1、【新编精品】人教化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2. 过程与方法：通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。3. 情感、态度与价值观：通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；通过实验和观察或找出金属在生产、
2、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。32几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1. (观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：加入水后有何现象？有气体生成立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃用手轻轻摸一
3、摸试管外壁，有什么感觉？发烫向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像2. (归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与HCl反应热稳定性 用途【课堂生成】3. (观
4、察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。(课本P56，【科学探究】)步骤Na2CO3NaHCO3步骤现象步骤现象步骤现象初步结论向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？Na2CO3H2O【课堂生成】【课堂生成】重点分析“为什么B管里盛装的是NaHCO3”，学生观看分别加热二者的实验。4. (观察、思考)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验比较。向二者的固体(或溶液中)逐滴滴加稀盐酸有何现象发生？二者中哪种与盐酸反应比较剧烈？为什么？写出所有可能发生的化学方程式和离子方程式。【课堂生成】观看录像，重点分析二者反应剧烈程度不同的原因5. (思考、讨论) Na2CO
5、3和NaHCO3的鉴别与相互转化。如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？写出相应的离子方程式。用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液Na2CO3CaCl22NaClCaCO3Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3Na2CO3Ca(NO3)22NaNO3CaCO3Na2CO3Ba(NO3)2=2NaNO3BaCO3用石灰水或Ba(OH)2溶液不行，因为不管是Na2CO3还是NaHCO3溶液均能与二者反应生成沉淀。HCO3OHCO32H2O【课堂生成】写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。NaClNaNaOHNaHCO3Na2ONa2O2Na2CO36. (思考、归
6、纳)Na2CO3和NaHCO3的比较。完成下表：化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解性溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢化学方程式离子方程式 比 快与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式热稳定性方程式热稳定性： 相互转化7. (自学、思考)简述焰色反应的操作步骤？焰色反应有何用途？钠的单质及其化合物的焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)各是什么颜色？焰色反应中的铂丝能否换成铜丝？为什么？清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？为什么？【课堂生成】【巩固练习】1. 完成课时作业本P129与P130。【课堂生成】播放饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液反应的录像2. 把
7、CO2通入含溶质 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.0.91g3. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A.Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 D.与CO2反应时，1mol Na2O2 转移电子1mol4. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为
8、V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A.V1V2V3B.V2V3V1 C.V1V2V3 D.V1V3V25. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B
9、.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成6. 甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是A.甲中气球的体积大于乙B.乙中气球膨胀速率快于甲C.甲中最初没有气泡冒出D乙中气球先变大后又变小7. 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D.8. 如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。EEA(固体)B C D A(溶液)CDF(溶液)B(溶液)BG FG 写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3 ，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH；写出反应的化学方程式及的离子方程式： ； ； 。
