1、课练27盐类的水解及应用小题狂练12019四川成都石室中学模拟下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D答案：D解析：NH4Cl与ZnCl2溶液中NH、Zn2发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进双水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；草木灰与
2、铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO与NH发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。22019广东惠州模拟如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加
3、任何物质。实验过程中，发现烧杯中溶液温度升高，烧杯中溶液温度降低。下列叙述正确的是()A说明水解反应为放热反应B说明水解反应为吸热反应C中溶液红色变浅D中溶液红色变深答案：B解析：烧杯中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，并非CH3COONa发生水解放出热量，A错误；烧杯中溶液温度降低，其原因是NH4NO3发生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，B正确；烧杯中溶液温度升高，促使CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，C错误；烧杯中NH4NO3发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使CH3COONa的水解平衡逆向移
4、动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，D错误。32019福建泉州质检已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HBHB2。下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是()A电离方程式为NaHBNaHB2BNaHB溶液可能呈酸性或碱性CNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HBOH=H2OB2D该溶液中有：c(Na)c(H2B)c(HB)c(B2)答案：C解析：H2B的第二步电离是可逆的，则NaHB溶于水主要以Na和HB形式存在，故电离方程式为NaHB=NaHB，A错误；NaHB溶液中存在HB的电离平衡溶液呈酸性，B错误；NaHB和NaOH溶液反应生成Na2B和H2O，离子方程式为HB
5、OH=H2OB2，C正确；NaHB溶液中据物料守恒可得c(Na)c(HB)c(B2)，D错误。42019河北石家庄模拟25 时，关于0.1 molL1 NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)答案：B解析：NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH)减小，n(Cl)不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小
6、，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c(H)大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH)变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；由于溶液的pH7，则有c(OH)c(H)，从而可得c(NH)c(Na)c(Cl)；据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，综合上述两式可得c(NH3H2O)c(Na)，D错误。52019四川雅安中学月考常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A0.1 molL1 Na2SO3溶液加水稀释
7、，溶液中c(HSO)、c(OH)均增大BpH6的碳酸溶液，水电离出的c(H)1.0106 molL1CpH12的氢氧化钡溶液与pH2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D将0.2 molL1醋酸与0.1 molL1醋酸钠溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(Na)答案：D解析：Na2SO3溶液中存在SO的水解平衡：SOH2OHSOOH，加水稀释时，平衡正向移动，但溶液中c(HSO)、c(OH)均减小，A错误；pH6的H2CO3溶液中OH全部来源于水的电离，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.0108 molL1，B错误；pH12的氢氧化钡溶液中c(OH)0.01 molL1，p
8、H2的盐酸中c(H)0.01 molL1，二者等体积混合恰好完全反应，所得溶液呈中性，C错误；将0.2 molL1醋酸与0.1 molL1醋酸钠溶液等体积混合，据物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)3c(Na)，D正确。62019郑州外国语学校调研向浓度为0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是()c(H)c(NH)NH的水解程度A BC D答案：B解析：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H)增大，错误；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍
9、比原平衡大，错误；c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；NH的水解平衡常数为Kh，则，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H)增大，但Kh不变，故增大，错误。7下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是()A常温下，pH5的NaHSO3溶液中：c(HSO)c(H2SO3)c(SO)B0.1 molL1 (NH4)2S溶液中：c(NH)2c(H2
10、S)2c(HS)2c(S2)C0.1 molL1 CuSO4溶液中：c(Cu2)c(H)c(SO)c(OH)D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)答案：D解析：常温下NaHSO3溶液的pH5，说明HSO的电离程度大于其水解程度，但其电离程度较小，则有c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，A错误；在(NH4)2S溶液中，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)2c(H2S)2c(HS)2c(S2)，B错误；在CuSO4溶液中，据电荷守恒可得2c(Cu2)c(H)2c(SO)c(OH)，C错误；在NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(H)c(Na
