1、 - 1 - 东阳中学东阳中学 20192019 年下学期年下学期 1010 月阶段考试卷月阶段考试卷 （高三化学）（高三化学） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40； Fe-56；Cu-64；Ag-108； 一、选择题（共 15 题，每题 3 分，共 45 分。每一小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列说法不正确的是 A唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于硅酸盐 B葡萄糖的同系物木糖醇（C5H12O5）也是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高 C用新型塑料聚乳酸（ CHCO C
2、H3 O n ）代替聚乙烯，以防止白色污染 D 天共开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指 CaO 2下列说法正确的是 A油脂皂化反应中，加入乙醇的目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质可在水溶液中通过重结晶法提纯 C用湿润的碘化钾试纸可鉴别溴蒸汽和二氧化氮 D为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 3下列离子方程式正确的是 A氯化铁溶液中加入过量的氨水：Fe3+ + 4NH3H2O = Fe(NH3)43+ + 4H2O B少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2
3、+SO42+2H+Cl C高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的反应：MnO4+4Cl+ 8H+ = Mn2+ + 2Cl2+ 4H2O D澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O 4下图，(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+VO2+V2+ 充电 放电 VO2+V3+ H2O。 装置()中的电 解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关 K 时，铂电极上生成 NH2OH。则下列说法正确的是 A闭合 K 时，H 从右到左通过交换膜 B闭合 K 时，铂电极的电极反应式为：NO3+6e+5H2O = NH2OH + 7OH C全钒电池充电时，电极 A 上发生氧化反应 D全钒电池
4、放电时，电极 B 上发生的反应为：VO2+2H+ e =VO2+H 2O 5下列说法正确的是 A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B按系统命名法，化合物 CCHCH3CH3 CH3 CH3 OH 的名称是 2,2-二甲基-3-丁醇 C化合物 O HO 在一定条件下能发生取代、氧化、酯化和加聚等反应 - 2 - D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生 溶解 6根据CH3COOH和氨水反应的能量循环体系，下列说法正确的是 AH1H2H3H4 = 0 BH30 CH1+H4H2+H3 DH4 =H1H2 7对利用甲烷消除 NO2污染
5、进行研究，CH42NO2=N2CO22H2O。在 1 L 密闭容器中，控制不同温度， 分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A组别中，020 min内，NO2的降解速率为0.0125mol L1 min1 B由实验数据可知实验控制的温度T1T2 C40 min时，表格中T2对应的数据为0.18 D010 mi
6、n 内，CH4的降解速率 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数等于NA B100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA D0.1molFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA 9短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和 为 14；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；X 与 Z，Y 与 W 均为同主族元素。 下列叙述正确的是 AY 的非金属性比 W 强，所以 Y 氢
7、化物的沸点比 W 的高 BX、Y、W 三种元素形成的化合物一定是强酸 CZ 元素与其他三种元素都可以形成离子化合物 DY 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为 H2Y 10室温下，下列关于醋酸及其化合物的说法正，确的是 A等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液，用醋酸完全中和，氨水消耗的醋酸少 B等 pH 的 CH3COONa、NaOH 溶液中，c(Na+)：CH3COONaNaOH C向水中加入少量固体 CH3COONa，c(OH-)增大，水的电离平衡向左移动 D将 CH3COONa 溶液蒸干并灼烧，得到 CH3COONa 与 NaOH 混合固体 11下列说法正确的是 A因为存在氢键，所以水
8、分子的稳定性很好 B短周期的主族非金属元素（氧除外）均能与氧形成酸性氧化物 C气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有离子键的形成 12工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下： - 3 - 下列说法不正确的是 A步骤，通入热空气可加快固体溶解 B步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+Fe3+5OH=Mg(OH)2Fe(OH)3 C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3 H2O中混有Na2CO3 10H2O等杂质 D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 13实
9、验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A操作 I 是过滤，将固体分离除去 B操作 II 是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C操作 III 是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作 IIII 总共需两次过滤 14室温下，将0.10molL1盐酸滴入20.00 mLmolL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如 图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是 AM点所示溶液中c(NH4+)c(NH3 H2O)c(Cl) BN点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 DQ点所示溶液中c(NH4+
10、)c(Cl)c(NH3 H2O)c(OH)c(H+) 15 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+ 的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间关系为 二、填空题（4 小题，共 55 分） 16（14 分） 为研究不溶性盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： - 4 - 请回答： （1）X的组成元素除H、O外，还含有 （用元素符号表示），其化学式为 。 （2）写出红棕色固体与 y 溶液反应的离子方程式 。 （3）请写出利用 Z 溶液和非氧化还原反应制取 X 固体的化学方
