1、1商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列说法正确的是（）A青铜的熔点比纯铜高 B青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体 C青铜与稀硝酸共热，会产生 NO 气体 D青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜 2下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（）A工业制玻璃 B海水提溴 C明矾净水 D钟乳石的形成 3芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si 暴露在空气中表面会形成2SiO薄膜。下列说法错误的是（）ASi 晶体属于单质 B2SiO属于氧化物 CSi 晶体属于共价晶体 D2SiO属于半导体 4三氯化六氨合钴()336Co NHCl是一种重要的化工产品，实验室可用反应()234223
2、3262CoCl10NH2NH ClH O2 Co NHCl2H O+=+制备。下列说法正确的是（）A2H O的 VSEPR 模型为 B3NH的电子式为 C基态 Cl 原子的价电子轨道表示式为 D()3361mol Co NH+中含有 18mol 共价键 学科网（北京）股份有限公司 5AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A0.1mol 乙醇中含有极性共价键的数目为A0.7N B“铯原子钟”中的铯原子为13355Cs，则133550.2molCs含有的中子数目为A11N C常温常压下，46g24N O和2NO的混合物中含有的原子总数为A6N D标准状况下，2.24L3NH含有的孤电子对
3、数目为A0.4N 6下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B2SO具有氧化性，可用于漂白草编织物 C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D23Na SO具有还原性，可用于处理自来水中残留的2Cl 7下列实验的对应操作中，不合理的是（）A分离2I和铁粉 B用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液 C测量2O体积 D收集2Cl 8某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaCl 和 NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误的是（）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收2Cl制备：22Cl2OHClClOH O+=+B该消毒液加白醋会生
4、成 HClO，可增强漂白作用：HClOHClO+=C该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用会产生有毒的222Cl:2HClClOClH O+=+DHClO 的酸性弱于23223H CO:ClOH OCOHClOHCO+=+9鸢尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A鸢尾酮存在顺反异构 B鸢尾酮不能发生银镜反应 C1mol鸢尾酮最多可与22molH加成 D鸢尾酮经加氢消去加氢可转变为 10金属铍晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知：AN为阿伏加德罗常数的值，底边边长为 a nm，高为 2a nm。下列叙述错误的是（
5、）A基态 Be 原子电子云轮廓图为球形 B铍晶体只含阳离子，不含阴离子 C2BeCl分子是直线形非极性分子 D铍晶体的密度为2333A6 310 g cmaN 11目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A充电时，需连接1K、2K，且 B 极为阴极 B外电路每通过 1mole时，通过隔膜的Li+质量为 7g C放电时，电子流向为 A 极用电器B 极电解质溶液A 极 学科网（北京）股份有限公司 D放电时，A 极发生的反应为6Li6CeLi Cxxx+=12室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项 探究目的 实验方案 A 证明2Fe+具有还原性 向
6、较浓的2FeCl溶液中滴入少量酸性4KMnO溶液，观察4KMnO溶液紫色是否褪去 B 制备少量乙酸乙酯 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用 NaOH 溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 C 证明()()spspAgClAgIKK 向135mL0.1mol L AgNO溶液中依次滴加 5 滴10.1mol L的NaCl 溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化 D 证明2Br的氧化性强于2I 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 13X、Y、Z、W、Q 五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T 分别为其中两种元素对应的单质，T
7、为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是（）A原子半径：XYZW C第一电离能：ZWY DQ位于元素周期表的 ds 区 1425时，某混合溶液中()()1HCNCN0.1mol Lcc+=，()lgHCNc、()lgCNc、()lgHc+和()lgOHc随 pH 变化的关系如图所示，aK为 HCN 的电离常数，下列说法错误的是（）AN点时，()()aHHCNcKc+=BNP点过程中，水的电离程度逐渐增大 CP点时，若溶液为 HCN 与 NaCN 的混合溶液，则此时()()NaHCNcc+学科网（北京）股份有限公司 D该溶液中
8、()()1aa0.1CNmol LHKccK+=+第第卷卷（非选择题非选择题 共共 58 分分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，计小题，计 58 分分）15（14 分）铋酸钠()3NaBiO,280g molMr=是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。回答下列问题：制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的()3Bi OH在 NaOH 溶液中，充分搅拌的情况下与2Cl反应制备3NaBiO，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。已知：3NaBiO粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。（1）仪器 m 的名称是_。（2）
