1、石嘴山市三中高三第一次高考适应性考试化学试题相对原子质量：C 12 H 1 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 O 16 命题人： 1.下列说法错误的是A.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸B.苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入。C.长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释。 D.强电解质的导电能力肯定强于弱电解质2、右图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ） XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D强电解质电解质化合物3下列说法错误的是()A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
2、B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法错误的是A、实验室废弃的钠需要乙醇处理B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。但是镁着火可以用。C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体。D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。5.下列体系中，离子可能大量共存的是()A滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、HCOB常温，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液：Fe2、Mg2、SO、NOC使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO、Al(OH)4-D加入Al能产生H2
3、的溶液：K、NH、CH3COO、Cl6下列叙述正确的是()A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B.将1体积c molL1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低7室温下，下列各组离子能大量共存的是A.0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB.0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C.0. 1 mol
4、L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D.0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO38设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.23 g钠的原子最外层电子数为2NA B.1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC.标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA D.1 mol羟基所含电子数为10NA9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NAB.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC. 1
5、8 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAD.足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA10.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NAB. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NAC. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D. 1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol SiO2晶体中含有SiO键的数
6、目为0.2NAB.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NAD. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAC.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA13下列说法正确的是A、HCO3和Al(OH)4-可以共存，因为他们不会发生双水解。B、
7、Al(OH)4-和NH4+会发生双水解，但是可以大量共存C、CO2通入含有 Al(OH)4-的溶液中可以反应，说明酸性H2CO3大于Al(OH)3D、Al(OH)4-和Al3+不能共存，是因为会发生归中反应14. FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜15.以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（ ）A.残渣A主要是H2SiO3 B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+C.过程可以用HCl替代二氧化碳。 D.滤
8、液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液16.下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO32-D向某溶液中只可能存在以下阴离子：OH-、NO3-、SO32-、SO42-。先加入稀盐酸，再加入氯化钡，终有白色沉淀。溶液中一定存在SO42-17.下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物质（杂质）除杂方法或试剂方程式A溶液FeCl2（C
9、uCl2）过量Fe，过滤Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuB固体NaHCO3(Na2CO3)水溶后通过量CO2，结晶，过滤Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3C溶液Na2CO3 (NaHCO3)过量NaOHHCO3- + OH- = H2O + CO32-DFeCl2（FeCl3）过量Fe，过滤Fe+2 Fe3+=3Fe2+18下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与
10、SO2的漂白原理相同19三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol20已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后
11、的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D21已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L22将一定量的铁粉加入到稀硝酸
12、中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516 C23 D3223.某溶液进行了如下实验常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A一定含 COB一定含 Cl C一定含 SO D可能含 SO24几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基
13、橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAl(OH)4Na2SiO3Cu(OH)225、下列实验操作能达到目的的是目 的操 作A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热B配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C检验溶液中是否有K+取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色D检验某溶液中是否存在Fe2+取适量溶液，加入KMnO4，观察溶液是否褪色二、填空题（共70分
14、）26（8分）、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Al(OH)4-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性 b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）一定存在的离子 （2）一定不存在的离子 （3）可能存在的离子 ，如何进一步检验该离子 27
15、（10分）V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。（1）用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿（主要含V2O5）在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式 （2）V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当PH=1时生成淡黄色的VO2+。 酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸（H2C2O4）还原为VO2+ I-能将VO2+还原为V3+ （写出对应离子方程式）（3）V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2,并放出氯气。写出对应化学方程式 28（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化
16、学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水
17、数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_ _，并写出对应离子方程式 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。29（11分） 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al
18、、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”
19、的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_ （6）写出“沉锰”的离子方程式_。30（27分）根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）实验现象离子方程式1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色4.Fe3O4溶于稀硝酸5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白
20、色沉淀。7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。8.NH4Al（SO4）溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1：2混合9.FeI2与Cl2物质的量1:2反应10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式12.温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，写出该反应的化学方程式13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固
21、体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。石嘴山市三中高三第一次高考适应性考试化学答案一、 选择题1-10 D C B B C BBCBB11-20 DDCCD BCCDB21-25 BBCBA 二、 填空题26 周洁 张宁 张慧 韩双虎 高霞 每空2分共8分(出错就扣分，没有1分，焰色反应和紫色各占一分)（1）NH4、Ba2、Al3、I- （2）Fe3、NO3-、CO32-、SO42-、Al(OH)4（3）K 焰色反应，透过蓝色钴玻璃显紫色27 高霞 每空2分，共10分（1）4NaCl + 2V2O5 +O2=2Cl2+4NaVO3 （2） V2O5+2H+ = 2VO
22、2+ +H2O2H+2VO2+H2C2O4 = 2VO2+ +CO2 + 2H2O4H+2I-+VO2+ = V3+ +I2 +2H2O（3）V2O5+6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O28 周洁 共14分（1）绿矾容易被氧化 1分 ，样品没有变质 1分（2）干燥管1分 dabfce 2分 2分 偏小1分（3）c、a 2分 生成白色沉淀、褪色 2分 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO32分29. 刘辉 共11分（1）SiO2（不溶性硅酸盐）1分MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O 2分（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 1分 （3）4.71分（4）NiS和
23、ZnS 2分（5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动2分（6）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O2分30. 张慧 8分 1.Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3.H2O 1分2.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl 1分3.2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2+4H+ 1分4 、 28 H+3Fe3O4+NO3-=9Fe3+NO+14H2O 1分5 、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 1分 2Fe3+2I-= I2+2Fe2+1分Fe2+2OH-=Fe(OH)21分4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH
24、)31分张宁 7分6. CO2+2OH-=CO32-+H2O1分CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 1分 Ca(HCO3)2= CO2+CaCO3+H2O1分7.Al3+3OH-=Al(OH)3 1分 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4- 1分CO2+ 2Al(OH)4- =2 Al(OH)3+ CO32-+ H2O1分8.NH4+Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)3+NH3.H2O1分韩双虎 12分9.Fe2+2I-+Cl2=2Cl-+I2+Fe3+2分10.Ba2+SO42-+Al3+4OH-= BaSO4+Al(OH)4- 2分Al(OH)4-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3+H2O2分11. 3Na2SO48C = 3Na2S4CO4CO22分12. 4Al(NO3)3 = 12NO23O22Al2O3 2分13. 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O2分
