高一人教版生物必修二

1、度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：选 D 任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时 v(正)v( 逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起 v(正) 与 v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
3下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( )A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选 D 对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v 正 v 逆 ，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。
4对于可逆反应 2SO2O 2 2SO3，在混合气体一定量的 18O2，足够长的时间后，催 化 剂 18O 原子( )A只存在于 O2 中B只存在于 O2 和 SO3 中。

2、C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析：选 C 裂解汽油是由含碳原子数为 511 的烷烃和烯烃等组成的混合物，A 项错误；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B 项错误；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料，C 项正确；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D 项错误。
3以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C NO2 温室效应 工厂废气的排放D CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧解析：选 D A 中，CO 2对应的环境问题是温室效应；B 中，SO 2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C 中，NO 2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。
4石油裂化的主要目的是为了( )A提高轻质液体燃料的产量B便于分馏C获得短链不饱和气态烃D提高汽油的质量解析：选 A 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以提高产量为主要目的。
5下列有关环境。

3、炼方法不同，B 正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D 正确。
2目前工业上冶炼镁通常采用的方法是( )ACO 或 H2 还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法解析：选 C 目前工业上冶炼金属镁采用的是电解熔融的 MgCl2来得到金属镁。
3下列说法中正确的是( )A金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属一定被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析：选 C 金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价。
冶炼时化合价只可能降低，被还原。
4从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了3 种金属被人类开发利用的大致年限。
这 3 种金属的应用之所以有先后，主要取决于( )A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：选 D 在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼。
5下列。

4、错误；B 项，最外层最多排 8 个电子，错误；C 项，S 2 是 S 原子得到 2 个电子后形成的，最外层上有 8 个电子，错误；D项，Mg 2 是 Mg 原子失去 2 个电子后形成的，最外层为 8 个电子，正确。
3下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A第 n 层电子层最多可容纳的电子数为 2n2B第二电子层中最多可容纳的电子数为 8C最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层D最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层解析：选 C 第 n 层电子层最多可容纳电子数为 2n2，故 A、B、D 正确。
最外层最多可容纳 8 个电子，故 C 错误。
4X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是( )AX 可能是第二周期非金属元素BX 可能是第三周期金属元素CY 可能与 X 同主族DY 一定是金属元素解析：选 C X 可能是 Li 或 Si，Y 为 H 或 Li。
5不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层。

5、的是( )A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从4 1解析：选 B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱， B 选项错误。
3依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( )A酸性：H 2SiO3H 2CO3B热稳定性：H 2SeH 2SH 2OC碱性：CsOH Ca(OH) 2D若离子半径：R 2 M ，则原子序数：RM解析：选 C 由于非金属性 CSi，故酸性：H 2SiO3H 2CO3，A 错误；非金属性：OSSe，则热稳定性： H2SeH 2SH 2O，B 错误；由于金属性： CsKCa，故碱性：CsOH KOHCa(OH) 2，C 正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D 错误。
4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )ALi 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多BP、 S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数依次增多解析：选 C N、O、F 。

6、浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
不表示转化的多少；固体和纯液体，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH 溶液反应速率快，无明显现象。
2下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( )A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入 MnO2D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选 D A 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误； B 项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢溶液中加入 MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
3某反应物 A 的浓度是 2.0 molL1, 5 min 后，A 的浓度变为 0.5 molL1 ，在这 5 min内 A 的化学反应速率是( )A0.4 molL 1 min1 B0.3 molL 1 min1C0.1 m。

7、纤维素 B油脂C淀粉 D蛋白质解析：选 B 纤维素、淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。
3鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )A滴加盐酸 B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液 D滴加浓硝酸解析：选 D 蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸并加热会发生颜色反应而变为黄色，所以可以用滴加浓硝酸的方法鉴别。
4下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B油脂有油和脂肪之分，都属于酯类C糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H 、O 三种元素组成的D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物解析：选 B A 项，糖类中的单糖不能水解，错误；B 项，油脂有油和脂肪之分，都是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，正确；C 项，糖类、油脂都是由 C、H 、O 三种元素组成的，而蛋白质中还含有 N、 S 等元素，错误；D 项，油脂和糖类中的单糖、双糖不是高分子化合物，错误。
5下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是( )A油脂的水解反应又叫做皂化反应B一定条件下，糖类都能发生水解反应C蛋白质发生水解反应后，直接生成葡萄糖D通过灼烧时。

8、多 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 X 在暗处可与 H2 反应，Y 在加热条件下才能与 H2 反应A BC D解析：选 D X 原子比 Y 原子的电子层数多，X 在 Y 的下方，则非金属性 X 比 Y 弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y 能置换 NaX 中的 X，则非金属性 X 比 Y 弱，不正确；单质与 H2化合越容易，其非金属性越强，正确。
3Li 和 Na 都是 A 族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选 B Li 和 Na 都是A 族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同。
4下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强解析：选 B 由于金属性 KNaLi ，故碱性 KOHNaOH LiOH；非金属。

