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高中化学 3.3《盐类的水解》课件2 新人教版选修4

1、1,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,思考与交流:,1、pH7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性, pH7的溶液呈酸性,对吗? 2、同属于盐类,为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一钠)可以用于调味,而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢? 3、“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。”这种说法正确吗?,2,250C时成立,氯化钠溶液显中性,碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性,盐溶液不一定显中性,探究主题:,盐溶液的酸碱性,探究一:盐类型和盐溶液酸碱性的关系,记录表一,实验内容: 分别测以下7种盐溶液的pH值,确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上

2、,轻轻挤压塑料管,将管中溶液蘸在pH试纸上,对照比色卡。,从这个实验中,你发现了什么?,3,强碱 强酸,强碱 强酸,=7,=7,7,7,7,7,7,中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,强碱 弱酸,强碱 弱酸,强碱 弱酸,强酸 弱碱,强酸 弱碱,4,结论:,1、有些盐溶液呈中性,有些盐溶液呈酸性,而有些盐溶液呈碱性。 2、强酸强碱盐溶液呈中性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。,谁强显谁性,5,探究二:不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,记录表二,思考与交流:为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性?你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗?,先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。,

3、中性 酸性 碱性,= ,【讨论分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性?,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,溶液显碱性,(水的电离平衡向正方向移动),你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗?,【讨论分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性?,NH3 H2O,达到新的平衡时,,C(H+) C(OH-),溶液显酸性,(水的电离平衡向正方向移动),Al2(SO4)3溶液呈什么性?你能解释一下吗?,8,探究二:不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳,记录表二,中性 酸性 碱性,= ,Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+

4、OH-,无 生成NH3H2O 生成CH3COOH,不移动 正移 正移,思考: 1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为 0.1mol/L? 2、 1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-)吗?,9,0.1mol/L,大于,通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?,在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类水解的定义:,思考:哪些盐能够发生水解呢?,水解的条件:遇水生成弱电解质的盐,盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质,使氢离子与氢氧根离子浓度不等,11,盐类

5、水解的规律(五言绝句),有弱才水解, 无弱不水解。 谁弱谁水解, 谁强显谁性。,12,水解反应属于 反应。 水解反应的程度是 的。 水解的实质: 了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,温故而知新,(水解反应的逆反应是中和反应),离子,很小,促进,13,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH值由小到大顺序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、 Na2S溶液

6、中含有哪些粒子?,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的,通常用“ ”表示,同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子,水解和电离同步进行。,14,水解平衡属于化学平衡(广义)中的一种, 所以,勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,15,一、主要因素: 盐本身的性质(内因)。 盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小),则

7、水解的程度越大。 水解常数与弱酸(弱碱)的电离常数的关系式 (了解): Kh=,KW,Ka(Kb),16,例:酸性:乙酸碳酸次氯酸 水解程度:乙酸钠碳酸钠次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第58页盐的水解常数练习,书本59页第2题.,结论:“越弱越水解”,17,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。 2、应用平衡移动原理,分析影响其水解的因素有哪些?,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+,盐浓度、溶液酸碱性、温度,由此可见影响盐水解外界因素有那些?如何影响?,18,二、外界条件:温度,浓度,外加酸碱(外因)。,1、

8、盐的浓度: 增大盐的浓度可使平衡向 方向移动,水解程度减小, ; 盐溶液中加水稀释,也可使平衡向 方向移动,盐的水解程度增大, 例:碳酸钠溶液加水稀释,水解程度 ,溶液的碱性 , pH 。,增大,减弱,变小,水解,但溶液的酸性(或碱性)增强,水解,但溶液酸性(或碱性)减小。,2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例: 加酸:H+与OH-反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱:增加了OH-浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,3.温度 盐类水解的逆

9、反应是中和反应,则盐类的水解反应是 热反应。 升温,水解平衡向 反应方向移动。 问题:蒸干并灼烧AlCl3溶液,最后得到什么物质?,吸,水解,(Al2O3),1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。 如:相同条件,相同物质的量浓度的下列七种溶液:Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为?为什么? NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4,盐水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。 练:

10、25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、判断溶液中离子能否大量共存(了解) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行,这些离子能够共存;有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。 如:完全双水解特例: Al3+与HCO3 、CO32 、ClO 、S2 、HS 、AlO2等发生完全双水解,生成沉淀或气体。 Fe3+与HCO3 、CO3

11、2 、AlO2等。 NH4+与SiO32等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品?,外筒(钢质)放入的是什么药品?,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理(了解): 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,它们是如何产生二氧化碳的? Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时, H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进, Al(OH)3形成沉淀, H2CO3 分解为CO2,总反应为: Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3

12、+3CO2,4、某些易水解盐溶液的配制 例:配制FeCl3溶液,由于: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,可加入少量盐酸以防止浑浊,如何防浑浊?(加少量硫酸可以吗?)。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时,先用少量浓盐酸溶解 ,再加水稀释到所需的浓度。为什么?,5、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才

13、能得到其固体。请解释?,6、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用,因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。 如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,因为NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。,8、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。 练习:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、明矾净水 KAl(SO4)12H2O 氯化铁

14、也能净水,原理与明矾一样。 练习: 1、某些活泼金属(如镁)与强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液反应为什么能产生H2? 2、书后溶解性表中,为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ ”?,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”:以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒:因溶液是电中性的,所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒:关键元素的原子数目守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒) 质子守恒(水的电离守恒): c(OH-

15、)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较” CH3COONa溶液有那些离子,大小如何? c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液有那些离子?大小如何? c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液有那些离子?大小如何? c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习:,