分子结构与性质

1、学业分层测评(八)键的极性和分子的极性范德华力和氢键(建议用时：45分钟)学业达标1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯B二硫化碳C氯水 D四氯化碳【解析】只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。【答案】C2下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()ACO2 BBr2CCaCl2 DSO2【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。【。

2、学业分层测评(九)溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(建议用时：45分钟)学业达标1利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水I2微溶于水Cl2能溶于水NH3易溶于水ABC D【答案】A2碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【解析】因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”，碘单。

3、学业分层测评(七)杂化轨道理论简介配合物理论简介(建议用时：45分钟)学业达标1鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180。【答案】A2了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原。

4、学业分层测评(五)共价键(建议用时：45分钟)学业达标1下列元素之间难以形成共价键的是()ANa和ClBC和HCN和N DS和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】A2对键的认识不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性相同B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。【答案】B3下列分子中的键是由两个。

5、学业分层测试(六)形形色色的分子价层电子对互斥理论(建议用时：45分钟)学业达标1下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()AH2OBCO2CCH2O DCH4【解析】H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。【答案】D2下列分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4【解析】S与O同主族，两者形成的氢化物的立体结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。【答案】B3在以下的分子或离子中，。