11、程式 。 （4） “血红色溶液” 放置一段时间后会褪色， 原因是 SCN被 HNO3氧化， 只产生两种气体， 一种是 CO2， 另一种遇空气变红棕色。CO2的电子式为 ，KSCN 与 HNO3反应的离子方程式是 。 17（13分）异丁烷脱氢制异丁烯反应为：(CH3)2CHCH3(g)CH2=C(CH3)2 + H2 H1 副反应为裂解反应：(CH3)2CHCH3(g)CH2=CHCH3 + CH4 H2 = 84kJmol 1 （1）已知各化学键的键能如下表，则H1= kJmol 1。 化学键 CH CC C=C HH 键能（kJmol 1） 412 348 612 436 （2）不同压强条件
12、下异丁烷脱氢反应的转化率如图 1 所示。下列说法不正确的是 。 A主反应和副反应均在低温条件下自发 B开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高丁烷的选择性 C由图 1 可知，600K1000K 范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低 D选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率 （3） 平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替 （气体 a 的分压=气体 a 的物质的量 分数总压强， 即 p(a)=x(a)p(总)） 。 求上图中的 A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数 Kp = （保 留两位有效数字） 。 （4）常压、833K 条
13、件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图 2 所示，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因 。 全部加入 - 5 - （5）请在图 2 中画出温度为 T（T833K） ，其它条件不变时，异丁烷转化率图像。 （6）柯尔贝电解法是制备烷烃的重要方法：在较高分解电压下用白金阳极电解高浓度羧酸钠盐，阳极 得到烷烃。请写出用电解正丁酸钠溶液制备正己烷的阳极反应式 。 18（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如下图所示。 已知菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中还含有Fe、Ca、Mg、Al等元素。已知Fe3+、Al3+、Fe2+、Mn
14、2+、 Mg2+、Ca2+沉淀完全的pH分别为3.7、4.7、9.6、10.1、11.1、13.2。 请回答下列问题： （1）结合图13，分析焙烧过程中对温度、m(NH4Cl):m(锰矿粉)、时间的最佳选择： 、 、 。 （2）对浸出液净化除杂。 除Fe3+、Al3+；在8090时加入MnO2氧化Fe2+后，调节溶液pH为 ，将Fe3+、Al3+沉淀除去。 此过程中涉及的氧化还原反应离子方程式为 。 除Ca2+：在滤液中加入MnSO4溶液。 除Mg2+、Ca2+：加NH4F。 室温下，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F)=910 11。在100mL c(Mg2+)=0.01mol/L的
15、溶液中需要加入多少克 NaF 固体，才能彻底除去溶液中的Mg2+（无其它离子参与反应，当c(Mg2+)=10 5mol/L时可认为Mg2+已被彻底除 去）。请写出简要的计算过程。 - 6 - （3）为测定浸出液中Mn2+的含量，进行以下操作： 操作：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定条件下生成Mn3+和NO2 ；生成的NO 2 又可与溶液中的 NH4+发生反应，离子方程式为NO2 + NH 4 +=N 2+2H2O 操作：用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定Mn3+，离子方程式为Mn3+Fe2+= Mn2+Fe3+ 写出操作中Mn2+与NO3 反应生成Mn3+和NO 2 的离子方程
16、式： （已知此反应可逆）。 若以KNO3代替NH4NO3，则测定结果偏低，原因是 （填字母）。 ANO2 的存在，影响Mn2+的转化率 BNH4+有利于消除NO2 的影响 CNO2 有一定的氧化性，可能将标准溶液中的Fe2+转化为Fe3+ 19（14分） 某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。 已知：（1）RCOOH RCOClRCOOR ROHSOCl2 ； （2）R ClNH3RNH2 HCl RNH3+Cl- RCOCl RCONHR； 请回答下列问题： （1）最佳的试剂M是 （填化学式）。 （2）写出化合物F的结构简式 。 （3）下列说法不正确的是
17、 。 ACH2ClCH2OH转化为A为氧化反应 B布洛芬能发生氧化、还原、取代及消去等反应 C化合物B具有两性 D布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na （4） 如果布洛芬被足量酸性KMnO4氧化， 会得到有机物X， 写出满足下列要求的X的所有同分异构体 。 红外光谱和氢核磁共振谱检测表明： 苯的四元取代物，且苯环上有两种氢。 分子中含有 C O 、CO，但不含OO。 （5）写出CD的化学方程式 。 （6）已知 C Cl C OH Ca(OH)2 CC O ，请以乙烯为有机原料，结合题给信息合成高分子材料 OCH2CH2OC O n （用流程图表示）。 - 7 - 参考答案 1 2
18、3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D C A B A C B 11 12 13 14 15 D B C B A 16 （除表明的外，每空2分，共14分） （1）Fe、Cl Fe(OH)2Cl（3分，比例合理即可） （2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O （3）FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2Cl + 2NaCl （4）CO2（电子式略） 3SCN + 13NO 3 + 10H+ = 3SO42 +3CO 2 + 16NO + 5H2O（3分） 17 （除表明的外，每空2分，共13分） （1）124； （2）AD； （3）0.18或1.8105（3分
19、） ； （4）惰性气体加入，降低了反应体积各气体的分压，从而促进了脱氢反应向正反应方向进行，提高了异丁 烷脱氢的转化率。 （5）图见右 （6）2CH3CH2CH2COO 2e=CH 3(CH2)4CH3 + 2CO2 18 （除表明的外，每空2分，共14分） （1）500（1分） 1.1:1（1分） 60min（1分） （2）4.7（1分） MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 当溶液中Mg2+沉淀完全时，c(F )= 3 103mol/L（1分），故需要n(NaF)= 0.001 2 +3 104 = 0.0023mol(2分)， m = 0.0023 42=0.0966g（1分）。 （3）2Mn2+ + NO3- + 2H+ = 2Mn3+ NO2- +H2O AB 19 （除表明的外，每空2分，共14分） （1）HClO（1分） （2） CONHCH2COOCH3 （3）BD - 8 - （4） CHO CHO OH OH CHO CHO OHHO CHO OH CHO OH CHO CHO OH HO （其它合理答案也可，4分） （5）H2NCH2COCl + CH3OH H2NCH2COOCH3 + HCl （6） CH2CH2 ClOH CH2=CH2 HClO Ca(OH)2 O CO2 （每步 1 分，共 3 分）