11、)c(OH)c(HCO)2c(CO)，据物料守恒可得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，综合上述两式可得c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，D正确。82019河南名校联考常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合：c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO)答案：D解析：若HA为强酸
12、，pH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；若HA为弱酸，二者等体积混合后，HA有剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，A错误。NaHC2O4溶液中存在HC2O的电离平衡和水解平衡，0.1 molL1的NaHC2O4溶液的pH4，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则有c(C2O)c(H2C2O4)，B错误。醋酸钠和醋酸的混合溶液显酸性，故c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得c(Na)c(OH)BNa2A溶液中：c(A2)c(HA)CH2A的第一步电离常数为107.2D
13、当吸收液呈中性时：c(Na)2c(A2)c(HA)答案：C解析：由图可知，吸收液的pH随的增大而减小，溶液的酸性增强，说明NaHA溶液中HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，A正确。在Na2A溶液中，A2发生水解但其水解程度较小，则有c(A2)c(HA)，B正确。图中pH7.2时，1，则有1；H2A的第二步电离常数为Ka2(H2A)c(H)107.2，不是第一步电离平衡常数，C错误。当吸收液呈中性时，则有c(H)c(OH)；根据电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，从而可得c(Na)2c(A2)c(HA)，D正确。102019福建厦门质检2
14、5 时，0.10 molL1 HA(Ka109.89)溶液，调节溶液pH后，保持c(HA)c(A)0.10 molL1。下列关系正确的是()ApH2.00时，c(HA)c(H)c(OH)c(A)BpH7.00时，c(HA)c(A)c(H)c(OH)CpH9.89时，c(HA)c(A)c(OH)c(H)DpH14.00时，c(OH)c(H)c(A)c(HA)答案：C解析：pH2.00时，溶液的酸性较强，主要以HA形式存在，则离子浓度关系为c(HA)c(H)c(A)c(OH)，A错误。pH7.00时，混合溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，此时c(A)c(HA)，B错误。HA的电离平衡常数为Ka1
15、09.89，当pH9.89时，c(H)109.89 molL1，则有c(HA)c(A)，此时溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，C正确。pH14.00时，溶液呈强碱性，c(H)较小，则有c(OH)c(A)c(H)，D错误。112019江西上饶模拟常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)B将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)C0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸
16、混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)答案：D解析：(NH4)2Fe(SO4)3溶液中NH、Fe2发生水解反应，SO不发生水解反应，则离子浓度关系为c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)，A正确。将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中，得到NaCl和Na2CO3的混合液，Na、Cl不水解，CO部分水解，则离子浓度关系为c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)，B正确。0.01 molL1 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合
17、后，充分反应后醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H)c(OH)；结合电荷守恒关系式推知c(CH3COO)c(Na)，C正确。0.1 molL1 NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)；据物料守恒可得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，综合上述两式可得c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，D错误。122019河南三门峡模拟25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 molL1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入
18、10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)答案：B解析：未加盐酸时，NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，则离子浓度关系为c(OH)c(Na)c(NH3H2O)，A错误。加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3H2O混合液，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl)c(Na)，从而可得c(NH)c(H)c(OH)，B正确。加入盐酸至溶液pH7时，溶液呈中
19、性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(NH)c(Na)c(Cl)，C错误。加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，从而可得c(Cl)c(NH)c(Na)，D错误。132019安徽宿州质检用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3和过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AAl(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解Bb点和c点溶液中
20、均存在：c(Na)c(AlO)、c(H)HCOAl(OH)3，NaHCO3与NaAlO2溶液发生反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，生成Al(OH)3沉淀，并非发生了水解反应，A错误。c点时，由于反应过程中消耗了AlO，且加入NaHCO3，由图像定量关系分析有c(Na)c(AlO)；b、c两点溶液均呈碱性，则有c(OH)c(H)，B错误。由图可知，V(NaHCO3)40 mL时恰好完全生成Al(OH)3沉淀，nAl(OH)332103 mol，则有n(NaHCO3)32103 mol，c(NaHCO3)1.0 molL1，C正确。d点恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中溶质