9、能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。
3已知反应 XY MN 为吸热反应，下列说法正确的是( )AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应是吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量解析：选 D 由该反应为吸热反应可知，反应物总能量小于生成物总能量，即 X 和 Y的总能量一定低于 M 和 N 的总能量。
吸热反应不一定需要加热才能进行，如 Ca(OH)2与NH4Cl 的反应，常温下就可以发生。
破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。
故 A、B、C 项均错误，D 项正确。
4.右图为某化学反应的能量反应过程图，由此可判断该反应( ) A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应解析：选 B 由图像可知该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。
5已知反应 A2B 2=2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键吸。

10、A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选 B A 项，原电池的正极可用导电的非金属材料作电极，错误；B 项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C 项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D 项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。
3已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH 2e =ZnOH 2O；石墨电极： O2H 2O2e =2OH 。
12可以判断石墨电极是( )A负极，发生还原反应 B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应 D正极，发生还原反应解析：选 D 空气锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应，由此可知，石墨电极作正极，发生还原反应。
4.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是( )A电流从铜片经导线流向锌片B该装置将电能转变为。

11、反应；2HClO 2HClO = = = = =光 照 3瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( )A点燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸解析：选 A A 项，甲烷是可燃性气体，点燃前必须先验纯，错误； B 项，甲烷燃烧放热，是很好的气体燃料，正确；C 项，煤矿的矿井中有很多的甲烷气体，容易燃烧爆炸，所以要注意通风并严禁烟火，正确；D 项，空气中甲烷含量在 5%15.4%(体积)范围内遇火将会爆炸，所以点燃混有空气的甲烷不一定爆炸，正确。
4下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( )ACH 3Cl BCCl 4CCH 2Cl2 DCH 4解析：选 B 甲烷和 CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl 3 均能与氯气发生取代反应，但 CH4 分子中的氢原子全部被取代后即 CCl4 与氯气不能再发生取代反应。
5等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是( )反应后 Cl。

12、角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )ANaOH BCH 4CSO 2 DH 2O解析：选 A A 中 NaOH 的电子式为 Na H ，含有离子键和极性共价键；O B、C 、D 中都含有极性共价键无离子键。
3下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中不一定存在离子键B离子化合物中阳离子不一定是金属离子C离子化合物的水溶液一定能导电D离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选 B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A 项错误；铵盐(NH 4Cl)中阳离子是 NH 而不是金属离子，B 项正确；离子化合物溶于水 4时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如 BaSO4)的水溶液几乎不导电， C 项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如 CaF2中 Ca2 和 F ，D 项错误。
4下列电子式错误的是( )A氢氧根离子的电子式：BNH 4Br 的电子式： C四氯化碳的电子式：DCl 2 的电子式：解析：选 C C。

13、最外层电子数相同的元素不一定是同一族(如 Mg、Mn 最外层都是 2 个电子) 。
对副族元素和第族及 0 族元素来说，同族的最外层电子数可能不相同(如 He 和 Ne 不同等)。
2在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为( )A2、8、8 B8、8、18C2、8、18 D8、18、18解析：选 A 在元素周期表中，第一周期只有 H、He 两种元素；第二周期有Li、 Be、 B、C、N、O、F、Ne 共 8 种元素；第三周期有 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 、Ar共 8 种元素。
3下列元素属于第三周期的是( )AH BNCNa DK解析：选 C Na 位于元素周期表的第三周期。
4.银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是( )A银的原子序数为 47B银的摩尔质量为 107.9C银为过渡金属元素D银原子核外有 47 个电子解析：选 B 107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是gmol 1，B 项不正确。
5在下列元素中，不属于主族元素的是( )A铁 。

14、D 项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生 H ，错误。
2下列有关乙醇的表述正确的是( )A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B乙醇的结构简式为 C2H6OC乙醇分子中羟基的电子式为 HO D乙醇分子的填充模型为解析：选 D 甲基的电子式中碳原子的周围有 7 个电子，A 项错误；乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，B 项错误；羟基呈电中性，C 项错误。
3下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A苯 B蒸馏水C无水酒精 D75% 的酒精解析：选 A 乙醇、H 2O 都能与 Na 发生置换反应生成 H2,75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与 Na 反应生成 H2；苯不能与 Na 反应生成 H4下列物质不能氧化乙醇的是( )A氧气 B酸性高锰酸钾溶液C酸性重铬酸钾溶液 D稀硫酸解析：选 D 乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。
5下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(。