9、B 装置中盛放的试剂是_。（3）C 中发生反应的化学方程式为_。（4）当观察到 C 中白色固体消失时，应关闭3K和1K，并停止对 A 加热，原因是_。（5）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（6）实验完毕后，打开2K，向 A 中加入 NaOH 溶液的主要作用是_。产品纯度的测定（7）取中制取的3NaBiO产品gx，加入足量稀硫酸和4MnSO稀溶液使其完全反应（已知：233425NaBiO2Mn14H5Bi2MnO5Na7H O+=+），再用0.1mol L的224H C O标准溶液滴定生成的4MnO，当达到滴定终点时，消耗mLy标准溶液。计算
10、该产品的纯度为_。16（15 分）钨酸()24H WO是一种重要的化工原料，可用作媒染剂、催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿（主要成分是4FeWO和4MnWO，还含有 Si、P、As 等元素的杂质）为原料制备钨酸的工艺流程如下图所示：学科网（北京）股份有限公司 已知：滤渣 1 的成分是34Mn O和23Fe O。“水浸”后滤液中的主要阴离子为24WO、34PO、34AsO、33AsO、23SiO。()20sp342MgAsO1.0 10K=。当溶液中的离子浓度小于或等于510mol L时，可认为已沉淀完全。回答下列问题：（1）基态2Fe+的价电子排布式为_。（2）4MnWO在“焙烧”时发生反
11、应的化学方程式为_。（3）滤渣 2 的主要成分的化学式是_，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是_。（4）“除磷、砷”过程中 P、As 元素以()342MgPO和()342MgAsO形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO 溶液的目的是_。（5）当“滤液 1”中()2Mg0.001mol Lc+=时，此时34AsO_（填“已经”或“还未”）沉淀完全。（6）“酸解”时，反应生成钨酸()24H WO沉淀的离子方程式为_。（7）钨酸根的结构式为，该离子中键和键的个数比是_。17（15 分）以 A 和芳香烃 E 为原料制备除草剂茚草酮中间体（）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A
12、 中所含官能团的名称为_。E 的化学名称为_。学科网（北京）股份有限公司（2）BC 的反应类型为_。（3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。化合物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 E _ _ 取代反应 G _ _ 加成反应（4）DHI+的化学方程式为_。（5）关于路线中各物质的说法正确的是_（填字母）。AH 中不存在手性碳原子 BE 中所有碳原子共平面，均为2sp杂化 CCD 的反应中有3sps键的断裂和3spp键的形成 DG 易溶于水是因为 G 与2H O均为极性分子，满足“相似相溶”原理（6）B 的同分异构体中，满足下列条件的结构共有_种（不考虑立体
13、异构）。含有苯环；与3FeCl溶液发生显色反应；含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为_。18（14 分）甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为CO、2CO和2H）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：()()()23CO g2HgCH OH g+1199kJ molH=()()()()222COgHgCO gH O g+1241kJ molH=+()()()()2232COg3HgCH OH gH O g+3H 回答下列问题：（1）3H=_1kJ mol。（2）一定温度下，按起始比()()2H3COnn=
14、在一密闭容器中进行反应，保持总压为 2.1MPa 不变，达平衡时 CO 的平衡转化率为13，则该条件下的平衡常数pK=_（结果精确至 0.01，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）将2CO和2H按物质的量之比1:1投料发生反应，下列不能说明反应已达平衡的是_（填字母）。ACO 的浓度保持不变 学科网（北京）股份有限公司 B2CO和2H的转化率相等 C混合气体中2CO的百分含量不再发生变化 D单位时间内体系中减少21molH的同时有21molH O增加（4）一定温度下，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入22molCO和26molH进行反应，测得2CO的物质的量浓度随反
15、应时间的变化如图所示：反应进行的前 5min 内，()2Hv=_11mol Lmin；10min 时改变外界条件，15min 时反应再次达到平衡，1015min 内，2H的平衡转化率为_。（5）下图为一定比例的22COH+、2COH+、22CO COH+条件下甲醇生成速率与温度的关系图。490K 时，根据曲线 a、c 判断合成甲醇的机理是_（填“甲”或“乙”）。甲：222H2H23H OCOCOCH OH 乙：222H O3H232HCOCOCH OHH O+490K 时，曲线 a 和曲线 b 比较，CO 的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应、分析其原因_。2025 届高三第一次校
16、际联考届高三第一次校际联考 化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，计分，计 42 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3D 4C 5A 6D 7A 8B 9C 10D 11B 12D 13A 14C 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，计小题，计 58 分）分）学科网（北京）股份有限公司 15（14 分）（1）三颈烧瓶（2）饱和食盐水（3）()2323Bi OH3NaOHClNaBiO2NaCl3H O+=+（4）防止2Cl过量使 C 中
17、溶液呈酸性，导致3NaBiO分解（5）在冰水（冷水）中冷却结晶或冷却结晶（6）除去 A 中残留的2Cl（7）0.028100%yx或2.8%yx（每空 2 分）16（15 分）（1）63d（1 分）（2）4223342426MnWOO6Na CO2Mn O6Na WO6CO+焙烧（3）23H SiO 将生成的硅酸胶体聚沉，使其充分沉淀（4）将33AsO转化为34AsO，便于生成沉淀除去（5）已经（6）2424CaWO2HH WOCa+=+（7）2:1（其余每空 2 分）17（15 分）（1）（酮）羰基、碳氯键或（酮）羰基、氯原子 邻二甲苯或 1，2-二甲苯（2）消去反应（3）3FeBr、液溴 （合理即可，两空对应即可）2HNi，加热 （4）（2 分）（5）AC（2 分）（6）13（2 分）（2 分）（其余每空 1 分）18（14 分）（1）58 （2）0.23 （3）BD （4）0.24 40%（5）乙 CO 促进反应逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，促进反应正向移动，有利于 学科网（北京）股份有限公司 甲醇的生成（每空 2 分）