21、为Na2CO3，据物料守恒可得c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D错误。142019江西“五市八校”联考现有a molL1的NaX和b molL1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)C若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)molL1(忽略混合过程中的体积变化)答案：A解析：若ab且c(X)c(Y)c(HY)，说明X未发生水解，Y发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确。NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可
22、得：c(X)c(OH)c(Na)c(H)、c(Y)c(OH)c(Na)c(H)，若ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明两溶液中c(Na)相等，X的水解程度大于Y，则NaX溶液中c(H)小于NaY溶液中c(H)，从而可得c(X)c(OH)b且c(X)c(Y)，说明X的水解程度大于Y的水解程度，则酸性：HXc(OH)c(CH3COO)c(H)D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)答案：B解析：点和点都在CH3COOH曲线上，据电荷守恒可得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A错误。点和点对应V(NaOH)10 mL，点为等浓度HCN和NaCN混合液，点为等浓度CH3COO
23、H和CH3COONa混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)、2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则有c(CN)c(HCN)c(CH3COO)c(CH3COOH)，从而可得：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，B正确。图中点对应溶液的pH7，则有c(OH)c(H)；结合电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)，C错误。由图可知，未加NaOH溶液时，0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液相比，前者pH小于后者，则酸性：HCNc(CN)；点对应溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则有c(CH3
24、COO)c(Na)，从而可得c(CH3COO)c(CN)，D错误。162019安徽蚌埠质检下列浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 molL1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1的NaOH溶液与0.2 molL1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、Na
25、HCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NH)，A错误。反应所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(K)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B错误。0.1 molL1的NaOH溶液与0.2 molL1的HCN溶液等体积混合，反应得到等浓度的HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，则CN的水解程度大于HCN的电离程度，则有c(HCN)c(Na)c(CN)，C正确。由于酸性：CH3COOHH2CO3HCO，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度：CH3COOHCOCO，故pH相同的四种溶液的浓度：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(
26、HA)c(H2A)c(A2)答案：C解析：多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示lg和lg c(HA)的关系，直线L2表示lg和lg c(A2)的关系，A错误；通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH)与c(H)均减小，故乘积不断减小，B错误；直线L1表示lg和lg c(HA)的关系，当lg3.2时，即103.2，lg c(A2)3，即c(A2)103 molL1，K(HA)103.2103106.2，故K(HA)的数量级为107，C正确；NaHA溶液呈酸性，HA电离大于水解，故c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，D错误。182019四川宜宾一诊常温下，向20 mL 0
27、.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。下列说法中正确的是()AM点溶液中：c(HA)c(A2)0.2 molL1BN点溶液呈酸性，则有c(Na)3c(HA)C若N点溶液pH4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104D当VNaOH(aq)20 mL时，溶液中：c(H)c(OH)答案：B解析：由图可知，M点时溶液中主要存在H2A和HA，此时溶液的体积大于20 mL，根据物料守恒可得c(HA)c(H2A)c(A2)0.2 molL1，A错误。N点为等浓度NaHA和Na2A的混合液，溶液呈酸性，据电荷守
28、恒可得c(H)c(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)，则有c(Na)c(HA)2c(A2)，此时c(HA)c(A2)，故有c(Na)3c(HA)，B正确。N点溶液中c(HA)c(A2)，pH4.2，则有c(H)104.2 molL1；Ka2(H2A)c(H)104.2，故Ka2(H2A)的数量级为105，C错误。当VNaOH(aq)20 mL时，恰好完全反应生成NaHA，HA存在水解平衡和电离平衡，由图可知c(H2A)c(OH)，D错误。课时测评1.2019安徽亳州质检下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)
29、3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSiCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体答案：D解析：升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SiCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故
30、应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。22019广西防城港模拟下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大答案：D解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3H2O，并电离产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2O
