1、 高中同步测试卷(十四)培优强化卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns22用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH溶液反应3关于氢键的下列说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水、冰中都含有氢
2、键C分子间能形成氢键可使物质的熔、沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键4下列判断正确的是()A极性分子中化学键都有极性B相对分子质量越大，范德华力越小CHI分子间作用力比HBr分子间作用力大，故HI没有HBr稳定D双键和三键都含有键和键5下列有关晶体的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6范德华力为a kJmol1，化学键键能为b kJmol1，氢键键能为c k
3、Jmol1，则a、b、c的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca7某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A BC D8下列含有非极性键的离子晶体是()醋酸钠氢氧化钾 过氧化钠金刚石 乙醇氯化钙A BC D9维生素B1可作为辅酶参
4、与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素B1的说法正确的是()A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质不易溶于盐酸10氯化硼的熔点为107 ，沸点为125 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼遇水蒸气不会产生白雾D其分子空间结构类似于CH2O11下列说法不正确的是()A分子中不一定存在化学键B分子中若有共价键，则一定存在键Cp和p轨道既能形成键又能形成键D含键的物质不如只含键的物质稳定12下列有关离子化合物的说法正确的是()A离子化合
5、物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中不可能含有共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化13下列事实能够用键能大小解释的是()AH2O的沸点比H2S的沸点高B通常情况下，氮气的化学性质非常稳定 C常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D稀有气体一般难以发生化学反应14下列叙述正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式：CHHHH，是对称的平面结构，所以是非极性分子15砷是氮族元素，黄砷(As4
6、)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A分子中共价键键角均为10928 B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷16科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距在1015 (埃，111010m)时，呈现离子键；当两核靠近约28时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D离子晶体可能含有共价键题号123456789101
7、11213141516答案二、非选择题(本题共4小题，共52分)17(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物
8、比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是其具有。18(12分)下图分别为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中，与Ca2最近且等距离的F的个数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是_，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，与每个铜原子相邻的铜原子数为_。(4)三种晶体中
9、熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)图所示的铜晶体的构成微粒是_。19(14分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式：_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键，_个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素的离子化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键相结合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶
10、于水的原因_。20(14分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_mol 键。(4
11、)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH404361640CO205122991“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。参考答案与解析1导学号02020261【解析】选C。主族元素A和B形成AB2型的离子化合物，A的化合价为2，最外层有2个电子，最外层电子排布为
12、ns2，B的化合价为1，最外层有7个电子，最外层电子排布为ns2np5。2导学号02020262【解析】选C。短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布式分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。3导学号02020263【解析】选C。A项H2O分子内不含氢键；B项水蒸气中不含氢键；D项HF稳定是由于HF键键能大，而与氢键无关；C项正确。4导学号020202
13、64【解析】选D。极性分子中化学键不一定都有极性，如过氧化氢中有非极性键；分子的稳定性由化学键的键能大小决定，分子间作用力的大小决定熔、沸点的高低；一般来说相对分子质量越大，范德华力越大。5导学号02020265【解析】选C。白磷分子中，原子之间通过共价键结合，键角为60；白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力结合。6导学号02020266【解析】选D。化学键最强，氢键键能大于范德华力。7导学号02020267【解析】选A。元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；A族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；第1周期的元素原子价电子排布从1s1开始到
14、1s2结束，错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；1s22s22p3位于第2周期，而1s22s22p63s23p3位于第3周期，错误；从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。8导学号02020268【解析】选B。CH3COONa中含CC非极性键，Na2O2中含OO非极性键。9导学号02020269【解析】选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有键和键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，弱
15、于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。10导学号02020270【解析】选D。根据其熔、沸点低知其为分子晶体，液态时不导电；根据其键角为120知B的杂化类型为sp2杂化；BCl3遇水会生成HCl，产生白雾；COHH中C是sp2杂化，同BF3中的B一样。11导学号02020271【解析】选D。分子内不一定存在化学键，如稀有气体，A正确；如果存在共价键则一定有键，可能有键，B正确；若p与p轨道“头碰头”就能形成键，“肩并肩”就能形成键，C正确；分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，N2中虽有键但N2却很稳定，D错
16、误。12导学号02020272【解析】选B。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，A错；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，C错；离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，但没有新物质生成，不属于化学变化，D错。13导学号02020273【解析】选B。水的沸点比H2S高是因为水分子之间可以形成氢键，与键能大小无关；甲烷与戊烷在常温常压下状态不同，是由于范德华力不同；稀有气体难发生化学反应，是由于其核外电子排布处于稳定状态。故只有B项符合题目要求。14导学号02020274【解析】选C。P4是单质不是共价化合物；CCl4是以极性键
17、结合的非极性分子；甲烷是对称的正四面体结构，所以是非极性分子。15导学号02020275【解析】选D。分子中共价键键角均为60，故A错误；原子半径AsP，键长越长，键能越小，故B错误；都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D正确。16导学号02020276【解析】选B。NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，不是离子晶体和分子晶体的混合物，并且NaI晶体中的化学键在Na和I核间距发生变化时可能是离子键，也可能是共价键，说明共价键和离子键无明显界限；D项中内容不是根据泽维尔的研究成果得出的结论。17导学号0202027
18、7【解析】此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识。首先从所给的信息判断各是什么元素。T元素M层上有两对成对电子，因此M层上还有2个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，T元素最外层共有6个电子，是硫元素，最外层有6种不同运动状态的电子；X原子最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的C；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N，Y与氢元素形成的离子为NH，其电子式为；元素Z最高正价是7，因此Z是Cl，非金属性ClS。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的
19、酸性比较得出。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸外，其余均为强酸。【答案】(1)6C(2)(3)Clb(4)H2CO3弱酸性18导学号02020278【解析】由题图知，CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为8，以图中上表面面心上的Ca2为例，与它最近且距离相等的F下面有4个，上面有4个(未画出)。题图所示的物质结构中，最外层已达8电子稳定结构的原子是氧原子。由图可知H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为16，每个硼原子与3个氧原子形成3个极性键，3个氧原子与3个氢原子也形成极性键。H3BO3是分子晶体，
20、熔点最低，受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子与自由电子。【答案】(1)8(2)O16(3)12(4)H3BO3分子间作用力(5)铜离子与自由电子19导学号02020279【解析】H2、N2常温下是气体，其他四种单质常温下是固体，所以a、b分别是H2、N2；c、d均是热和电的良导体可知c、d是金属晶体，且钠的熔点低于铜的熔点，故c、d分别是钠和铜；硅晶体的熔点低于金刚石或石墨的熔点，所以e、f分别是硅晶体和金刚石(或石墨)。单质a、b、f对应的元素以原子个数比111，形成的分子是HCN。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2
21、)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3分子是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的OH易与H2O分子之间形成氢键20导学号02020280【解析】(1)非金属性越强，则电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大。(2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，其为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，故c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。(3)Ni的原子序数为28，故基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni位于第四周期、第族。1个CO分子中存在1个键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键。(4)可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与H2O的结合能越大表明越容易与H2O结合。【答案】(1)H、C、O(2)a、d(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s28(4)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
