1、第1课时 原子核外电子的排布,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 核心素养 1.微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。 2.模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 ，在离核远的区域内运动的电子的能量 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动
2、的 的区域简化为_的壳层，称作电子层。,一、原子核外电子的排布规律,不同,较低,较高,能量不同,不连续,(2)不同电子层的表示及能量关系,近,远,低,高,3.原子核外电子排布的一般规律 (1)能量最低原理： 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按KLMN顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。 最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 次外层最多能容纳的电子数不超过18个。,核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用
3、。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。,例1 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动 A. B. C. D.,解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。,答案,解析,例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等,答案,解析,解析 K、L、M电子层上最多
4、容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能； 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项一定是错误的； K层上最多只能排2个电子，248，即存在M层和L层都为8个电子的 离子 ，K、Ca2等均有可能； H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。,小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示电子层。 弧线内数字表示该层中的电子数。,1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图,二、微粒(原子或离子)的结构,(2)离子结构示意图 当主族中的金属元素原子失去最外
5、层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,2.核电荷数118的元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 ；最外层电子数为2的原子有 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 ；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 。,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,C、O、Ne,Li、Si,Li、P,(5)电子层数与最外层电
6、子数相等的原子有 ；电子层数是最外层电子数2倍的原子是 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 ；最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。,H、Be、Al,Li,He、C、S,O,3.等电子粒子 (1)常见“10电子”粒子 一核10电子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3； 二核10电子：HF、OH； 三核10电子：H2O、 四核10电子：NH3、H3O； 五核10电子：CH4、,(2)常见“18电子”粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； 阳离子：K、Ca2； 阴离子：P3、S2、HS、Cl。,原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而
7、离子结构示意图中，二者则不相等。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。,例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是,答案,解析,解析 A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确； B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误； C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确； D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。,例4 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是 A.H2O B.F C.Na D.NH3,答案
8、,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)电子的能量越低，运动区域离核越远( ) (2)原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动( ) (3)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子( ) (4)某元素的1价阳离子电子排布与氖原子相同，则它的原子序数是11 ( ) (5)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子( ),答案,1,2,3,4,5,(6)多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低( ) (7)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个( ) (8)19号元素K的原子结构示意图为 ( ) (9)单核阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀
9、有气体元素原子的核外电子排布相同( ) (10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外电子排布( ),答案,1,2,3,4,5,2.下列关于原子结构的叙述中正确的是 A.所有的原子核都由质子和中子构成 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个 D.原子的次外层电子数都是8个,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项， 中不含有中子； C项，He最外层电子数为2个； D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。,3.从某微粒的结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数,答案,1
10、,2,3,4,5,A.和两种粒子的化学性质相似 B.和均属于离子结构示意图 C.粒子在化学反应中容易失去电子 D.共表示四种元素的粒子,4.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确； 是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误； 表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,
11、5,5.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子 数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。,答案,解析,解析 设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x 因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。,1,2,3,4,5,(2)已知某粒子的结构示意图为 。 试回答： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；,答案,解析,原子,解析 当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；,1,2,3,4,5,当y8时，粒子可能为(填名称) _、_、_、_、_； 写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。,解析,解析 y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,答案,氩原子,氯离子,硫离子,钾离子,钙离子(答案合理即可),Al(OH)33H=Al33H2O,
