1、 - 1 - 石嘴山市第三中学高三第二次适应性考试石嘴山市第三中学高三第二次适应性考试 化学试题化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Ba 137 出题人： 一、单选题（252=50 分） 1.下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是( ) A. 天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B. “欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该
2、过程应用了升华的物理方法。 2.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是( ) A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B. 斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2 C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D. 橄榄石中铁为+2 价 3.下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混
3、合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质 学*科* 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铜锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 5.下列变化中，属于吸热反应的是( ) 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓 H2SO4稀释KClO3分解制 O2生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C=2COBa(OH)28H20 与固体 NH4Cl 混合C+H2O(g)=CO+H2Al 与 HCl反应 A B C D 6.现有三组溶液：CCl4和水苯(沸点：80.
4、1)和甲苯(沸点：110.6)的混合物(苯和甲苯是性质 非常相似的一对互溶液体)氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取 C 蒸馏、萃取、分液 D 萃取、蒸馏、分液 - 2 - 7.下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是( ) 品红溶液 酸性溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A 0.1molL -1 NaOH 溶液：Na+、K+、CO 3 2-、AlO 2 - B 0.1molL-1 FeCl 2溶液：K +、Mg2+、SO 4
5、2-、MnO 4 - C 0.1molL -1 K 2CO3溶液：Na +、Ba2+、Cl-、OH- D 0.1molL-1 H 2SO4溶液：K +、NH 4 +、NO 3 -、HSO 3 - 9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A将 加入热的 NaOH 溶液： B将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气： C往溶液中加入适量 ： D用 与浓盐酸制取氯气： 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A氢氧化铁溶于氢碘酸中： B次氯酸钙溶液中通入过量的： C向100 mL 的溶液中通入 mol的： D向明矾中逐滴加入至 Al 3+刚好沉淀完全： 11.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的
6、是( ) AS B粗硅 C D 12.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中， 收集到氮的氧化物共0.8moL， 这些气体恰好能被 溶液完全吸收,生成含和的盐溶液,其中的物质的量为( ) A0.2moL B0.6moL C 0.8moL D1.0moL 13.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A78g 苯中含有的碳碳双键的数目为 B16g 由和 CuO 组成的混合物中含有的阳离子数为 - 3 - C将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为 D1mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成的分子数为 14.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A高温下，与足量水蒸气
7、反应,生成的分子数目为 B室温下，的 NaOH 溶液中，由水电离的离子数目为 C氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时，电路中通过的电子数目为 D5NH4NO3=3HNO3+4N2+9H20反应中，生成时，转移的电子数目为 15.溶液恰好把 （标况下） 22.4mL Cl2完全转化为离子， 则转化成( ) A S2- B S CSO42- D SO32- 16.下列分离方法正确的是( ) A回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液，蒸发 B 回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管 D 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏 17.今年是门捷
8、列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族 元素，W与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（ ） W X Y Z A原子半径：WX B. 常温常压下,Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：ZW D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 18.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的 SO2后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生
9、，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变 A. A B. B C. C D. D 19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) - 4 - A在稀溶液中： ，若将含的稀硫酸与含 1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于 B 已知正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定 C ，则的燃烧热为 D已知，则 20.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是( ) A1mol N2（g）和 1mol
10、O2（g）完全反应放出的能量为 180kJ B通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO C1molN2（g） 和 1mol O2（g）具有的总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量 DNO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水 21. 已知下列反应的反应热： 则下列反应的反应热为( ) A B C D 22.下列有关实验装置的说法正确的是( ) - 5 - A用图甲装置收集并测量 NO2的体积 B用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集 SO2 23.某废催化剂含、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4，某实验小
11、组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验 流程如下：已知：CuS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是( ) A滤液 1 中是否含有，可以选用 KSCN 和新制的氯水检验 B步骤操作中，先加 ，在不断搅拌下，再加入 C滤渣 1成分是和 CuS，滤渣 2 成分一定是 D步骤操作中生成的气体需用 NaOH溶液或溶液吸收 24.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）( ) A反应均为氧化还原反应 BS在过量氧气中燃烧生成 SO3 C1L 0.2molL -1的浓硫酸与足量的铜反应，生成 0.1mol SO 2 D反应中等量的 SO2完全反应消耗的 Cl2和 O2物质的
12、量之比为 2:1 25.溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是( ) - 6 - A中溶液橙色加深，中溶液变黄 BB中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 二、填空题（70 分） 26.（12 分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4 +、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO 3 2-、 SO4 2-，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：向第一份加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；向第二 份加入足量 NaOH 溶液后加
13、热，收集到气体 0.672L（标准状况）；向第三份加入足量 BaCl2溶液，得 到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ； （2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。 27.（12 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化 关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去
14、）。 （1）写出化学式：A 、B 、E 、X ； （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）； - 7 - （3）反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol； （4）分别写出 D 的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 、D 的溶液 中通人少量 SO2反应的离子方程式 。 28.（16 分）.某兴趣学习小组设计如图装置制取 SO2，研究其性质。 请回答下列问题： （1）B、C、D 分别用于检验 SO2的性质，写出 C 中反应的离子方程式 。 （2） 观察到 D 中有浑浊出现， 有同学提出不能证明 SO2具有氧化性， 请简述理由 。 （3）E 装置的作用为 。 .某学习小组进一步
15、探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验： 称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。经检验，气体 Y 中含有 SO2、H2。 （4）溶液 X 中含有的金属阳离子是 （填化学式），如何检验该离子 。 （5）为了测定 Y 中 SO2的含量，将 2.24L（标准状况下）气体 Y 通入 200.00mL 0.2000molL-1酸性高锰酸 钾溶液中充分反应后，取出 20.00mL 溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗 0.1000molL-1的 KHC2O4标准液 10.00mL。（高锰酸钾被还原均生成 Mn2+） 室温下 0.1000molL-1的 K
16、HC2O4溶液中 C(C2O42- )C(H2C2O4 )， 滴定操作过程中标准液用 （填 仪器名称）盛装；滴定终点的现象为 。 计算气体 Y 中 SO2的物质的量分数为 。 29.（14 分）N2O、NO和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O 的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3与 O2在加 热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为 。 （2） NO和 NO2的处理。 已除去 N2O的硝酸尾气可用 NaOH溶液吸收， 主要反应为 ， 。 - 8 - 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有
17、_（填字母）。 A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸 收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转 化为 NO3-的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中， HClO氧化NO生成Cl-和NO3-， 其离子方程式为 。 NaClO 溶液的初始 pH越小，NO转化率越高，其原因是
18、。 30.（16 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为，还含 有硅、铝等杂质制备流程如图所示，回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为 ，该步骤不能使用陶瓷容器原因 是 。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2的主要成分是 及含硅杂质。 （3）步骤调滤液 2的 pH 使之变_（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示，向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 - 9 - 固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。步骤的反应类型是 。 a.80 b.60 c.40 d.10 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉含（含 Cr2O3 40%） 制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 。 - 10 -