31、OH，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数为Kh，则有，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、Kw不变，故不变，D错误。32019湖南衡阳联考常温下，其溶液中只含有Cl、NH、H、OH四种离子，其浓度大小的排列顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，下列有
32、关说法中正确的是()A该溶液由pH11的NH3H2O溶液与pH3的HCl溶液等体积混合而成B该溶液由0.1 molL1的NH3H2O溶液与0.1 molL1的NH4Cl溶液等体积混合而成C在上述溶液中加入适量NH3H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入适量HCl气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案：C解析：常温下，pH11的NH3H2O溶液与pH3的HCl溶液等体积混合，充分反应后，NH3H2O溶液剩余，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，A错误；0.1 molL1 NH3H2O溶液与0.1 mo
33、lL1 NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，B错误；加入适量NH3H2O，中和溶液中的H，使溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得c(NH)c(Cl)，C正确；原溶液呈酸性，通入适量HCl，溶液的酸性比原来更强，则有c(H)c(OH)，不可能存在c(OH)c(H)，D错误。42019深圳中学月考常温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是()AHA的电离方程式为HAHABHA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间C滴定到c点时：c(Na)c(A
34、)c(H)c(OH)D滴定到d点时：n(Na)n(H)n(OH)n(HA)0.002 mol答案：C解析：由图可知，V(NaOH)0时，0.1 molL1 HA溶液的pH3，则HA部分电离，HA是弱酸，存在电离平衡：HAHA，A正确。等浓度HA溶液和NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应生成NaA，由于A发生水解反应而使溶液呈碱性，故HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间，B正确。c点时溶液的pH7，此时c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，C错误。滴定到d点时，据电荷守恒可得n(Na)n(H)n(OH)n(A)，则有n(A)n(Na)n(H)n(OH)，据物料守恒
35、可得n(A)n(HA)n(Na)n(H)n(OH)n(HA)0.002 mol，D正确。52019河南洛阳质检常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知plg。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)答案：D解析：由图可知，plg0，即1时，混合液pH4.76；HA的电离平衡常数为Ka(HA)c(H)104.76，则Ka(HA)的数量级为105，A正确。Ka(HA)，则有，由于温度不变，K
36、a(HA)、Kw不变，故保持不变，B正确。m点溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此时c(A)c(HA)，则有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正确。由图可知，n点溶液的pHc(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)7)。下列说法正确的是()A溶液的pH从大到小的顺序为B在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)从大到小的顺序为D在KHS溶液中：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)答案：B解析：H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但H
37、S的存在抑制了H2S的电离，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，则pH：，故溶液pH从大到小的顺序为，A错误。在浓度均为0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中，据物料守恒可得：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，B正确。在K2S溶液中S2发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C错误。在KHS溶液中据电荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D错误。72019山东潍坊模拟室温下，用0.1 molL1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示
38、，下列判断错误的是()A从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)D当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)答案：C解析：三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H)始终增大，A正确。由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL，则三种碱的浓度均为0.1 molL1；P点时，V(盐酸)25 mL，此时溶液为等浓度BOH和BCl混合液，由于溶液pH9，溶液呈碱性，
39、则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B)c(Cl)c(BOH)，B正确。pH7时，三种溶液中均存在c(OH)c(H)，且存在电荷守恒关系：c(X)c(H)c(OH)c(Cl)(XA、B或D)，则有c(X)c(Cl)，由于三种碱的碱性不同，则pH7时加入盐酸的体积不同，c(Cl)不同，故pH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)，C错误。当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D正确。82019山东德州模拟已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数Ka6.8104Ka4.7108Ka14.2107Ka25.61011Kb1.7105(1)常温下，pH相同的三种溶液：NaF溶液；NaClO溶液；Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，pH4的NH4Cl溶液与pH4的HF溶液中由
