1、1（2019届江西省红色七校高三第一次联考）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【答案】A2（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式不正确的是A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3+H+=
2、CO2H2OC 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O【答案】C【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O，所以A选项是正确的；B. NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B正确；C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4，故C不正确；D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，所
3、以D选项是正确的。3（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ()A 11 B 61 C 16 D 427【答案】D再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：Mg+2HClMgCl2+H224 g 22.4Lm（Mg） 2.240 L2.016 Lm（Mg）=0.24g。最后求合金中Mg、Al质量比：m（Mg）m（Al）=0.24 g1.62g =427。4（2019届山东省德
4、州市夏津县一中高三上学期第一次月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【答案】A【解析】A、制备氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热条件下生成氨气，固固加热应试管口朝下，故A正确；B、采用侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通入NH3而不是CO2，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体，故B错误；来源:Zxxk.ComC、过滤应用玻璃棒引流，故C错误；D、碳酸氢钠
5、受热易分解成碳酸钠，故D错误。5（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是()A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 氢氧化钠溶液吸收SO2C 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D 氢氧化铁溶于氢碘酸中来源:Z.xx.k.Com【答案】B6（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A 1:1:1 B 1:2:4 C 1:2:3 D 2:3:5【答
6、案】B【解析】设Fe2+与H2的物质的量分别为4mol、 1mol，由电荷守恒可知，溶液中SO42-的物质的量也是4mol， 再由反应的离子方程式2Fe3Fe=3Fe2、2HFe=H2+Fe2可知，在反应中Fe2O3、 Fe、H2SO4之间的物质的量分别为1mol、 2mol和4mol，所以在反应中Fe2O3、 Fe、H2SO4之间的物质的量之比为1:2:4，C正确。7（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）A 2个 B 4个 C 6个 D 8个【答案】
7、B【解析】Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4，答案选B。来源:ZXXK8（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C 在含等物质的量
8、的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03D 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+【答案】D9（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A 取a g混合物充分加热，减重b gB 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收
9、，增重b g【答案】D【解析】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C. Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，根据质量关系列方程组可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳，但
10、会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量有一部分是水的质量，所以不能测定Na2CO3质量分数，D选。10（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B11（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉
11、，溶质CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成来源:C 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C【解析】A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂铁先是和氧化性强的铁离子反应，故A错误； B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应,C
12、正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应，故D错误。12（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟）已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】A【解析】A氧化性：Br
13、2Fe3+，故溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，选项A正确；B、能使pH试纸显蓝色的溶液，说明溶液呈强碱性，Fe3+离子不能大量存在，选项B错误；C、酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，选项C错误；D氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，D错误。13（2019届江西省红色七校高三第一次联考）下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I
14、3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶【答案】A14（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）A 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化
15、产物:C NH3与Cl2反应,反应产物: D FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式: 【答案】C15（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列各组混合物构成的溶液，加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的 （ ）A Al2(SO4)3、AlCl3B KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3C Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3D FeCl3、AlCl3【答案】A【解析】D中沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，沉淀的物质的量应是先增大后减小，最后不变，图像不符合，D错误；由反应Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaS
16、O4可知，若只有Al2(SO4)3，沉淀的物质的量也是先增大后减小，最后不变，图像不符合；若Al2(SO4)3中混有Fe2(SO4)3，结果与Al2(SO4)3一样，C不符合图像要求；若Al2(SO4)3中混有AlCl3，则会在沉淀的物质的量增大的过程中出现拐点，即A符合；若Al2(SO4)3中混有KAl(SO4)2 ，由于2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4，KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2=KAlO2+2 BaSO4+2H2O,随着Ba(OH)2的加入，生成的沉淀的物质的量反而减小，和图像不符合，即B错误。16（2019届湖北安陆一中高
17、三8月考）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B 应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C 中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D 装置也可用于制H2【答案】C17（2019届湖北安陆一中高三8月考）将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB ab段反应的离子方程式
18、是2OH-+CO2CO32-+H2OC ab段与cd段所发生的反应相同D de段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C18（2019届湖北安陆一中高三8月考）下列说法错误的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN
19、,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A B C D 【答案】B【解析】NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO+6Fe2=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl，故错误；滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血红色，故错误；先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2，故错误；因亚铁离子不反应，不能证明是否含有Fe2，故错误。19（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在复杂的体系中，确认化学反应
20、先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B 含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I、 Br、Fe2C 含等物质的量Fe3、Cu2、H溶液中加锌粉： Fe3、 Cu2、H、Fe2D 在含等物质的量的H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、NH4+、Al3【答案】C【解析】A、结合H的顺序是OH、AlO2、CO32，故A错误；B、还原性强的先于氯气反应，即还原性强弱顺序是IFe2Br，故B错误；C、氧化性强的先于Zn反应，依据金属活动顺序表，氧化性强弱
21、顺序是Fe3Cu2HFe2，故C正确；D、结合OH的能力HAl3NH4，故D错误。网20（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是 _A“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图
22、安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。_转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,_(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_（5）
