1、1,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,思考与交流:,1、pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性,对吗？ 2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？ 3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？,2,250C时成立,氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性,盐溶液不一定显中性,探究主题：,盐溶液的酸碱性,探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系,记录表一,实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上
2、，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。,从这个实验中，你发现了什么？,3,强碱 强酸,强碱 强酸,=7,=7,7,7,7,7,7,中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,强碱 弱酸,强碱 弱酸,强碱 弱酸,强酸 弱碱,强酸 弱碱,4,结论：,1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。 2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。,谁强显谁性,5,探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,记录表二,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。,
3、中性 酸性 碱性,= ,【讨论分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,溶液显碱性,（水的电离平衡向正方向移动）,你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？,【讨论分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH3 H2O,达到新的平衡时，,C（H+） C（OH-）,溶液显酸性,（水的电离平衡向正方向移动）,Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？,8,探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳,记录表二,中性 酸性 碱性,= ,Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+
4、OH-,无 生成NH3H2O 生成CH3COOH,不移动 正移 正移,思考： 1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为 0.1mol/L？ 2、 1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？,9,0.1mol/L,大于,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：遇水生成弱电解质的盐,盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等,11,盐类
5、水解的规律（五言绝句）,有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。,12,水解反应属于 反应。 水解反应的程度是 的。 水解的实质： 了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,离子,很小,促进,13,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ） A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、 Na2S溶液
6、中含有哪些粒子？,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。,14,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种， 所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,15,一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则
7、水解的程度越大。 水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式 （了解）： Kh=,KW,Ka（Kb）,16,例：酸性：乙酸碳酸次氯酸 水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第58页盐的水解常数练习,书本59页第2题.,结论：“越弱越水解”,17,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。 2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+,盐浓度、溶液酸碱性、温度,由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？,18,二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。,1、
8、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向 方向移动，水解程度减小， ； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 方向移动，盐的水解程度增大， 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。,增大,减弱,变小,水解,但溶液的酸性（或碱性）增强,水解,但溶液酸性（或碱性）减小。,2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,3.温度 盐类水解的逆
9、反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,吸,水解,（Al2O3),1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？ NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4,盐水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：
10、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、判断溶液中离子能否大量共存（了解） 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。 如：完全双水解特例： Al3+与HCO3 、CO32 、ClO 、S2 、HS 、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。 Fe3+与HCO3 、CO3
11、2 、AlO2等。 NH4+与SiO32等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理（了解）： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3
12、+3CO2,4、某些易水解盐溶液的配制 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才
13、能得到其固体。请解释？,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、明矾净水 KAl（SO4）12H2O 氯化铁
14、也能净水，原理与明矾一样。 练习： 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？ 2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ ”？,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒） 质子守恒（水的电离守恒）： c(OH-
15、)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较” CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？ c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？ c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,
