离子化合物的是（）A.33CH CH B.2MgCl C.22Na O D.NaOH 2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为 20 的氯离子：37Cl B.2H O的空间构型为直线型 C.乙烯的结构简式：22CH CH D.NaCl溶液中的水合离子：3.下列说法正确的是（）A.2H与2T互为同素异形体 B.14C和14 N互为同位素 C.甲醇与二甲醚互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物 4.下列关于实验操作说法不正确的是（）A.检验葡萄糖的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要新制 B.试管内附着的硫可用热的碱溶液清洗，附着的银可用浓氨水清洗 C.向沸水中逐滴加入饱
2、和氯化铁溶液煮沸至红褐色可制得氢氧化铁胶体 D.可通过与盐酸反应热效应的不同，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 5.下列说法正确的是（）A.硬铝的硬度比铝大，利用了合金原子改变了铝原子原有的规则层状排列 B.明矾、3O、2ClO等作为水处理剂，利用了其杀菌消毒的作用 C.氢氟酸腐蚀玻璃可生产磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性质 D.浓硫酸干燥2SO、2Cl、3NH等气体，利用了浓硫酸的吸水性 6.下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.23H SO可使紫色石蕊先变红后褪色 B.FeO在空气里受热能迅速被氧化成34Fe O C.工业上用电解氯化钠溶液制取金属钠 D.久置的铝片插入
3、氢氧化钠溶液中不反应 7.向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）A.二氧化碳：K+、Na+、23CO、Cl B.氨气：2Ba+、2Mg+、3NO、Br C.氯化氢：2Ca+、3Fe+、3NO、Cl D.二氧化硫：Na+、4NH+、3HCO、4MnO 8.下列说法不正确的是（）A.天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 B.煤的干馏得到煤焦油，从中分离可获得苯 C.天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构 D.石油分馏和石油裂化均可获得汽油，二者性质相同 9.下列实验装置使用正确的是（）图 图 图 图 A.图装置用于测定中和反应的反应热 B.图装置用于实验室制取并收集氨气
4、C.图装置用于比较 C 与 Si 的非金属性强弱 D.图装置用于4CH和2Cl的取代反应并有油状液体生成 10.关于营养物质，下列说法不正确的是（）A.利用蛋白质的变性可以分离、提纯蛋白质 B.久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳双键 C.根据灼烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D.淀粉、蛋白质、油脂能在酸性条件下水解 11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A.HCl制备：NaCl溶液2H 电解和2ClHCl 点燃 B.金属 Mg 制备：22Mg(OH)MgCl 盐酸溶液Mg 电解 C.纯碱工业：NaCl溶液2CO323NaHCONa CO D.硫酸工业：22OH
5、O2224FeSSOH SO 高温 12.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知2NaNO的还原产物为3NH。学科网（北京）股份有限公司 下列说法不正确的是（）A.34Fe O中铁的价态为2+，3+B.反应属于非氧化还原反应 C.反应的离子方程式为222224326FeONO7H3Fe ONH2H O+D.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 13.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：2322CO2HCOH O+=+B.182HO中投入22Na O固体：181822222H2Na O4NaOO4OH+=+C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
6、332Fe(OH)3HFe3H O+=+D.向()32Ba HCO溶液中滴入4NaHSO溶液使2Ba+恰好完全沉淀：2234422BaHCOHSOBaSOCOH O+=+14.W、X、Z、Y 为 4 种短周期的主族元素，原子序数依次增大，W 和 Z、X 和 Y 均同主族，且 X 的原子序数是 Y 的一半，4 种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是（）A.离子半径：YXZ B.化合物 ZW 与水反应可产生一种气体 C.Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D.简单氢化物的稳定性和沸点高低均XY 15.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1100mL 18mol L的24H SO溶液
7、中含有H+数为A3.6N B.4120g NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为AN C.标准状况下，322.4L CHCl所含有的原子数目为A5N D.12270.1L 0.2mol LK Cr O溶液中含有的227Cr O离子数为A0.02N 16.下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.含有叁键的2N的化学性质稳定，则HCCH的化学性质也很稳定 B.碳和浓硝酸反应生成2CO和2NO，则硫和浓硝酸反应生成2SO和2NO C.足量 Fe 与稀硝酸反应生成()32Fe NO，则足量 Fe 与2Cl反应也生成2FeCl D.22H O具有强氧化性，则过氧乙酸（3CH C