23、将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_【答案】AD取相同质量的晶体I和晶体II，加入相同体积蒸馏水溶解晶体II所得溶液颜色较浅ZnSO4ZnOSO3灼烧后碳粉与O2反应生成CO2，减少了锌元素的吸附损失21（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2部分物
24、质的溶解度（单位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265（1）粉碎的目的_（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_（3）操作4是_，沉淀3含有的物质有_（4）写出生成沉淀5的离子方程式_（5）整个流程可以循环使用的物质有_（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3Na2CO3
25、、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO32AlCr2Al2O3（4）溶液3为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调pH=4后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3 ；正确答案： 2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3。（5）从流程图看出，整个流程可以循环使用的物质有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al；正确答案：Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。 （6）氧化铬在高温下被金属铝还原为铬，化学方程式：CrO32AlCr2Al2O3；正确答案：CrO32AlCr2Al2O3。22（2019届甘肃静
26、宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为_。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是_(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mo
27、lL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_。【答案】322Fe3+Cu2Fe2+Cu2+铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去11.2 g【解析】（3）硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；而酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：F
28、e3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；（4）盐酸中HCl的物质的量为0.16 L5 molL1=0.8mol，生成氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，设氧化铁的物质的量为xmol，则有：由题意得：0.2 mol6x0.16 L5 molL1，x0.1 mol；参加反应的铁粉质量为(0.1 molx)56 gmol111.2 g，故答案为：11.2 g。23（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe
29、2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_(注明试剂、现象)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边_(填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。（2） SiO2和Na
30、OH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。 过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分_。【答案】取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素c蒸发浓缩、冷却结晶2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O)b硅酸钠.加入浓盐酸可抑制氯化铝的水解，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得氯化铝晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；. FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4的离子
31、方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O)，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O)；(2). .a. 蒸发皿中含有二氧化硅，可与NaOH反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故a错误；b. 铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故b正确；c. 玻璃试管中含二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故c错误；d.
32、 瓷坩埚中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故d错误，答案选b；. 过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，然后加热蒸干，再高温灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，最后所得固体成分为硅酸钠，故答案为：硅酸钠。24（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸 Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2
33、O4)33-+6SCN-回答下列问题：I. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_（填“正确”或“不正确”），理由是_。II. 乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置做实验前首先要_ 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_。重复实验直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量III. 丙同学用滴定的方法
34、也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_（3）x=_（4）若实
35、验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填偏大、偏小或无影响)【答案】不正确根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合检查装置气密性dabecf3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2500mL容量瓶、胶头滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小（2）把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）根据反应：3MnO4- + 5Fe2
36、+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2可知，反应产生的Fe3+把碘离子氧化为碘单质，反应为2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2；生成的碘又被Na2S2O3还原为I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC2O4xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）= V10-3cmol，所以50mL溶液中n(FeC2O4xH2O)=( V10-3c)mol，又原溶液为500mL，所以n(FeC2O4xH2O)=( V1
37、0-3c)(500/50)mol=10(V10-3c) mol；草酸亚铁晶体ag，所以a/(144+18x)= 10( V10-3c)，x=（50a-72cV）/(9cV) 。（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根据x=（50a-72cV）/(9cV)关系可知，则所得x值偏小。25（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。来源:Zxxk.Com（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种
38、物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。【答案】无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONaHCO326（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停
39、止加水后，若_，说明装置不漏气（2）装置A的作用是_，装置C中的试剂为_（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果73.6%【解析】（1）若装置不漏气，则两液面差应保持不变；（2）装置A可吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；装置C中盛装浓硫酸除去二氧化碳
40、不的水份；（3）在D装置后应再连接E装置，可以利用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳被E吸收产生误差；（4）D装置增重8.80g，则产生的二氧化碳为8.8g，n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，由碳守恒可得n（Na2CO3）=0.2mol，则样品中Na2CO3的质量分数为0.2mol106g/mol28.8g=73.6%。27（2019届河北省安平中学高三上学期第二次月考）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧
41、碱后生成AlO2的离子方程式为_。（3）滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)。（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。【答案】Al2O36H= 2Al33H2OAl2O32OH= 2AlO2 H2ONaHCO35.61010mol/L（3）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，N
42、aOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；（4）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=110-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.610-12，c（Mg2+）=5.610-10mol/L。28（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）由核电荷数118的某些元
43、素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:乙_、丁_、戊_.（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途:_。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式:_。（4）A乙+C反应的化学方程式:_。【答案】.NaAlO2AlCl3Al(OH)3冶炼金属铝的原料或作耐火材料(坩埚等）Al2O32OH=2AlO2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 29（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）胆矾(CuSO45H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通
