1、考点31 探究题14（2019宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：【得
2、出结论】猜想三正确【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_，（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O 无气泡产生 有气泡产生 （1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中 （2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀 取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 28（
3、2019常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量
4、待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)【交流讨论】(1)饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。(2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按图9连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒
5、入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】. 蓝色 CO32-、HCO3- 【交流讨论】（1）钙 （2）CaCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2【深入探究】残留固体和洗涤液中分别 【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹【交流讨论】滤液中含有溶解
6、的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.21218（2019淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_号柜中取出。（2）小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为_色。（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有
7、Na2CO3.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。.测定NaOH溶液中有Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_g。图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废
8、渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】（1）2 （2）红 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .50.0 解：NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1gx=2.65gNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为100%=6.6%。答：NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全除去（4）CaCl221（2019南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行
9、相关探究。【实验回顾】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。【实验探究】 (2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式 ， 。(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 (4)如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验: 在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊
10、纸花变为红色。 若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)。A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过 (各写一点)。 【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应 （2）CO
11、2+H2OH2CO3 H2CO3H2O+CO2 （3）一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小 （4）AB AB （5）a 功：温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）19（2019泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。 相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色
12、固体。不能被磁铁吸引; Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水。 (1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式_。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:_。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金
13、属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点是_(答1点即可)。 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是_和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸
14、引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是_ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 (4) 拓展延伸 配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_溶液。 结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】(1) Fe3+ FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3HCl 不能 (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 难溶性碱 (3) 多组实验，实验过程中现象更明显 C、Fe、FeO Fe3O4 (4)稀盐酸 下降25.（2019徐州）某兴趣
15、小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。 【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的
16、胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。【答案】【实验回顾】（1）OH- 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反
17、思拓展】NH3H2O NH320.（2019无锡）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。【查阅资料】过氧碳酸钠有和的双重性质；50开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。.“鱼浮灵”的制备。实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图7所示。（1）反应温度不能超过20的原因是_。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_。.“鱼浮灵”的成分测定。【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充
18、完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式_溶液中含有【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（）固体3.94g。实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896g，该反应的原理是：。（4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式（写出计算过程）。.“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、
19、对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编号试剂溶液固体溶液溶液溶液溶液溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧（）5.686.449.119.1210.97（5）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_。【答案】 (1) 常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快 (2) 使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出 (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ； 取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口； 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊 (4) 2Na2C
20、O33H2O2 (5) 酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加18（2018淮安）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究。【查阅资料】Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色；得出结论：水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2。
21、（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。（4）操作II的实验步骤是 。【答案】【探究活动一】（1）蓝（2）气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气【探究活动二】（1）漏斗 （2）CaCl2、MgCl2、HCl （3）MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2（4）加入足量水溶解，过滤21（2018南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
22、【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。用B装置收集氢气的原因是 。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重
23、新生成。【实验探究】（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 。（2）汞
24、有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。【答案】【实验回顾】（l）2Al+6HCl2AlCl3+3H2氢气难溶于水，不与水反应（2）金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）【交流与讨论】（1）4Al+3O22A12O3 （2）用砂纸打磨【实验探究】（1）2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg （2）上升【实验结论】2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2【实验反思】（1）关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 容器内充满氢气，
25、铝无法与氧气接触 【解析】【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。【交流与讨论】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22A12O3。（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。【实验探究】（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式
26、为：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。【实验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2。【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。19.（2018盐城）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市
27、场购到粗盐，带回实验家进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).配制50%质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗
28、向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。【实验现象】(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Cu(OH)2 CuO+H2O【实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便域添加CuSO4溶液 收集气体防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有
29、些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_。【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】（1）玻璃棒；（2）3g，偏小【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）；（3）SO2不可燃（4）Cu(OH)2+H2SO
30、4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）【实验反思】原因可能是：钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84%（过程略）16（2018无锡 节选）根据下列实验装置图，回答有关问题。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色【提出问题】FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现
31、象？FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验【思考与交流】实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。FeCl3溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。D中无色溶液的溶质是 （填化学式）。经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是 。【答案】（1）试管 （2）AD（或AE） 2KClO32KCl+3O2 催化作用 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 b （4）除去表面的氧化铝薄膜
32、 3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 AlCl3 排除Cl使使苯酚溶液变色的可能 【解析】（1）图中的仪器是试管。（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。（4）实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；由于铝箔加入FeCl3溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶液呈酸性；氯化铁溶液由黄色变成浅绿色，证明氯化铁与
33、铝反应生成了氯化亚铁和氯化铝；一周后D中溶液变成无色，说明生成的氯化铁又被过量的铝置换生成氯化铝和单质铁，故溶质为AlCl3；要证明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，需排除氯化铁中Cl的干扰。15（2018徐州）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶
34、液反应（2）H2+CuOCu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是 有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想 正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是 。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 【反思拓展】（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。（2）下列各组药
35、品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液。【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是 品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气可将将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原
36、子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；【反思拓展】（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活
37、动性强弱，故不能达到目。【答案】Zn+H2SO4ZnSO4+H2 【实验探究】品红溶液褪色 二 蓝 【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 （2）2H2O 【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 （2）33、（2018苏州）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。 反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠_碳酸钠（选填“”，“”，“（2） Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2(3) 解：设NaHCO3完全
38、反应后产生气体的质量x；Na2CO3完全反应后产生气体的质量y甲：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 442g x 84/44=2g/x，x=1.0g乙： Na2CO3 + HCl= NaCl +H2O+CO2 106 44 2g y106/44=2g/y ， y=0.8g答：【实验1】碳酸氢钠完全反应产生气体的质量为1.0g；碳酸钠完全反应产生气体的质量为0.8g。24（2018南通）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体Cu2(OH)2CO3的性质进行实验探究，并基于证据进厅推理分析。 分析碱式碳酸铜的组成 根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元
39、素的化合价为 。 探究碱式碳酸铜受热的变化 【设计实验】学习小组设计了下图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 【实验过程】 在装置丙导管a处接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。 按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 装置甲中用于加热的仪器名称为 。 装置丙中发生反应的化学方程式为 。 根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。 装置乙、丙位置不能互换的理由是 。 探究碱式酸铜与酸的作用 【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。 【实验结论】碳式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。 【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝Al2(OH)Cl5是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式： 。【答案】I+2【实验过程】导管口出现气泡。【实验分析】酒精灯 Ca(OH)2+CO2
