第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 题组一 单一溶液中离子浓度大小比较 1在 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中，下列关系不正确的是 AcNa 2cHS2cS2cH 2S BcNa cHcOHc,第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液
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1、第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 题组一 单一溶液中离子浓度大小比较 1在 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中,下列关系不正确的是 AcNa 2cHS2cS2cH 2S BcNa cHcOHc。
2、第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较 1在 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中,下列关系不正确的是 AcNa 2cHS2cS2cH 2S BcNa cHcOHc。
3、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 基础过关基础过关 125 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是 A将 CH3COONa 溶液从 25 升温至 60 ,溶液中 cC。
4、第3课时 电解质溶液中微粒间的关系 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 知识梳理知识梳理 1电荷守恒电荷守恒 1含义:电解质溶液中无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阳离子所带 的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总。
5、第 三 节 盐类的水解 第 3 课时 电解质溶液中微粒间的关系 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 1内因:内因: 越弱越水解越弱越水解 2外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理: 1温度温度:越热越水解越热越水解 2浓度浓度:越稀越。