15、发生水解反应C葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由 6 个碳原子和 6 个水分子组成的D葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应，生成砖红色的沉淀解析：选 C 葡萄糖分子式为 C6H12O6，属于单糖，不能发生水解反应，A、B 正确；葡萄糖是碳水化合物，但不是由碳原子和水分子组成的，C 错误；葡萄糖能被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化而产生砖红色沉淀，D 正确。
3蔗糖本身没有还原性，某学生将从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，却能得到银镜，产生这一现象的原因是( )A蔗糖被氧化B蔗糖被还原C实验过程中蔗糖发生水解D在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解解析：选 D 蔗糖水解可生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应。
4纤维素进入人体后的作用是( )A为人体内的化学反应提供原料B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用解析：选 C 人体没有能使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体中不能为人体生命活动提供能量，但其能够加强胃肠蠕动，具有通便的功能。
5下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )A取尿。

16、CH 3CH2OH BCH 3COOHCH 2O DH 2SO3解析：选 A 这四种物质中羟基的活泼性是 H2SO3CH3COOHH2OCH3CH2OH，最难电离出 H 的是 CH3CH2OH。
3.如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、 O 三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是( )A是食醋的主要成分B其官能团是羧基C能使酸性 KMnO4 溶液褪色D能与碱发生中和反应解析：选 C 由有机物的球棍模型可知该有机物是 CH3COOH。
因为 CH3COOH 分子中的羧基能电离出 H ，故能与碱电离产生的 OH 发生中和反应。
而 CH3COOH 不能被酸性 KMnO4溶液氧化。
4以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水解析：选 A 乙酸乙酯难溶于饱和 Na2CO3溶液，乙酸与 Na2CO3反应生成 CH3COONa溶于水而除去，乙醇易溶于 Na2CO3溶液而除去；NaOH 溶液能与乙酸乙酯反应，若选用NaOH 溶液，会使乙酸乙酯被消耗，甚至。

17、选 B O 的质子数是 8，中子数是 8，质量数是 16，电子数是 1683氢有三种同位素： H、 H 和 H，它们之间存在的差异是( )1 21 31A中子数 B电子数C原子序数 D质子数解析：选 A 氢的三种同位素 H、 H 和 H 之间存在的差异是中子数不同，质子数1 21 31核外电子数原子序数。
4下列属于同位素的一组是( )AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2C. K、 Ca DH 、D、T4019 402解析：选 D A 项，O 2、O 3是氧的两种同素异形体，错误；B 项，Na 2O、Na 2O2属于不同物质，错误；C 项， K、 Ca 属于不同元素的核素，错误；D 项，H 、D、T 互称同4019 402位素，正确。
5下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项 H21 2He Cl2 Ca2A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数解析：选 B H 中 2 表示质量数， 2He 中 2 表示质子数， Cl2中 2。

18、水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟解析：选 D 运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟。
3下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是( )A燃烧反应 B取代反应C加成反应 D化合反应解析：选 C 燃烧反应是有机物的共同特征，取代反应是烷烃的特性，化合反应不一定需要碳碳双键。
4下列各反应中属于加成反应的是( )CHCH Br 2 BrCHCHBrH 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 CH 3CH32Cl 2 CH2ClCH2Cl2HCl 光 A BC D解析：选 C 是加成反应， 是化合反应，是加成反应，是取代反应。
5制取一氯。

19、发生取代反应B在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色解析：选 D 苯与酸性高锰酸钾和溴水均不反应，但苯能萃取溴水中的溴，苯的密度比水小，在上层，因而上层有机层为橙色，故 D 错误。
3下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是( )A硝基苯 B溴苯C甲苯 D环己烷解析：选 D A 项，苯与浓硝酸反应制得硝基苯，发生的是取代反应，错误； B 项，苯与液溴反应制得溴苯，发生的是取代反应，错误；C 项，苯制取甲苯发生的是取代反应，错误；D 项，苯与氢气发生加成反应制得环己烷，正确。
4下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是( )A两者分子中所有原子都在同一平面上B都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C都能与溴水反应使溴水褪色D等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多解析：选 A 苯、乙烯分子均为平面结构， A 正确；苯不能与酸性 KMnO4溶液、溴水发生反应，B、C 错误；苯的分子式为 C6H6，乙烯的分子式为 C2H4，故等物质的量完全燃烧时，苯耗氧多。
5下列反应中前者。

20、知 C 正确；烷烃均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D 正确。
2下列物质互为同系物的是( )解析：选 B A 项为同种物质，B 项互为同系物，C 项所含氯原子数不同，分子组成不是相差一个或若干个 CH2原子团，D 项不是同一类别的物质，故不属于同系物。
3正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同解析：选 D A 项，两者都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，错误；B 项，两者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，错误；C 项，两者的空间结构不同，但不能作为互为同分异构体的依据，错误；D 项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，正确。
4下列说法中正确的一组是( )AH 2 和 D2 互为同位素解析：选 D A 中 H2和 D2都是氢单质；B 中，由于 CH4分子是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，故二者是同一种物质；C 中，正丁烷和异丁烷属于同分异构体。
5下列叙述正确的是( )A分。