1、专题讲座(七)电子守恒巧解电解计算一、计算的原则1阳极失去的电子数阴极得到的电子数。2串联电路中通过各电解池的电子总数相等。3电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。二、计算的方法1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。2根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。3根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。如4e4Ag2Cu2Cl22H2O24H4OH。三、计算步骤首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)。其次注意溶
2、液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。最后根据得失电子守恒进行相关计算。四、常考的题型1电子守恒在电解计算中的应用。2计算电解后溶液中的离子浓度。3计算电解质溶液的pH。4计算电解后析出的固体的质量。5串联电路中的物质关系。练习_ _1用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是( )A. B. C. D.解析：生成b L O2转移电子为 mol，据电子守恒得到M的物质的量为： mol mol，则M的摩尔质量为a g/mol，M的相对原子量为。答案：C2用石墨电极电解100 mL H2SO4
3、和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为( )A1 molL1 B2 molL1C 3 molL1 D4 molL1解析：根据题设条件，两极上电极反应式为阴极：首先Cu22e=Cu，然后2H2e=H2；阳极：4OH4e=2H2OO2。既然阴极上收集到H2，说明Cu2已完全放电，根据电子守恒，阴极上Cu2、H得电子总数应等于OH失电子总数。析出0.1 mol H2获得0.2 mol电子，析出0.1 mol O2失去0.4 mol电子，所以有0.1 mol Cu2放电，获得0.2 mol电子，c(Cu2)0.1 mol/
4、0.1 L1 molL1。答案：A3把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A123 B321C631 D632解析：该题考查了电解中转移电子的物质的量与析出金属的化合价及物质的量的关系。在KCl、MgCl2、Al2O3中K、Mg、Al分别为1价、2价、3价，在串联电路中，相同时间通过的电量相同，当都通过6 mol电子时，析出K、Mg、Al的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol，则n(K)n(Mg)n(Al)632。答案：D4如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回
5、答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的pH_。解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol 电子时，Cu2已完全变为Cu单质。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则c(CuSO4)0.025 molL1。(3)由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则：c(OH)0.1 molL1，即pH13。答案：(1)负(2)0.025 molL1(3)13
