1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子排布基础巩固1.下列粒子的结构示意图中，错误的是()A. B.C. D.解析错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。答案D2.表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是()A.表示的原子只能为NeB.表示的金属阳离子有3种C.表示的微粒对应的元素一定为非金属元素D.表示的微粒有2个电子层解析对于原子，质子数核外电子数10，故只能为Ne，A项正确；若为金属阳离子，可能为Na、Mg2Al33种，B项正确；该微粒还可能为非金属阴离子O2、F等，因此对应的
2、元素可能为金属元素，也可能为非金属元素，C项错误；该微粒结构示意图表示微粒有2个电子层，D项正确。答案C3.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A. B.C. D.解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。答案A4.下列叙述中错误的是()A.原子最外层电子数不超过8个B.原子中易失去的电子能量一定最低C.原子的次外层电子数不超过18个D.M层电子的能量比L层电子的能量高解析由核外电子排布规律可知，A、C正确；电子能量越高，离核越远，越易失去，故
3、B错误，D正确。答案B5.某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的，则该元素原子的核外电子数为()A.3 B.14 C.15 D.16解析根据原子核外电子排布规律可知，由于该元素是非金属元素，所以不可能是Li，则其原子核外应该有3个电子层，符合条件的只有P，P原子的核外电子数为15。答案C6.有X和AX两种粒子，下列叙述不正确的是()A.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布解析A项，X、AX分别为同种元素的原子和离子。B项，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。C项，当X是氢元素时，X中可能不存在
4、中子，AX中不存在电子。D项，二者的电子数不同，因此核外电子排布不同。答案D7.下列各组微粒中，均具有10个电子的是()A.K和O2 B.Na和FC.H2O和NH D.OH和F2解析A中K、D中F2是18e微粒，B中Na是11e微粒，只有C符合题意。 答案C8.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A.1种 B.2种C.3种 D.4种解析在118号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有H、Be、Al三种元素。答案C9.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍
5、。A和B分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。答案D10.根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A.K层上有2个电子 B.L层上有3个电子C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子解析A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。答案B能力提升11.(1)写出符
6、合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。核外有2个电子层、10个电子的原子_；质量数为23、中子数为12的原子_；电子总数是最外层电子数3倍的原子_。(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：电子层排布相同的是_；属于同一种元素的是_；属于金属元素的是_；属于稀有气体元素的是_。解析(1)核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为；质量数为23、中子数为12的原子为Na，原子结构示意图为；电子总数是最外层电子数3倍的原子为Li、P，原子结构示意图分别为、。(2)由结构示意图可知，B和C的电子层排布相同；核内质子数相等的A和B属于同一种元素；金属元
7、素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)。答案(1)Ne：Na：Li：、P：(2)B、CA、BDC12.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是_；(2)画出B元素原子的结构示意图_；(3)写出下列方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。解析地壳中含量最多的金属元素是Al，故A是Al；
8、B元素的核电荷数是28717，是Cl；C2和D与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是1028，是O；D的核电荷数是10111，是Na。答案(1)氧元素(2)(3)2NaO2Na2O2Al(OH)3OH=AlO2H2O13.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_ 。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O
