2020高考化学二轮复习题型十一物质结构与性质选考课件

1、物质结构与性质综合题的研究（选考）1(2019全国卷，35)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。(3)一些氧化物的熔点如表。

2、物质结构与性质综合题的研究（选考）常考题空1电子排布、电离能和电负性1.熟记构造原理示意图特别提醒能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2.明确表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)3.元素第一电离能的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离。

3、题型特训18第11题物质结构与性质(选考)B1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:Ar,Co2+有个未成对电子。(2)Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂,配位体NO2-的中心原子的杂化形式为,空间构型为。大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大键可表示为66),则NO2-中大键应表示为。(3)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。。

4、物质结构与性质综合题的研究（选考）考向突破一以某种元素及化合物为载体的综合题1.题型特点以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。2.解题指导(1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。(2)熟记第四周期元素在周期表中的信息，通过原子结构推断或解释元素的性质。(3)熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。(4)计算题，看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。熟记面心立方最密堆积、六方。

5、,晶胞的结构,专题十一 大题题空逐空突破(十三),1,1.常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质,2.晶胞中粒子数目的计算 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献：,(2)正三棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献,(3)正六棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献,处于晶胞内部()的粒子，只为该晶胞所有,1.2019江苏，21(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为_。,2,1,2,3,解析 根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8 12，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为12，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。,4,4,2.2017江苏，21(5)某FexNy的晶胞如。

6、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),常考题空1 电子排布、电离能和电负性,常考题空2 成键方式、杂化类型及立体构型的判断,栏目索引,常考题空3 结构决定性质解释原因类简答题,常考题空4 晶体结构与有关晶胞参数的计算,常考题空1 电子排布、电离能和电负性,1.熟记构造原理示意图,特别提醒 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,2.明确表。

7、题型特训17第11题物质结构与性质(选考)A1.(2019山东聊城一模)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池的电解质,乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF42LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH(1)基态Mn原子的核外电子排布式为。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol草酸分子中含有键的数目为(用含NA的式子表示)。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为。(4)CH3COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为。(5)向硫酸铜溶。

8、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型四 物质结构与性质综合题的研究(选考),考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,考向突破二 以某类元素及化合物为载体的综合题,栏目索引,考向突破三 元素推断型综合题,考向突破四 以新科技、新产品为载体的综合考查,考向突破一 以某种元素及化合物为载体的综合题,1.题型特点 以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。,高考必备,2.解题指导 (1)提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 (2)熟记第。

9、物质结构与性质考纲要求1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性。

10、,物质结构与性质,专题十一 大题题型突破(六),1.(2019常州高三期末)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床上有多种用途。化合物是制备盐酸氯丙嗪的原料，可由化合物 和 在铜作催化剂条件下反应制得。,1,2,3,4,6,5,(1)Cu基态核外电子排布式为_。,Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),解析 Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例，3d轨道中的电子为全满时，原子较稳定，所以Cu的基态电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。,(2)1 mol化合物分子中含有键的数目为_。,1,2,3,4,6,5,14NA,解析 1 mol化合物分子中含有14 mol 键。,(3)。

11、题型十一 物质结构与性质综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,给定物质或元素,直接回答问题 1.(2019全国,35)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 (填“高”或“低”),其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径:F- (填“大于”“等于”或“小于”)O2-。,-4-,高考真题体验,典题演练提能,(4)一种四。

12、题型十一 物质结构与性质(选考),五年高考命题统计与预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,原子结构与性质 1.(2019全国,35)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 (填“高”或“低”),其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径:F- (填“大于”“等于”或“小于”)O2-。,题点一,题点二,题点三,真题诊。