1、1.2物质的量浓度1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L。2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将
2、固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】物质的量浓度
3、与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。4下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度
4、的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1【答案】B【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。6(2015泰安质检)某地酸雨经检验除含H外c(
5、OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(Na)2.3105 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO)1.05105 mol/L，则该地酸雨的pH为()A3 B4C5 D6【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，则pH5。7某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所
6、配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g【答案】C【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。836.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HC
7、l分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)【答案】C【解析】n(HCl)1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。【答案】(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12w3w4；若1w4【解析】(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M g(1031w1)/M molL
8、1(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2(3)解答该问题应从以下两种情况分析(混合液的质量分数趋近于质量大者)：溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液混合，质量分数大者，质量越大，则w3w414.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_
9、molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于 【解析】(1)设硫酸体积为1 L进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。15.请按要求完成以下2个小题：（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比
10、为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1151.5 【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。O2的质量分数为100%27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混
11、合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素质量分数为：100%48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x) mL。根据反应H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL2(100x) mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。16.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取
12、出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1 (3)2.6 mL (4)5.85 g【解析】(1)n(HCl)2
13、24 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度c1 000w/M1 0001.1836.5%/36.511.8(molL1)。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 molL1(0.1 L/1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl元素守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。7