8、OOOH）也具有较强的氧化性 17.药物中间体 X 结构如图，下列说法不正确的是（）A.含有 4 种官能团 B.在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C.与足量的2H、NaOH反应，最多消耗2H、NaOH的物质的量之比为8:3 D.能使酸性4KMnO溶液褪色，但不能证明其分子中含有碳碳双键 18.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A.1223N(g)3H(g)2NH(g)H2(ba)kJ mol+=B.20.5mol N和21.5mol H发生此反应的活化能是akJ C.31mol NH从气体转为液体需要释放ckJ的热量 D.13222NH(l)N(g)3H(g)H2(b
9、ca)kJ mol=+=+19.下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 B.硫酸工业中使用25V O作催化剂 C.工业合成氨选择500左右的条件进行 D.锌片与稀24H SO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生 20.碱性锌锰电池的总反应为222Zn2MnO2H O2MnO(OH)Zn(OH)+=+，电池构造示意图如图所示。学科网（北京）股份有限公司 下列有关说法正确的是（）A.电池为二次电池 B.电池工作时，OH通过隔膜向 Zn 极移动 C.电池工作时，2MnO发生氧化反应 D.负极的电极反应式为：2Zn2eZn+=21.在一定温度下的恒容密闭容器
10、中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)+已达到化学平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 各气体物质的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 A.B.C.D.22.在容积为 2L 的固定的容器中发生 X、Y、Z 均为气体的反应。温度为0T时，各物质的 n 随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为1T、2T时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是（）图 a 图 b A.容器中的反应为：2X(g)Y(g)8Z(g)+B.图 a 中反应达到平衡时，Y 在 10s 内的反应速率为110.
11、08mol LS C.增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动 D.该反应正反应的反应热H0 23.一定温度下，在 2 个容积均为 1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2A(g)2B(g)C(g)2D(g)+，相关数据见下表。容器编号 压强/Mpa 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 学科网（北京）股份有限公司 A B D 1P 0.2 0.2 0.1 2P 0.4 0.4 0.2 下列说法不正确的是（）A.B 物质的状态只可能为气态 B.中反应达到平衡时，A 的转化率为50%C.均平衡后，两容器正反应速率 D.对于，平衡后向容器中再充入0.2mo
12、l B和0.2mol D，平衡向右移动 24.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是（）A.反应中双氧水起催化作用 B.为提高化学反应速率，反应反应温度越高越好 C.步骤和步骤存在相同的操作 D.反应碱式碳酸铜固体中加入的试剂 X 为冰醋酸 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项 目的 操作 现象 结论 A 探究3AlCl的化学键类型 将3AlCl固体溶于水，进行导电性实验 若3AlCl溶液导电 3AlCl中含有离子键 B 验证浓硝酸受热分解产物 加热浓硝酸，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝 则说明产物中有为2NO C 探究
13、 KI 与3FeCl反应的限度 取0.5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入2mL 0.1mol/L3 FeCl溶液，充分反应后滴入少量3AgNO溶液 若有淡黄色沉淀 则 KI 与3FeCl的反应存在一定限度 D 探究22NO(g)24N O(g)反应热 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的2NO和24N O气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，若热水侧颜色变深，冷水侧变浅 则说明2242NO(g)N O(g)H0：_。27.（10 分）氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：已知：肼（24N H）又称联氨，还原性强于氨气。请回答下列问题：（1）请写出3NH的结构式_；24
14、N H的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：_。（2）工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用23Na CO溶液吸收2NO的化学方程式：_。（3）下列说法正确的是_（2 分）A.上述转化关系中3NH既表现出氧化性，又表现出还原性 B.3NH通入氧化炉后直接生成2NO C.若CuO无剩余，红色固体的组分可能有 3 种情况 D.为了提高24N H的产量，需加入过量的NaClO（4）使用浓硝酸进行实验 2，其现象如下：反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择_作为罐体材料 a.铜 b.
