1、 高中同步测试卷(十三)第二部分综合测试卷阶段性测试一(第一三单元)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A硫酸、纯碱、硫酸钙 B氢硫酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠2下列利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的NaCl溶液D烧杯、玻璃棒、
2、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI3.加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是()A将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将试管直接用酒精灯火焰加热C将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热4下列说法中正确的是 ()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol5下列
3、不存在丁达尔效应的分散系是()A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液后所得液体6下列说法中正确的是()A纯净物一定由分子构成B由同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定是由两种以上的元素组成的D含有氧元素的化合物就是氧化物7如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y) B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量：n(X)n(H2)金属2D若金属2为铜，则反应过程中生成2 mol金属2
4、，转移的电子数为2NA15下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线图。由图中数据分析可得出a值等于()A2 B3 C4 D516亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1价B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的核外电子数相同，化学性质相同D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(1)下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；
5、B_；C_。(2)实验室要配制500 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：若用Na2CO310H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为_g。配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯C加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切D定容时，俯视液面加水至刻度线(3)如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”：_；“冬天捞碱”：_。18(1
6、4分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_=_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mg/kg，制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。19(
7、12分)实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F装试剂瓶、贴标签：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有
8、进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水d进行上述B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移20(14分)为了确认电解质溶液中部分离子间相互能发生反应，作了如下三组实验：编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_(填离子符号，下同)和_发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？_。(3)实验中的反应现象为_，反应的离子方程式为_。参考答案与解析1解析：选B。A中纯碱是盐，C中乙醇是有机物，不是碱，D中苛性钠是碱。2解析：选D。蒸发浓缩需要酒精灯，A错；过滤需要漏斗，B错；称量NaCl固体需要托盘天平，C错。3解析：选B。蒸发皿、坩埚和试管是可
9、直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。4解析：选D。A项，气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强，错误。B项，气体摩尔体积的单位为Lmol1，错误。C项，标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积，错误。D项，标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为1 mol，且两种气体每个分子中均含有两个氮原子，正确。5解析：选C。首先分析要求是分散系，排除B；而在余下的三项中，C项是溶液，不具有丁达尔效应。6解析：选B。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，A错；由同种元素的不同单质构成的也是混合物，如O2和O3混合，C错；氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种
10、是氧元素，有些含氧的物质(如H2SO4)不是氧化物，D错。7解析：选D。本题通过给出一个容积固定的恒温容器图，考查阿伏加德罗定律的推论。质量相等、密度相等则两气体的体积相等，由图示装置可知A、C两室中压强相等，所以X、Y气体的物质的量相等，即分子数目相等，由M可知X、Y的摩尔质量也相等。8解析：选A。据离子共存条件，首先排除B，再根据电荷守恒得出c(NO)2c(SO)c(H)c(Na)n(Mn)，则an2，当n3时，a；当n2时，a1，A项正确。9解析：选B。本题考查各种反应类型之间的相互关系。氧化还原反应有铁与酸反应、铝与碱反应、铝与氧气反应共3个，没有涉及分解反应。10解析：选A。A、B实
11、际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2有颜色，因此，A项符合题意，B项不符合题意；C、D中因H与CO可结合生成H2O和CO2，Mg2与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存，C、D项均不符合题意。11解析：选C。标准状况下水为非气态，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol。12解析：选C。A中生成MnCl2和H2O，盐酸表现出酸性；生成Cl2，HCl中氯元素由1价变为0价，盐酸表现出还原性。B不是氧化还原反应。C中生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HCl中氢元素由1价变为0价，盐酸表现出氧化性。D中HCl表现出氧化
12、性和还原性，没有盐生成，没有表现出酸性。13解析：选C。C项电荷不守恒，离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。14导学号34080083解析：选D。该反应是氧化还原反应，所以不可能是复分解反应，故A项正确；某金属与另一金属的盐反应时，该金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B项正确；C项，金属1是还原剂，金属2是还原产物，故还原性：金属1金属2，故C项正确。15导学号34080084解析：选C。由稀释前后溶质的物质的量不变可得1 L2 molL1a L0.5 molL1，a4。16导学号34080085解析：选B。Li2NH中氮的化合价为3价，A项错误；Li
13、和H核外电子数相同，但化学性质不同，C项错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D项错误；氢元素在反应中化合价一部分升高，一部分降低，发生了歧化反应，B项正确。17导学号34080086解析：(1)A为1 000 mL容量瓶；B为冷凝管；C为分液漏斗。(2)实验室配制500 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为0.5 L0.2 mol/L0.1 mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.1 mol，Na2CO310H2O的质量为0.1 mol286 g/mol28.6 g。A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，没有影响，错误；B.将烧杯中的Na2CO3溶液
14、移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，正确；C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，溶质同时也被吸出，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，正确；D.定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，错误。(3)据图得30 之前氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。答案：(1)1 000 mL容量瓶冷凝管分液漏斗(2)28.6BC(3)小于30 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出碳酸钠的
15、溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出18导学号34080087解析：(1)由题意可知反应物有Cl2和I2，生成物中的一种为HIO3，则根据质量守恒定律和氧化还原反应的规律可知，另一反应物为水，另一生成物为HCl。(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化I生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3Cl2；又因为Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3。(4)根据题意
16、，发生的反应为2KICl2=2KClI2，I25Cl26H2O=2HIO310HCl。因此存在关系式：3Cl2HIO3KIO3I322.4 L 127 gx 201031 000 g解得x10.58 L。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5819导学号34080088解析：(1)因为实验室里没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)0.2 mol/L0.5 L142 g/mol14.2 g。(2)a项定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项没有洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质的量偏小，均使溶液浓度偏低；e项造成溶液体积偏小，使溶液浓度偏高。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)ae20导学号34080089解析：从实验、的反应现象来揭示反应本质。中没有明显现象，离子间没有发生反应。中产生白色沉淀，实质上是Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀。中会产生白色沉淀，实质上是Ag与Cl反应生成AgCl沉淀。答案：(1)证明溶液中Na、SO、Cl、Cu2相互不反应(2)Ba2SO反应后的混合物过滤后滤液为蓝色(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色AgCl=AgCl