15、铂 c.铝 d.镁 为探究反应后溶液呈绿色的原因，某同学取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释可能的原因是：_（5）在实验 1：高温下过量的3NH与CuO发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体：_ 28.（10 分）聚乙烯醇（PVA）是一种用途非常广泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡胶之间；聚3羟 学科网（北京）股份有限公司 基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料。现用石油裂解气来制备聚乙烯醇和聚3羟基丁酸酯。合成路线如下：请回答下列问题：（1）B 分子中官能团的名称_。（2）写出 G 的结构简式_。（3）B 与乙炔反应生成 C 为加成反应，请
16、写出其化学方程式：_（4）下列说法正确的是_。A.聚3羟基丁酸酯（PHB）有固定熔沸点 B.1mol D在NaOH溶液中完全水解需要1mol NaOH C.G 若发生分子内酯化反应，可得到 1 个五元环的酯类物质 D.用碳酸钠溶液或新制()2Cu OH均可以鉴别 A、B、E（5）E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有 E 的同分异构体的结构简式_。该有机物能与氢氧化钠反应 结构中只含一个甲基 29.（10 分）亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备NOCl，并分离回收未反应的原料。已知：22NOCl2NOCl+催化剂一定温度 沸点：NOCl为6，2Cl为
17、34，NO为152。NOCl易与水反应，也能与2O反应。请回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是：_。（2）实验前先通入氩气，作用是_，若不通氩气，应先通入_。学科网（北京）股份有限公司（3）请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框（某些仪器可重复）_。（4）已知NOCl与水反应生成 2 种酸，写出化学方程式：_。（5）尾气回收应选择一下哪种方式：_。a.通NaOH溶液 b.通入气囊 c.直接点燃 30.（12 分）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。有一种方法将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应 为：142363CH(g)3Br(g)C H(g)6HBr(g)H67kJ mol+=。反应包含：4231
18、CH(g)Br(g)CH Br(g)HBr(g)H+=133623CH Br(g)C H(g)3HBr(g)H20kJ mol+=+（1）反应 1H=_。（2）4CH与2Br反应生成3CH Br，部分3CH Br会进一步溴化。将48mmol CH和28mmol Br通入密闭容器，平衡时，()4n CH、()3n CH Br与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有4CH、3CH Br和22CH Br）。图 1 图 2 图 1 中4CH的对应曲线是_（填“a”或“b”）。若反应是慢反应，请在图 2 中画出能量变化示意图：_。560时，反应3222CH Br(g)Br(g)CH Br(g)HBr
19、(g)+的平衡常数K=_（保留 2 位小数）（3）少量2I可提高生成的3CH Br选择性。500时，分别在有2I和无2I的条件下，将48mmol CH和28mmol Br通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的变化关系图 3 学科网（北京）股份有限公司 图 3 图 2 研究表明，2I参与反应的可能机理如下：2I(g)I(g)I(g)=+222I(g)CH Br(g)IBr(g)CH Br(g)+=+23CH Br(g)HBr(g)CH Br(g)Br(g)+=+43Br(g)CH(g)HBr(g)CH(g)+=+33CH(g)IBr(g)CH Br(g)I(g)+=+2I(g)I(
20、g)I(g)+=分析2I提高3CH Br选择性的原因：_。（4）科学家利用4CH和2CO电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图 4 所示：写出电极 b 上生成乙烯的反应式为_。学科网（北京）股份有限公司 2024 年学年第一学期浙南名校联盟返校联考年学年第一学期浙南名校联盟返校联考 高二年级化学学科参考答案高二年级化学学科参考答案 一、选择题一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A D B A B C D C A A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D C B A B A D D C D 二二、
21、填空题填空题 26.（10 分）（每空 2 分）（1）（2）2SiO2CSi2CO+=+（高温）（3）223322CO3OHCOHCOH O+=+（4）243332Al(OH)HCOAl(OH)COH O+=+27.（10 分）（1）（1 分）()2642N HHSO（1 分）（2）2322322Na CO4NOO4NaNO2CO+=+（2 分）（3）AC（2 分）（4）c（1 分）2233NOH O2HNONO+=+（1 分）（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气。（湿润的 PH 试纸变蓝色也可以）；（1 分）；通入冷的集气瓶（或者烧杯），若有水珠出现，说明有
22、水（气体通入无水硫酸铜，变蓝色也可以）（1 分）28.（10 分）（1）羧基（2 分）（2）32CH CH(OH)CH COOH（2 分）（3）323CH COOHCHCHCHCHOOOCH+=一定条件（2 分）（4）D（2 分）（5）223HCOOCH CH CH（1 分）322CH CH CH COOH（1 分）29.（10 分）（1）干燥管或球形干燥管（1 分）（2）排尽装置中的空气，防止NOCl与空气中的氧气与水蒸气反应（2 分）；氯气或2Cl（1 分）。（3）ACCB（2 分）（4）22NOClH OHNOHCl+=+（2 分）（5）b（2 分）30.（每空 2 分）（1）29kJ/mol（2）b 如图 10.92 学科网（北京）股份有限公司 （3）2I的投入消耗了部分22CH Br，使得消耗的22CH Br发生反应生成了3CH Br（4）242242CH4e2OC H2H O+=+
